9．下列說法中正確的是（　�。�
A．丙烯分子中有8個 σ 鍵，1個 π 鍵
B．在晶體中，1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵?
C．NCl3和 BCl3分子中，中心原子都采用sp3 雜化
D．在“冰→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化過程中，各階段被破壞的粒子間主要的相互作用依次是氫鍵、分子間作用力、極性鍵

分析 A．根據(jù)丙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH3-CH=CH2判斷；
B．硅形成四個Si-O鍵；
C．根據(jù)價層電子對判斷；
D．冰→水→水蒸氣的過程為物理變化，破壞的是分子間作用力，主要是氫鍵，水蒸氣→氧氣和氫氣是化學(xué)變化，破壞的是化學(xué)鍵，為極性鍵．

解答 解：A．C-C、C-H鍵均為σ鍵，C=C中一個σ鍵，一個π鍵，則丙烯分子有8個σ鍵，1個π鍵，故A正確；
B．在晶體中，1個Si原子和2個O原子形成4個共價鍵，故B錯誤；
C．NCl3中N原子成3個N-Cl鍵，還有1對孤對電子，雜化軌道數(shù)是4，故N原子采取sp3雜化，BCl3分子中N原子成3個B-Cl鍵，沒有孤對電子，雜化軌道數(shù)是3，故B原子采取sp2雜化，故C錯誤；
D．固態(tài)水中和液態(tài)水中含有氫鍵，當(dāng)冰→水→水蒸氣主要是氫鍵被破壞，但屬于物理變化，共價鍵沒有破壞，水蒸氣→氧氣和氫氣，為化學(xué)變化，破壞的是極性共價鍵，另外氫鍵屬于分子間作用力，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點，把握化學(xué)鍵的形成、分類及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意結(jié)合實例分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．甲醇是有機化工原料，具有重要的工業(yè)用途．
（1）在容積可變的恒壓密閉容器中充有10mol CO與20mol H2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng) CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強（p）的關(guān)系如圖所示．

①能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是AD（填序號）
A．CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變
B．CH3OH濃度與CO濃度相等
C．2v生成（CH3OH）=v消耗（H2）
D．容器中混合氣體的密度保持不變
②由圖可知，該反應(yīng)△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
③由起始條件到平衡狀態(tài)A或平衡狀態(tài)C，所需時間分別為 tA和tC，則tA＞tC（填“＞”、“＜”或“=”）．
④平衡狀態(tài)A時，容器體積為10L，則200℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1（mol/l）-2；到達平衡狀態(tài)B時容器的體積為＜10L．
（2）催化劑具有選擇性．25℃時，1mol CH3OH與O2發(fā)生反應(yīng)，生成CO、CO2或HCHO得能量變化如圖2所示．（△H1=-158kJ•mol-1，△H2=-283kJ•mol-1，△H3=-676kJ•mol-1，反應(yīng)物O2（g）和生成物H2O（l）未在圖中標(biāo)出）
①相比無催化劑作用下，有催化劑時v生成（CO）將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）；HCHO產(chǎn)率將不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②25℃，氣態(tài)HCHO與O2反應(yīng)，生成CO和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為2HCHO（g）+O2（g）═2CO（g）+2H2O（l），△H=-470KJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律及周期表的知識，回答下列問題：
（1）第三周期中，最活潑的非金屬元素是（填元素名稱）氯，其最高價氧化物的水化物的化學(xué)式是HClO4．
（2）某元素位于第三周期IVA族，該元素的元素符號是Si．
（3）若用M代表IA族元素，其最高價氧化物的水化物的化學(xué)式是MOH．
（4）某元素A與氟元素能形成離子化合物AF2．其中陰、陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則A元素的元素符號是Mg．
（5）鉀元素與鋁元素位于不同周期和不同主族，但可以通過另一種元素作參照，比較出鉀與鋁的金屬性強弱，這種參照元素是Na．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．圖中，A是一種無色液體，G是極易溶于水的堿性氣體，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反應(yīng)⑤是工業(yè)制X的主要反應(yīng)之一．

請按要求填空：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：H2O，E：N2．
（2）寫出下列方程式并回答：
i．實驗室制取G的化學(xué)方程式2NH4 Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O．
ii反應(yīng)④的離子方程式為：2H++NO3-+Ag=Ag++NO2↑+H2O．該反應(yīng)中X的作用為酸性和氧化劑，當(dāng)有0.3mole-轉(zhuǎn)移時，參加反應(yīng)的F為32.4g；
iii反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O，若使C過量，將所得產(chǎn)物收集在一個浸在冰水中的密閉容器中，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為77.8%．
（3）1molB通過反應(yīng)②得到1molF，B中F的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%，則B的化學(xué)式為：AgN3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知化學(xué)反應(yīng)①C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-Q1 kJ/mol②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-Q2 kJ/mol．據(jù)此判斷，下列說法正確的是（Q1、Q2均為正數(shù)，且其他條件相同）（　�。�
A．C的燃燒熱為Q1 kJ/mol
B．2 mol CO（g）所具有的能量一定高于2 mol CO2（g）所具有的能量
C．一定質(zhì)量的C燃燒，生成CO2（g）比生成CO（g）時放出的熱量多
D．C燃燒生成CO2氣體的熱化學(xué)方程式為：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-（Q1+Q2） kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．A、B、C三只燒杯中，依次分別盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸餾水，各滴入FeCl3溶液，試根據(jù)實驗現(xiàn)象分別回答以下問題：
（1）分別寫出三只燒杯中形成分散系的名稱：A懸濁液，B溶液，C膠體．
（2）寫出B中形成分散系的離子方程式Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．
（3）寫出C中形成分散系的化學(xué)方程式FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe（OH）3（膠體）+3HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某有機物結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．該有機物分子式為：C11H10O6
B．分子中最多有9個碳原子共平面
C．該有機物可發(fā)生取代反應(yīng)、還原反應(yīng)，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D．1 mol該有機物分別與足量Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液完全反應(yīng)，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為3mol、4mol、1 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．如圖所示，橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Zn2+或[Zn（OH）4]2-的物質(zhì)的量濃度的對數(shù)．回答下列問題：
（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為Zn2++4OH-═[Zn（OH）4]2-．
（2）從圖中數(shù)據(jù)計算可得Zn（OH）2的溶度積Ksp=10-17．
（3）某廢液中含Zn2+，為提取Zn2+可以控制溶液中pH的范圍是8.0＜pH＜12.0．
（4）25℃時，PbCl2濃度隨鹽酸濃度變化如下表：
c（HCl）
（mol/L）0.501.002.042.904.025.165.78
103 c（PbCl2）
（mol/L）5.104.915.215.907.4810.8114.01
根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是A、B、C、D．
A．隨著鹽酸濃度的增大，PbCl2固體的溶解度先變小后又變大
B．PbCl2固體在0.50mol/L鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度
C．PbCl2能與濃鹽酸反應(yīng)生成一種難電離的陰離子（絡(luò)合離子）
D．PbCl2固體可溶于飽和食鹽水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．有關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表所示，
物質(zhì)CH3OH（l）CO（g）CH3COOH（l）
△H/kJ•mol-1-727-283-875
則1mol CH3OH（1）與CO（g）反應(yīng)生成CH3COOH（1）的反應(yīng)熱為（　�。�
A．-135kJ/molB．-331kJ/molC．+135kJ/molD．+148kJ/mol

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