Question

20 ℃時H₂S飽和溶液1 L，其濃度為0.1 mol·L^-1，其電離方程式為：H₂S  H⁺+ HS^-，HS^-  H⁺+S^2-，若要使該溶液中H⁺濃度增大，同時使S^2-濃度減小，可采取的措施是(    )

     A.加入適量的水                      B.加入適量的NaOH固體

     C.加入適量的SO₂                   D.加入適量的CuSO₄固體

   

Answer 1

解析：本題考查H₂S電離平衡問題。A項加水將H₂S飽和溶液稀釋，各種粒子濃度都減小，故不符合題意。B項加NaOH時，中和了體系中的H⁺，平衡右移，使S^2-濃度增大，不符合題意。C項加入適量的SO₂后發(fā)生如下反應(yīng)：2H₂S+SO₂====3S↓+2H₂O，使c（H₂S）減小，上述平衡左移，H⁺、S^2-濃度均減小，不符合題意。D項加入適量的CuSO₄固體后，由于Cu²⁺與S^2-結(jié)合成CuS沉淀，使S^2-濃度減小，平衡右移，則H⁺濃度增大。

    答案：D