Question

下列物質(zhì)性質(zhì)的比較敘述正確的是（　�。�

• A、在水中溶解性：Na₂CO₃＜NaHCO₃
• B、熱穩(wěn)定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃
• C、同濃度溶液與足量酸反應的速度：Na₂CO₃＞NaHCO₃
• D、將固體溶于少量水放出的熱量：Na₂CO₃＜NaHCO₃

Answer 1

考點：探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：A．可溶性碳酸鹽的溶解性大于碳酸氫鹽，難溶性碳酸鹽的溶解性小于碳酸氫鹽；
B．NaHCO₃不穩(wěn)定受熱易分解，Na₂CO₃較穩(wěn)定；
C．Na₂CO₃和稀鹽酸反應先生成NaHCO₃，NaHCO₃再和稀鹽酸反應生成二氧化碳；
D．Na₂CO₃、NaHCO₃溶于水都放出熱量，但碳酸鈉放出的熱量較多．

解答： 解：A．可溶性碳酸鹽的溶解性大于碳酸氫鹽，難溶性碳酸鹽的溶解性小于碳酸氫鹽，碳酸鈉是可溶性鹽，所以在水中溶解性：Na₂CO₃＞NaHCO₃，故A錯誤；
B．NaHCO₃不穩(wěn)定受熱易分解，發(fā)生反應2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，Na₂CO₃較穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃，故B正確；
C．Na₂CO₃和稀鹽酸反應先生成NaHCO₃，NaHCO₃再和稀鹽酸反應生成二氧化碳，所以同濃度溶液與足量酸反應的速度：Na₂CO₃＜NaHCO₃，故C錯誤；
D．Na₂CO₃、NaHCO₃溶于水都放出熱量，在水中溶解性：Na₂CO₃＞NaHCO₃，導致碳酸鈉放出的熱量較多，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查Na₂CO₃、NaHCO₃的性質(zhì)，涉及溶解性、熱穩(wěn)定性、與酸反應速率，知道碳酸鹽、碳酸氫鹽溶解性相對強弱規(guī)律，注意碳酸鈉和稀鹽酸反應先后順序，為�？疾辄c．