20 ℃時H2S飽和溶液1 L,其濃度為0.1 mol·L-1,其電離方程式為:H2S  H++ HS-,HS-  H++S2-,若要使該溶液中H+濃度增大,同時使S2-濃度減小,可采取的措施是(    )

     A.加入適量的水                      B.加入適量的NaOH固體

     C.加入適量的SO2                   D.加入適量的CuSO4固體

   

解析:本題考查H2S電離平衡問題。A項加水將H2S飽和溶液稀釋,各種粒子濃度都減小,故不符合題意。B項加NaOH時,中和了體系中的H+,平衡右移,使S2-濃度增大,不符合題意。C項加入適量的SO2后發(fā)生如下反應(yīng):2H2S+SO2====3S↓+2H2O,使c(H2S)減小,上述平衡左移,H+、S2-濃度均減小,不符合題意。D項加入適量的CuSO4固體后,由于Cu2+與S2-結(jié)合成CuS沉淀,使S2-濃度減小,平衡右移,則H+濃度增大。

    答案:D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2011?如皋市模擬)綠礬(FeSO4?7H2O)是治療缺鐵性貧血的特效藥.下面是以商品級純度鐵屑(含少量錫等雜質(zhì))生產(chǎn)綠礬的一種方法:

已知:在H2S飽和溶液中,SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6;FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0,沉淀完全時的pH為5.5.
(1)檢驗所得綠礬晶體中是否含有Fe3+的實驗操作是
取少量晶體溶于水,滴加KSCN溶液,若不出現(xiàn)血紅色,表明不含有Fe3+
取少量晶體溶于水,滴加KSCN溶液,若不出現(xiàn)血紅色,表明不含有Fe3+

(2)操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是
使Sn2+完全變成SnS沉淀,而Fe2+不沉淀,
使Sn2+完全變成SnS沉淀,而Fe2+不沉淀,
;通入硫化氫至飽和的目的是:
①除去操作I所得溶液中含有的Sn2+等雜質(zhì)離子;
防止Fe2+的氧化
防止Fe2+的氧化

(3)操作IV的順序依次為:
蒸發(fā)
蒸發(fā)
、結(jié)晶
過濾洗滌
過濾洗滌

(4)操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌,其目的是:
①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì);
降低洗滌過程中FeSO4?7H2O的損耗
降低洗滌過程中FeSO4?7H2O的損耗

(5)測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是:a.稱取2.8500g綠礬產(chǎn)品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中;c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL(滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:5Fe2++MnO-4+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O).
①計算上述樣品中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
97.54%
97.54%

②若用上述方法測定的樣品中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低(測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略),其可能原因有
樣品中存在少量的雜質(zhì)(如H2O、H2SO4等)
樣品中存在少量的雜質(zhì)(如H2O、H2SO4等)
樣品部分被氧化
樣品部分被氧化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2013?蕪湖模擬)綠礬(FeSO4?7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分.下面是以市售鐵屑(含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法:

查詢資料,得有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表:
25℃時 pH值
飽和H2S溶液 3.9
SnS沉淀完全 1.6
FeS開始沉淀 3.0
FeS沉淀完全 5.5
(1)檢驗制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+,最好選用的試劑為
AD
AD

A.KSCN溶液     B.NaOH溶液    C.KMnO4溶液     D.苯酚溶液
(2)操作II中,通入硫化氫至飽和的目的是
除去溶液中的Sn2+離子,并防止Fe2+被氧化
除去溶液中的Sn2+離子,并防止Fe2+被氧化
;在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是
防止Fe2+離子生成沉淀
防止Fe2+離子生成沉淀

(3)操作IV的順序依次為
蒸發(fā)濃縮
蒸發(fā)濃縮
、冷卻結(jié)晶、
過濾洗滌
過濾洗滌

(4)操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌,其目的是:①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì);②
降低洗滌過程中FeSO4?7H2O的損耗
降低洗滌過程中FeSO4?7H2O的損耗

(5)測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是:a.稱取2.850g綠礬產(chǎn)品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中;c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL.
①滴定時盛放KMnO4溶液的儀器為
酸式滴定管
酸式滴定管
(填儀器名稱).
②判斷此滴定實驗達到終點的方法是
滴加最后一滴KMnO4溶液時,溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色
滴加最后一滴KMnO4溶液時,溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色

③計算上述樣品中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
97.5%
97.5%

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年安徽省濉溪縣高三第四次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題

綠礬(FeSO4·7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑(含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法:

已知:室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9,SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6;FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0,沉淀完全時的pH為5.5。

(1)檢驗制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+的實驗操作是                                                                             

(2)操作II中,通入硫化氫至飽和的目的是                                        ;在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是                                         。

(3)操作IV的順序依次為:                  、冷卻結(jié)晶、                       。

(4)測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+ 含量的方法是:

a.稱取2.8500g綠礬產(chǎn)品,溶解,在250mL容量瓶中定容;

b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中;

c.用硫酸酸化的0.01000mol∙L-1KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。

①已知KMnO4酸性溶液與Fe2+ 反應(yīng)時被還原為Mn2+,請寫出該反應(yīng)的離子方程式:                    ;

②計算上述樣品中FeSO4∙7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       (用小數(shù)表示,保留三位小數(shù))。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆甘肅省高三上學(xué)期期中考試?yán)砭C化學(xué)試(解析版) 題型:實驗題

綠礬(FeSO4·7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑(含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法:

已知:室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9,SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6;FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0,沉淀完全時的pH為5.5。

(1)操作II中,通入硫化氫至飽和的目的是           _________________________              ;在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是         _______________________________             。

(2)檢驗制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+的實驗操作是                                        

(3)測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是:

a.稱取3.7200g綠礬產(chǎn)品,溶解,在250mL容量瓶中定容;

b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中;

c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。

①已知KMnO4酸性溶液與Fe2+反應(yīng)時被還原為Mn2+,請寫出該反應(yīng)的離                          

②在滴定實驗中不能選擇          式滴定管,理由是                                  ;

③計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                  (用小數(shù)表示,保留兩位小數(shù))。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:0101 期中題 題型:填空題

設(shè)水的電離平衡曲線如圖所示
(1)若以A點表示25°C時水在電離平衡時的離子濃度,當(dāng)溫度上升到100°C時,水的電離平衡狀態(tài)為B點,則此時水的離子積從_______增加到________。
(2)將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合,并保持100°C恒溫,欲使混合溶液pH=7 ,則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為____________。
(3)已知20°C時飽和H2S溶液中c(H2S) = 0.1mol· L-1,H2S一級電離常數(shù)約為1×10-7, 二級電離常數(shù)約為7 ×10-15,則此時溶液中c(H+)=________。

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同步練習(xí)冊答案