根據(jù)磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，做出如下推理，其中與事實不符的是

[　　]

A．

磷元素位于元素周期表的第三周期、第VA族

B．

磷原子不如氮原子和硫原子的得電子能力強

C．

磷單質(zhì)不如氮氣和硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)活潑

D．

磷的氫化物(PH3)受熱時不如氮的氫化物(NH3)和硫的氫化物(H2S)穩(wěn)定

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?福建）Ⅰ、磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛．
（1）磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
．
（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應(yīng)為：
2Ca3（PO4）2+6SiO2═6CaSiO3+P4O10     10C+P4O10═P4+10CO
每生成1mol P4時，就有
20
20
mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
（3）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是常用的還原劑．在維生素C（化學(xué)式C6H8O6）的水溶液中加入過量I2溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量．發(fā)生的反應(yīng)為：
C6H8O6+I2═C6H6O6+2H++2I-       2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
在一定體積的某維生素C溶液中加入a mol?L-1I2溶液V1mL，充分反應(yīng)后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b mol?L-1Na2S2O3溶液V2mL．該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是
2aV1-bV2
2000
2aV1-bV2
2000
mol．
（4）在酸性溶液中，碘酸鉀（KIO3）和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：2IO3-+5SO32-+2H+═I2+5SO42-+H2O
生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應(yīng)的速率．某同學(xué)設(shè)計實驗如表所示：
0.01mol?L-1
KIO3酸性溶液（含淀粉）的體積/mL		 0.01mol?L-1
Na2SO3溶液的體積/mL		 H2O的體積
/mL		 實驗
溫度
/℃		 溶液出現(xiàn)藍色時所需時間/s
實驗1 5 V1 35 25
實驗2 5 5 40 25
實驗3 5 5 V2 0
該實驗的目的是
目的是探究該反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系
目的是探究該反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系
；表中V2=
40
40
mL
Ⅱ、稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國的蘊藏量居世界首位．
（5）鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，無水CeCl3可用加熱CeCl3?6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備．其中NH4Cl的作用是
分解出HCl氣體，抑制CeCl3水解
分解出HCl氣體，抑制CeCl3水解
．
（6）在某強酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié)pH≈3，Ce3+通過下列反應(yīng)形成Ce（OH）4沉淀得以分離．完成反應(yīng)的離子方程式：
2
2
Ce3++
1
1
H2O2+
6
6
H2O═
2
2
Ce（OH）4↓+
6H+
6H+
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖精英家教網(wǎng)，做出如下推理，其中與事實不符的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源：大連市第八中學(xué)2006－2007學(xué)年度下學(xué)期期末考試高一化學(xué)試卷 題型：013

根據(jù)磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖所示，做出如下推理，其中與事實不符的是

[　　]

A．

磷元素位于元素周期表的第三周期、第VA族

B．

磷原子不如氮原子和硫原子的得電子能力強

C．

磷單質(zhì)不如氮氣和硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)活潑

D．

磷的氫化物(PH3)受熱時不如氮的氫化物(NH3)和硫的氫化物(H2S)穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，作出如下推理，其中與事實不符的是(    )

A.磷元素位于元素周期表的第三周期、第VA族

B.磷原子不如氮原子和硫原子的得電子能力強

C.磷單質(zhì)不如氮氣和硫單質(zhì)活潑

D.磷的氫化物(PH3)受熱時不如氮的氫化物(NH3)和硫的氫化物(H2S)穩(wěn)定

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