將4.34 g　Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到672 mL混合氣體，將該混合氣體通過(guò)放電，恰好完全反應(yīng)，則Na、Na2O、Na2O2的物質(zhì)的量之比為

[　　]

A．

1∶1∶1

B．

1∶1∶2

C．

1∶2∶1

D．

4∶3∶2

答案：D
解析：

　　解析：Na、Na2O2分別與H2O發(fā)生下列反應(yīng)：

　　2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

　　2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

　　可見(jiàn)，672 mL混合氣體成分是H2和O2，且體積比為2∶1．進(jìn)一步推出Na與Na2O2的物質(zhì)的量之比為2∶1，只有D項(xiàng)符合．

　　評(píng)注：本題常規(guī)解法是：由H2計(jì)算Na的質(zhì)量，由O2計(jì)算Na2O2的質(zhì)量，然后求Na2O的質(zhì)量，再求三者的比例．


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將4.34 g　Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到672 mL．混合氣體，將該混合氣體通過(guò)放電恰好反應(yīng)，求原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物質(zhì)的量之比．

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碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域,以β—鋰輝石(主要成分為L(zhǎng)i2O·Al2O3·4SiO2)為原料制備Li2CO3的工藝流程如下:

已知:Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時(shí),溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和12.4;Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303 K下的溶解度分別為34.2 g、12.7 g和1.3 g。

（1）步驟Ⅰ前,β—鋰輝石要粉碎成細(xì)顆粒的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）步驟Ⅰ中,酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-；另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等雜質(zhì),需在攪拌下加入　　　(填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸”)以調(diào)節(jié)溶液的pH到6.0~6.5,沉淀部分雜質(zhì)離子,然后分離得到浸出液。

（3）步驟Ⅱ中,將適量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中,可除去的雜質(zhì)金屬離子有　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）步驟Ⅲ中,生成沉淀的離子方程式為　                                       。

（5）從母液中可回收的主要物質(zhì)是　　　                                   。

 

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