下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述,錯(cuò)誤的是

A.強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離,不存在電離平衡

B.在溶液中,導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì),導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)

C.同一弱電解質(zhì)的溶液,當(dāng)溫度、濃度不同時(shí),其導(dǎo)電能力也不同

D.純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí),有的導(dǎo)電,有的不導(dǎo)電

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年廣西省高一上期中段考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列反應(yīng)中的氨的作用與4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O中氨的作用相同的是

A.2Na + 2NH3 = 2NaNH2 + H2↑ B.3SiH4 + 4NH3 =Si3N4 + 12H2

C.NH3 + HCl= NH4Cl D.2NH3 + 3CuO =3Cu + N2 +3H2O

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古包頭九中高一上12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知鎂和稀硝酸反應(yīng)時(shí),每有1mol HNO3反應(yīng),就有0.8 mol電子轉(zhuǎn)移,此時(shí)硝酸的還原產(chǎn)物可能是

A.N2O B.NO2 C.N2O4 D.NO

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年寧夏六盤山中學(xué)高二上第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列各溶液中,微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.1.0 mol/L Na2CO3溶液:c(OH-) = c(HCO3-) + c(H+)+ 2c(H2CO3)

B.1.0 mol/L NH4Cl溶液:c(NH4+) = c(Cl-)

C.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+) >c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

D.1 mol/L CH3COONa溶液,c(CH3COO-)= 1 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年寧夏六盤山中學(xué)高二上第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

常溫下某溶液中由水電離產(chǎn)生的[H+]=1×10-5mol·L-1,則下列敘述正確的是

A.一定是堿溶液

B.一定是酸溶液

C.由水電離出的[OH-]=1×10-9mol·L-1

D.pH值可能為9也可能為5

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年山西省高一上11月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

將0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年山西省高一上11月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

A.H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng):Ba2++OH-+H++SO42-== BaSO4↓+H2O

B.石灰乳與Na2CO3溶液混合:Ca2++CO32-== CaCO3

C.CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合:Cu2++SO42-+2OH-+Ba2+== BaSO4↓+Cu (OH)2↓

D.碳酸鋇與硫酸反應(yīng):Ba2++SO42-== BaSO4↓

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年山西省高一上12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

A.Na投入到水中: Na + H2O==== Na+ + OH- + H2↑

B.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3+ + 3OH-=== Al(OH)3↓

C.Al2O3和NaOH溶液:Al2O3 +2OH-====2AlO2- + H2O

D.FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng):Fe2++ Cl2=== Fe3++ 2Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆陜西省高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10;X是短周期元素中原子半徑最大的;Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料;Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng).下列說法不正確的是

A.簡單離子半徑:W>X>Z

B.最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y<Z

C.化合物XZW中既含離子鍵又含共價(jià)鍵

D.Y的氧化物能與X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)

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