下列離子方程式正確的是（  ）

A．NaHSO3溶液中投入過氧化鈉粉末：4HSO3- +2Na2O2 = 4SO32- + O2↑ + 4Na+
B．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O==AlO2-＋4NH4+＋2H2O
C．氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2O
D．將1 mol/L NaAlO2溶液和1.5 mol/L HCl溶液等體積互相均勻混合：
6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3＋

D

解析試題分析：Na2O2具有氧化性，能把SO32-氧化；故A項錯誤；氫氧化鋁只溶于強堿，所以氯化鋁與過量氨水反應，生成氫氧化鋁，B項錯誤；氫氧化鈣與碳酸氫鎂反應還會生成氫氧化鎂沉淀，C項錯誤；鹽酸先與偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁，然后部分氫氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁，D項正確。
考點：本題考察離子方程式的書寫。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某澄清透明溶液中只可能含有：中的幾種，向該溶液中逐滴加人NaOH溶液至過量，生成沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量的關系如圖所示。則該溶液中一定含有的離子是（   ）

A．②⑤⑦ B．②③⑤⑦ C．③⑤⑦ D．④⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（  ）

A．pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-
B．由水電離出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液：HCO3-、K+、SO42-、Cl-
C．含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN-、Cl-
D．pH=14的溶液：Na+、K+、AlO2-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是

A．加入鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-
B．向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42-
C．滴加KSCN溶液后呈紅色，一定有Fe3+
D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在溶液中一定能大量共存的離子組是

A．K+、Ca2+、CO32－B．H+、NH4+、SO42－
C．H+、Cl－、HCO3－D．Fe3+、SO42－、SCN－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子方程式與所述事實相符且正確的是(    )

A．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O
B．明礬溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=A1O2-+2BaSO4+2H2O
C．向硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2O=A1O2-+4NH4++2H2O
D．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：Fe3O4+8H++NO3-=3Fe3++NO↑+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子方程式正確的是

A．鈉跟水反應： Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑
B．向AlCl3溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓
C．鹽酸與碳酸鈣反應制備二氧化碳：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O
D．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應：H＋＋OH－=H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溶液中除H+、OH— 外，還有大量的Mg2+、Fe3+、Cl-，且這三種離子的物質(zhì)的量之比為1:1:6，下列有關該溶液的判斷正確的是

A．向該溶液中加入稀NaOH溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀
B．向該溶液中加入KI溶液后，原有五種離子的物質(zhì)的量不變
C．若溶液中c (Cl?)=0.6mol/L，則該溶液的pH為1
D．向該溶液中加入過量鐵粉，只能發(fā)生置換反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

、、和X四種離子以物質(zhì)的量之比  大量共存于同一溶液中，則X
可能是（  ）

A． B． C． D．

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