6．燒杯A中盛放0.1mol•L-1的H2SO4溶液，燒杯B中盛放0.1mol•L-1的CuCl2溶液（兩種溶液均足量），裝置如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．A燒杯中電解質(zhì)溶液pH變大
B．B燒杯中陽(yáng)離子從左向右移動(dòng)
C．當(dāng)A燒杯中產(chǎn)生0.1 mol氣體時(shí)，B燒杯中產(chǎn)生氣體為0.1 mol
D．一段時(shí)間后，B燒杯中溶液的濃度減小

分析 A、A中Fe、C、稀硫酸構(gòu)成原電池，為析氫腐蝕；
B、B為電解池，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)；
C、根據(jù)電極方程式結(jié)合電子守恒分析；
D、B中電解氯化銅，溶液的濃度減小．

解答 解：A、A中Fe、C、稀硫酸構(gòu)成原電池，為鐵的析氫腐蝕，所以電解質(zhì)溶液pH變大，故A正確；
B、A、B相連，B有外接電源，所以B為電解池，并且與鐵相連的左邊碳為陰極，所以陽(yáng)離子從右向左移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C、A中C上有氫氣生成，其電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，當(dāng)A燒杯中產(chǎn)生0.1mol氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，B中陽(yáng)極上氯離子失電子生成氯氣，其電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，生成氯氣為0.1mol，故C正確；
D、B中為惰性電極電解電解氯化銅，所以一段時(shí)間后，B燒杯中溶液的濃度會(huì)減小，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理和電解池原理的應(yīng)用，注意根據(jù)電池中轉(zhuǎn)移的電子守恒來(lái)計(jì)算生成的氣體的物質(zhì)的量，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．鴉片具有復(fù)雜的組成，其中所含罌粟堿分子結(jié)構(gòu)如圖，由其分子結(jié)構(gòu)可推知下列關(guān)于罌粟堿的敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．其分子式為C21H22O4
B．罌粟堿屬芳香酯類
C．1 mol罌粟堿完全燃燒需O2量24.5 mol
D．其苯環(huán)氫的一溴取代物可有8種結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．已知元素X的原子序數(shù)小于元素Y的原子序數(shù)，X、Y間形成的常見化合物的分子式可表示為：Y2X、Y2X2．則這兩種元素的原子序數(shù)之和等于（　�。�
A．16B．17C．18D．19

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其氫原子數(shù)之比為3：2的化合物是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．將2.56g金屬銅投入到一定物質(zhì)的量濃度的濃硝酸中，生成氣體顏色越來(lái)越淺，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下896mL氣體．
（1）寫出可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3═Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（2）計(jì)算參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是多少？
（3）將盛有生成氣體的容器倒扣在水槽中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水．則通入O2的體積為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．疊氮化合物應(yīng)用廣泛，如NaN3可用于汽車安全氣囊，phCH2N3可用于合成化合物V（見下圖，僅列出部分反應(yīng)條件，Ph-代表苯基）

（1）下列說(shuō)法不正確的是B（填字母）．
A．反應(yīng)①、④屬于取代反應(yīng)     
B．化合物I可生成酯，但不能發(fā)生氧化反應(yīng)
C．一定條件下化合物Ⅱ能生成化合物I
D．一定條件下化合物Ⅱ能與氫氣反應(yīng)，反應(yīng)類型與反應(yīng)②相同
（2）化合物Ⅱ發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為（不要求寫出反應(yīng)條件）．
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為（要求寫出反應(yīng)條件）．
（4）化合物Ⅲ與PhCH2N3發(fā)生環(huán)加成反應(yīng)生成化合物V，不同條件下環(huán)加成反應(yīng)還可以生成化合物V的同分異構(gòu)體．該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．常溫下，堿性溶液中，可能大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、CO32-、Cl-、NO3-B．K+、Fe2+、I-、SO42-
C．Ba2+、Na+、Cl-、NO3-D．Na+、Ca2+、Al3+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．配制250mL 2mol/L的稀鹽酸，需要12.5mol/L的濃鹽酸的體積為（　�。�
A．20mLB．40mLC．60mLD．80mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．草酸鐵晶體[Fe2（C2O4）3•5H2O]常用于制作催化劑和光敏材料．某�；瘜W(xué)興趣小組欲利用工業(yè)FeCl3制取純凈的草酸鐵晶體．
I．【查閱資料】
（1）異丙醚是微溶于水的液體，F(xiàn)eCl3在異丙醚中的溶解度比在水中大．
（2）草酸鐵能溶于水和酸，不溶于醇和醚．
（3）FeCl3溶液和過量草酸鉀（K2C2O4）溶液反應(yīng)生成三草酸合鐵酸鉀（K3[Fe（C2O4）3]），配離子[Fe（C2O4）3]3-的配體是C2O42-，在含[Fe（C2O4）3]3-配離子的溶液中加入硫氰化鉀溶液只看到很淺的紅色．
Ⅱ．【制備產(chǎn)品】
實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）將工業(yè)FeCl3溶于鹽酸中，加適量水稀釋，并分裝入分液漏斗中．
鹽酸的作用是：抑制FeCl3水解．
（2）繼續(xù)向分液漏斗中加入適量異丙醚，充分振蕩、靜止，棄去水溶液．
（3）異丙醚溶液中加入草酸（H2C2O4）溶液，充分反應(yīng)后分液，棄去醚層．
（4）水溶液通過蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到草酸鐵晶體．
洗滌草酸鐵晶體時(shí)需用酒精溶液，其目的是除去雜質(zhì)、減少草酸鐵因溶解損耗．
Ⅲ【探究與反思】
某同學(xué)看到一則報(bào)道，環(huán)衛(wèi)工人用草酸清除墻面上的鐵銹．對(duì)此反應(yīng)，該小組進(jìn)行如下探究．
（1）提出假設(shè)：i．可能發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；ii．可能發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)
（2）討論分析：
結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)，小組討論后否定了假設(shè)i，其理由是由于Fe2（C2O4）3存在，不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
請(qǐng)寫出假設(shè)ii反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe2O3+3H2C2O4=Fe2（C2O4）3+3H2O．
通過查閱資料得知，在假設(shè)ii反應(yīng)的基礎(chǔ)上還進(jìn)一步發(fā)生了反應(yīng)，生成了[Fe（C2O4）3]3-配離子．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)利用制得的草酸鐵晶體和下列藥品，證明在假設(shè)ii反應(yīng)的基礎(chǔ)上還進(jìn)一步發(fā)生了反應(yīng)．
供選用的藥品：KSCN溶液、0.1mol/L草酸鉀溶液、草酸鉀晶體，
取少量草酸鐵晶體溶于水，取少量草酸鐵晶體溶于水，滴入幾滴KSCN溶液，溶液變紅，將溶液分到2支試管中，一支試管中再加入過量的草酸鉀晶體，充分振蕩，觀察到紅色明顯比另一支淺很多．
（4）反思總結(jié)：結(jié)合上面探究結(jié)論，常溫下，為了提高草酸鐵晶體的產(chǎn)率，制備實(shí)驗(yàn)中還應(yīng)控制加入草酸的量（或氯化鐵與草酸的比例）．

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