9.下列說法中正確的是( 。
A.丙烯分子中有8個 σ 鍵,1個 π 鍵
B.在晶體中,1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵?
C.NCl3和 BCl3分子中,中心原子都采用sp3 雜化
D.在“冰→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化過程中,各階段被破壞的粒子間主要的相互作用依次是氫鍵、分子間作用力、極性鍵

分析 A.根據(jù)丙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH3-CH=CH2判斷;
B.硅形成四個Si-O鍵;
C.根據(jù)價層電子對判斷;
D.冰→水→水蒸氣的過程為物理變化,破壞的是分子間作用力,主要是氫鍵,水蒸氣→氧氣和氫氣是化學(xué)變化,破壞的是化學(xué)鍵,為極性鍵.

解答 解:A.C-C、C-H鍵均為σ鍵,C=C中一個σ鍵,一個π鍵,則丙烯分子有8個σ鍵,1個π鍵,故A正確;
B.在晶體中,1個Si原子和2個O原子形成4個共價鍵,故B錯誤;
C.NCl3中N原子成3個N-Cl鍵,還有1對孤對電子,雜化軌道數(shù)是4,故N原子采取sp3雜化,BCl3分子中N原子成3個B-Cl鍵,沒有孤對電子,雜化軌道數(shù)是3,故B原子采取sp2雜化,故C錯誤;
D.固態(tài)水中和液態(tài)水中含有氫鍵,當(dāng)冰→水→水蒸氣主要是氫鍵被破壞,但屬于物理變化,共價鍵沒有破壞,水蒸氣→氧氣和氫氣,為化學(xué)變化,破壞的是極性共價鍵,另外氫鍵屬于分子間作用力,故D錯誤.
故選A.

點評 本題考查化學(xué)鍵,為高頻考點,把握化學(xué)鍵的形成、分類及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意結(jié)合實例分析,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

19.甲醇是有機化工原料,具有重要的工業(yè)用途.
(1)在容積可變的恒壓密閉容器中充有10mol CO與20mol H2,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng) CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強(p)的關(guān)系如圖所示.

①能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是AD(填序號)
A.CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變
B.CH3OH濃度與CO濃度相等
C.2v生成(CH3OH)=v消耗(H2
D.容器中混合氣體的密度保持不變
②由圖可知,該反應(yīng)△H<0(填“>”、“<”或“=”).
③由起始條件到平衡狀態(tài)A或平衡狀態(tài)C,所需時間分別為 tA和tC,則tA>tC(填“>”、“<”或“=”).
④平衡狀態(tài)A時,容器體積為10L,則200℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1(mol/l)-2;到達平衡狀態(tài)B時容器的體積為<10L.
(2)催化劑具有選擇性.25℃時,1mol CH3OH與O2發(fā)生反應(yīng),生成CO、CO2或HCHO得能量變化如圖2所示.(△H1=-158kJ•mol-1,△H2=-283kJ•mol-1,△H3=-676kJ•mol-1,反應(yīng)物O2(g)和生成物H2O(l)未在圖中標(biāo)出)
①相比無催化劑作用下,有催化劑時v生成(CO)將增大(填“增大”、“減小”或“不變”);HCHO產(chǎn)率將不變(填“增大”、“減小”或“不變”).
②25℃,氣態(tài)HCHO與O2反應(yīng),生成CO和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為2HCHO(g)+O2(g)═2CO(g)+2H2O(l),△H=-470KJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

20.根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律及周期表的知識,回答下列問題:
(1)第三周期中,最活潑的非金屬元素是(填元素名稱)氯,其最高價氧化物的水化物的化學(xué)式是HClO4
(2)某元素位于第三周期IVA族,該元素的元素符號是Si.
(3)若用M代表IA族元素,其最高價氧化物的水化物的化學(xué)式是MOH.
(4)某元素A與氟元素能形成離子化合物AF2.其中陰、陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,則A元素的元素符號是Mg.
(5)鉀元素與鋁元素位于不同周期和不同主族,但可以通過另一種元素作參照,比較出鉀與鋁的金屬性強弱,這種參照元素是Na.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.圖中,A是一種無色液體,G是極易溶于水的堿性氣體,Y是胃酸的主要成分,K是不溶于稀硝酸的白色沉淀,反應(yīng)⑤是工業(yè)制X的主要反應(yīng)之一.

