15．電解普通水（H2O）和重水（D2O）的混合物，通電一段時(shí)間后，兩極共生成氣體18.5g，其體積為33.6L（標(biāo)況下），在所生成的氣體中重氫和普通氫的原子個(gè)數(shù)比為（　　）
A．2：3B．2：5C．1：2D．1：3

分析 先根據(jù)氫氣和氧氣的體積之比為2：1，從而計(jì)算出氫氣和氧氣的體積以及物質(zhì)的量，利用氧氣的體積計(jì)算氧氣的質(zhì)量，再利用平均摩爾質(zhì)量法計(jì)算普通氫和重氫的物質(zhì)的量之比，結(jié)合分子構(gòu)成計(jì)算重氫和普通氫的原子個(gè)數(shù)之比即可．

解答 解：電解水的方程式為2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，由方程式知，氫氣和氧氣的體積之比為2：1，
即氫氣的體積為22.4L，氫氣的物質(zhì)的量為1mol；氧氣的體積為11.2L，氧氣的質(zhì)量=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$×32g/mol=16g；氫氣的質(zhì)量為2.5g，所以氫氣的平均摩爾質(zhì)量=$\frac{2.5g}{1mol}$=2.5g/mol，由可知普通氫和重氫的物質(zhì)的量之比為1.5：0.5=3：1，普通氫和重氫都是雙原子分子，所以重氫和普通氫的原子個(gè)數(shù)比為1：3，故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題以電解原理為載體考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，難度不大，充分利用平均摩爾質(zhì)量法是解答本題是關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是①．
①甲烷氣體通入空氣中點(diǎn)燃獲得熱量
②甲烷氣體通入氯水中制取一氯甲烷
③甲烷通入酸性高錳酸鉀溶液中，可使紫色褪去
④甲烷通入濃硝酸中分解得到碳單質(zhì)和氫氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．5.6 g鐵粉在0.1 mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3 NA
B．1 2.5 mL1 6 mol•L-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA
C．7.8 gNa2S和Na2O2 的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1 NA
D．0.5 mol氧單質(zhì)含有NA個(gè)O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極反應(yīng)式為：Zn+2 OH--2e-=ZnO+H2O    Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，總反應(yīng)式為Ag2O+Zn=ZnO+2Ag，根據(jù)上述反應(yīng)式，判斷下列敘述中正確的是（　�。�
A．在使用過(guò)程中，電池負(fù)極區(qū)溶液的pH增大
B．在使用過(guò)程中，電子由Ag2O經(jīng)外電路流向Zn極
C．Zn是負(fù)極，Ag2O是正極
D．Zn極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于元素的說(shuō)法正確的是（　　）
A．元素周期表中元素種類最多的周期是第6周期
B．第IA族元素均為堿金屬元素
C．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定位于第ⅡA族
D．元素周期表中元素種類最多的族是第Ⅷ族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．氫能源是一種重要的清潔能源．現(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙．將6.00g甲加熱至完全分解，只得到一種地殼中含量最多的金屬單質(zhì)和6.72L的H2（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．甲與水反應(yīng)也能放出H2，同時(shí)還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液．化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g•L-1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）甲的化學(xué)式是AlH3．
（2）甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是AlH3+3H2O=Al（OH）3↓+3H2↑．
（3）氣體丙與金屬鎂反應(yīng)的產(chǎn)物是Mg3N2  （用化學(xué)式表示）．
（4）乙在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體丙，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O．
（5）有人提出產(chǎn)物Cu中可能還混有CuO，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證之取樣后加H2SO4，如果溶液變藍(lán)，說(shuō)明產(chǎn)物中含有Cu2O，反之則無(wú)Cu2O． （已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．某混合溶液中含有溶質(zhì)為NaCl、KI和Na2S各0.1mol，往該溶液在加入一定濃度的AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量隨加入AgNO3溶液的體積變化如圖所示，則下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．所加AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.1}{V}mol•{L}^{-1}$
B．a的數(shù)值為62.65
C．常溫下，AgCl，AgI，AgS在水中溶解能力依次減小
D．在AgCl飽和溶液中加入NaI固體，有AgI沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列推論正確的（　�。�
A．SiH4的沸點(diǎn)高于CH4，可推測(cè)PH3的沸點(diǎn)也高于NH3
B．CO2晶體是分子晶體，可推測(cè)SiO2晶體也是分子晶體
C．PCl3　為三角錐形，可推測(cè)NF3也為三角錐形結(jié)構(gòu)
D．C2H6的碳鏈?zhǔn)侵本�型的，可推測(cè)C3H8的碳鏈也是直線型的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)遞變規(guī)律不能用元素周期律解釋的是（　�。�
A．非金屬性：C＞SiB．堿性：NaOH＞Mg（OH）2
C．酸性：H2SO3＞H2CO3D．還原性：HI＞HBr

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