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3．已知某元素+3價離子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d3，該元素在周期表中的位置和區(qū)是（　　）
A．第三周期ⅥB族；p區(qū)B．第三周期ⅢB族；ds區(qū)
C．第四周期ⅥB族；d區(qū)D．第四周期ⅢB族；f區(qū)

分析 某+3價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d3，其原子核外電子數為21+3=24，為Cr元素，原子核外排布式為1s22s22p63s23p63d5s1，據此判斷．

解答 解：某+3價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d3，其原子核外電子數為21+3=24，為Cr元素，原子核外排布式為1s22s22p63s23p63d5s1，處于周期表中第4周期第VIB族，屬于d區(qū)；
故選C．

點評 本題考查原子結構與位置關系、核外電子排布規(guī)律等，難度不大，注意基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列化學反應的離子方程式正確的是（　　）
A．用小蘇打（NaHCO3）治療胃酸過多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O
C．碳酸鈉溶液與石灰乳的反應：CO32-+Ca2+═CaCO3↓
D．向Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHSO4溶液2 H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+SO42-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．一定溫度下，反應2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）在密閉容器中進行，能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．單位時間內生成n molO2 的同時，生成2n mol NO
B．混合氣體的密度不再改變
C．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
D．用NO2、NO、O2 的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．莫爾鹽[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]在定量分析中常用作標定高錳酸鉀等溶液的標準物質，還用作化學試劑、醫(yī)藥以及用于冶金、電鍍等．回答下列問題：

（1）甲組同學按照如圖1所示的裝置，通過實驗檢驗莫爾鹽晶體強熱時的分解產物．裝置C 中可觀察到的現象是溶液變紅，由此可知莫爾鹽晶體分解的產物中有NH3．裝置B的主要作用是吸收分解產生的酸性氣體
（2）乙組同學認為莫爾鹽晶體分解的產物中還含有SO3（g）、SO2（g）及N2．為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A和如圖2所示的部分裝置進行實驗．
①乙組同學的實驗中，裝置依次連接的合理順序為A、_G、D、B、C、F．
②裝置D中足量鹽酸的作用是吸收氨氣并將溶液酸化，排除SO2的干擾；含有SO3的實驗現象是D中有白色沉淀；含有SO2的實驗現象是B中品紅褪色．
（3）設計實驗證明：莫爾鹽是否已氧化變質取少量晶體溶于水，滴入KSCN溶液，若溶液變紅，說明莫爾鹽已氧化變質；反之莫爾鹽未變質．
（4）莫爾鹽可用于標定高錳酸鉀溶液的濃度，寫出相應的離子方程式MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．滴定實驗是中學常用的定量實驗，主要原理是利用已知濃度的某溶液滴加到未知濃度的溶液中，通過恰好完全反應的“終點”的判斷，實驗測出消耗的兩種物質的量來計算未知濃度的溶液的濃度．
下面是甲同學用滴定實驗來測定食用精制鹽中的碘含量（食鹽中加入一定量的KIO3）．
已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，其步驟為：
a．準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；
c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.000×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液15.00mL，恰好反應完全．
（1）配平化學方程式1KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
（2）判斷c中反應恰好完全依據的現象是：當滴加最后一滴Na2S2O3溶液后，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且顏色半分鐘內不改變．
（3）根據以上實驗，所測精制食鹽中的碘含量是$\frac{635}{W}$mg/kg．（以含w的代數式表示）
（4）已知在酸性環(huán)境下：2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O，所以乙同學認為在c操作前應先加適量NaOH中和多余硫酸至溶液中性，否則實驗測得食鹽中碘的含量會偏高（填“偏高”或“偏低”或“沒有影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．向含2mol NaOH、1mol Ba（OH）2、2mol Na[Al（OH）4]的混合溶液中慢慢通入CO2，則通入CO2的量和生成沉淀的量的關系不正確的是（　　）
選項ABCD
n（CO2）（mol）2346
n（沉淀）（mol）1232
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．有一種抗酸藥，其有效成分是CaCO3，為測定每一片藥片中CaCO3的含量，現取一片藥片，研成粉末，再與足量鹽酸反應，收集到標準狀況下的CO2氣體22.4mL．則
①CaCO3與足量鹽酸反應的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
②每一片藥片中CaCO3的質量為0.1g．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．化合物Ⅰ（C11H12O3）是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基．Ⅰ可以用E 和H在一定條件下合成：

已知：①A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學環(huán)境的氫；
②RCH=CH2$→_{②H_{2}O_{2}/OH-}^{①B_{2}H_{6}}$RCH2CH2OH
③化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；
④通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．
（1）A的化學名稱為2-甲基-2-氯丙烷；
（2）D的結構簡式為（CH3）2CH2CHO；
（3）I的結構簡式為；
（4）寫出下列反應的類型：A→B：消去；C→D：氧化
（5）F生成G的化學方程式為：+Cl2$\stackrel{光照}{→}$+2HCl；
（6）I的同系物J比I相對分子質量小14，J能同時滿足如下條件：①苯環(huán)上只有兩個取代基，②能發(fā)生銀鏡反應，③能和飽和NaHCO3溶液反應放出CO2；符合上述條件的同分異構體共有18種（不考慮立體異構）．若J的一個同分異構體發(fā)生銀鏡反應并酸化后核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為2：2：1，寫出J的這種同分異構體的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
①打開雪碧的瓶蓋，立即有氣體逸出
②由H2、I2、HI三種氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
③可用濃氨水和氫氧化鈉固體混合來快速制氨
④煅燒粉碎的硫鐵礦有利于SO2生成
⑤使用鐵觸媒，使N2和H2的混合氣體有利于合成NH3
⑥將混合氣體中的氨氣液化有利于合成氨反應
⑦500℃左右比室溫更有利于合成NH3
⑧配制FeCl2溶液時加入少量鐵屑
⑨實驗室常用排飽和和食鹽水法收集Cl2．
A．3項B．4項C．5項D．6項

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