Question

3．在第3周期中，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是HClO₄，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是NaOH，顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是Al（OH）₃，該兩性氫氧化物與鹽酸、氫氧鈉溶液分別反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O．

Answer 1

分析 同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)、金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與水，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，以此解答該題．

解答 解：同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)、金屬性減弱，故第三周期中Cl元素非金屬性最強(qiáng)，Na的金屬性最強(qiáng)，故HClO₄的酸性最強(qiáng)，NaOH堿性最強(qiáng)；
Al（OH）₃屬于兩性氫氧化物，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與水，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，
反應(yīng)離子方程式為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：HClO₄；NaOH；Al（OH）₃；Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O．

點(diǎn)評 本題考查周期表的結(jié)構(gòu)與應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、原子結(jié)構(gòu)與位置的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大