Question

【題目】水的電離平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.溫度：a>b>c

B.僅升高溫度，可從a點變?yōu)?/span>c點

C.水的離子積常數(shù)Kw:b>c>d

D.b點對應溫度下，0.5 mol/L H2SO4溶液與1mol/L KOH溶液等體積混合，充分反應后，所得溶液中c(H+) = 1.0×10-7 mol L-1

Answer 1

【答案】C

【解析】

結合圖象，圖中三條曲線代表不同溫度下關于Kw=c(H+)c(OH－)的解析曲線。

A.水的電離是吸熱過程，溫度越高越利于正向移動，c(H+)和c(OH－)都會變大，所以溫度：b>c>a，A項錯誤;

B.僅升高溫度時，c(H+)和c(OH－)都會變大，而a點變?yōu)?/span>c點，c(OH－)不變，顯然矛盾，B項錯誤；

C.結合Kw=c(H+)c(OH－)，分別代入b點、c點、a點，則Kw(b)=10-6×10-6=10-12，Kw(c)=10-7×10-6=10-13，Kw(a)=10-7×10-7=10-14，又a點和d點在一條曲線上，Kw(d)= Kw(a)= 10-14，因而水的離子積常數(shù)Kw:b>c>d，C項正確；

D. 0.5 mol/L H2SO4溶液與1mol/L KOH溶液等體積混合,易知H2SO4與KOH恰好完全反應生成K2SO4和水，又K2SO4為強堿強酸鹽，故K2SO4溶液顯中性，所以c(H+)=c(OH－)，又c(H+)c(OH－)= c2(H+)=Kw(b)= 10-12，解得c(H+)=1.0×10-6 mol L-1，D項錯誤；

故選C。