Question

某化學(xué)小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置略去）制備Cl₂并探究氯氣的相關(guān)性質(zhì)：

（1）若裝置A中的固體藥品為KClO₃，則反應(yīng)中每生成3mol Cl₂ 時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量
為            。
（2）裝置B既能除去氯氣中的氯化氫，還能檢測(cè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置C是否發(fā)生堵塞。若C中發(fā)生堵塞，B中將觀察到的現(xiàn)象是                              。
（3）裝置C的作用是驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，l處是濕潤(rùn)的有色布條，則Ⅱ、Ⅲ處應(yīng)加入的物質(zhì)分別是                   ，                         。
（4）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。請(qǐng)簡(jiǎn)述能說(shuō)明氯、溴、碘非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象                                                                                。
（5）用化學(xué)方程式說(shuō)明裝置F的作用                                        。
（6）甲同學(xué)提出，裝置F中的試劑可改用足量的Na₂SO₃溶液，乙同學(xué)認(rèn)真思考后認(rèn)為此法不可行。請(qǐng)用離子方程式解釋乙認(rèn)為不可行的原因：                                                       。

Answer 1

（1）5 mol （1分）
（2）長(zhǎng)頸漏斗中的液面上升，形成液柱（1分）
（3）無(wú)水CaCl₂（或 硅膠 或 P₂O₅）（1分），     干燥的有色布條（1分）  
（4）打開(kāi)分液漏斗的活塞a，一段時(shí)間后，D中的無(wú)色液體變?yōu)槌壬�（橙黃色或黃色），說(shuō)明氯的非金屬性大于溴；（2分，加點(diǎn)字為得分點(diǎn)） 打開(kāi)分液漏斗的活塞b，將D中少量溶液放入E中，振蕩?kù)o置，下層為紫紅色，說(shuō)明溴的非金屬性大于碘；（2分，加點(diǎn)字為得分點(diǎn)） 
（5）Cl₂+2NaOH＝NaCl+ NaClO+H₂O（2分）
（6）SO₃^{2 －}+C1₂ +H₂O＝SO₄^2－+ 2C1^－+2H⁺  （2分）  SO₃^{2 －}+2H⁺＝SO₂↑+H₂O （2分）

解析試題分析：（1）發(fā)生的反應(yīng)為KClO₃＋6HCl=KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O,故生成3molCl₂轉(zhuǎn)移5mol電子。（2）長(zhǎng)頸漏斗中的液面上升，形成液柱。⑶無(wú)水CaCl₂（或 硅膠 或 P₂O₅），     干燥的有色布條，⑷打開(kāi)分液漏斗的活塞a，一段時(shí)間后，D中的無(wú)色液體變?yōu)槌壬�（橙黃色或黃色），說(shuō)明氯的非金屬性大于溴；（加點(diǎn)字為得分點(diǎn)） 打開(kāi)分液漏斗的活塞b，將D中少量溶液放入E中，振蕩?kù)o置，下層為紫紅色，說(shuō)明溴的非金屬性大于碘；（加點(diǎn)字為得分點(diǎn)）⑸氫氧化鈉溶液的作用為吸收多余的氯氣，防止污染空氣，其化學(xué)方程式為：Cl₂+2NaOH＝NaCl+ NaClO+H₂O。⑹SO₃^2－先與Cl₂反應(yīng)：SO₃^{2 －}+C1₂ +H₂O＝SO₄^2－+ 2C1^－+2H⁺  生成的H^＋再與過(guò)量的SO₃^2－反應(yīng)為：  SO₃^{2 －}+2H⁺＝SO₂↑+H₂O 生成的SO₂有毒，污染大氣，故不可行。
考點(diǎn)：考查物質(zhì)的性質(zhì)、尾氣處理、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)等相關(guān)知識(shí)。