請按要求填空:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A:H2O,E:N2
(2)寫出下列方程式并回答:
i.實驗室制取G的化學(xué)方程式2NH4 Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O.
ii反應(yīng)④的離子方程式為:2H++NO3-+Ag=Ag++NO2↑+H2O.該反應(yīng)中X的作用為酸性和氧化劑,當(dāng)有0.3mole-轉(zhuǎn)移時,參加反應(yīng)的F為32.4g;
iii反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O,若使C過量,將所得產(chǎn)物收集在一個浸在冰水中的密閉容器中,則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為77.8%.
(3)1molB通過反應(yīng)②得到1molF,B中F的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%,則B的化學(xué)式為:AgN3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.已知化學(xué)反應(yīng)①C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g)△H=-Q1 kJ/mol②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-Q2 kJ/mol.據(jù)此判斷,下列說法正確的是(Q1、Q2均為正數(shù),且其他條件相同)( 。
A.C的燃燒熱為Q1 kJ/mol
B.2 mol CO(g)所具有的能量一定高于2 mol CO2(g)所具有的能量
C.一定質(zhì)量的C燃燒,生成CO2(g)比生成CO(g)時放出的熱量多
D.C燃燒生成CO2氣體的熱化學(xué)方程式為:C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-(Q1+Q2) kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.A、B、C三只燒杯中,依次分別盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸餾水,各滴入FeCl3溶液,試根據(jù)實驗現(xiàn)象分別回答以下問題:
(1)分別寫出三只燒杯中形成分散系的名稱:A懸濁液,B溶液,C膠體.
(2)寫出B中形成分散系的離子方程式Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
(3)寫出C中形成分散系的化學(xué)方程式FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe(OH)3(膠體)+3HCl.

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1.某有機物結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列說法正確的是(  )
A.該有機物分子式為:C11H10O6
B.分子中最多有9個碳原子共平面
C.該有機物可發(fā)生取代反應(yīng)、還原反應(yīng),不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D.1 mol該有機物分別與足量Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液完全反應(yīng),消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為3mol、4mol、1 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.如圖所示,橫坐標(biāo)為溶液的pH,縱坐標(biāo)為Zn2+或[Zn(OH)4]2-的物質(zhì)的量濃度的對數(shù).回答下列問題:
(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液,反應(yīng)的離子方程式可表示為Zn2++4OH-═[Zn(OH)4]2-
(2)從圖中數(shù)據(jù)計算可得Zn(OH)2的溶度積Ksp=10-17
(3)某廢液中含Zn2+,為提取Zn2+可以控制溶液中pH的范圍是8.0<pH<12.0.
(4)25℃時,PbCl2濃度隨鹽酸濃度變化如下表:
c(HCl)
(mol/L)0.501.002.042.904.025.165.78
103 c(PbCl2
(mol/L)5.104.915.215.907.4810.8114.01
根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是A、B、C、D.
A.隨著鹽酸濃度的增大,PbCl2固體的溶解度先變小后又變大
B.PbCl2固體在0.50mol/L鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度
C.PbCl2能與濃鹽酸反應(yīng)生成一種難電離的陰離子(絡(luò)合離子)
D.PbCl2固體可溶于飽和食鹽水.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.有關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表所示,
物質(zhì)CH3OH(l)CO(g)CH3COOH(l)
△H/kJ•mol-1-727-283-875
則1mol CH3OH(1)與CO(g)反應(yīng)生成CH3COOH(1)的反應(yīng)熱為( 。
A.-135kJ/molB.-331kJ/molC.+135kJ/molD.+148kJ/mol

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