10．物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時，下列數(shù)據(jù)：①質(zhì)子總數(shù)；②原子總數(shù)；③分子總數(shù)；④物質(zhì)的種類；⑤物質(zhì)的總質(zhì)量；⑥元素的種類，在反應(yīng)前后肯定不發(fā)生變化的是（　�。�
A．①②③⑤B．①②⑤⑥C．②③④D．①②③④⑤⑥

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，原子種類和個數(shù)都不變，所以電子總數(shù)、質(zhì)子總數(shù)不變，原子質(zhì)量、物質(zhì)的總質(zhì)量也不變，但物質(zhì)的總能量、物質(zhì)的種類發(fā)生變化．

解答 解：質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，原子種類和個數(shù)都不變，所以原子總數(shù)、質(zhì)子總數(shù)不變，原子質(zhì)量、物質(zhì)的總質(zhì)量也不變，所以①②⑤⑥正確，物質(zhì)種類可能存在單質(zhì)和化合物之間的轉(zhuǎn)化，分子總數(shù)可以發(fā)生變化，故③④錯，
故選B．

點評 本題考查質(zhì)量守恒定律，難度不大，要注意在化學(xué)反應(yīng)中遵循質(zhì)量守恒定律，即反應(yīng)前后元素的種類不變，原子的種類、個數(shù)不變．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．焓變單位中kJ•mol-1，是指1 mol物質(zhì)參加反應(yīng)時的能量變化
B．反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)的途徑有關(guān)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱基本相同
C．一個化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能時，反應(yīng)吸熱，△H＞0
D．一個化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量時，反應(yīng)放熱，△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．金屬材料在使用的過程中，由于長期暴露在空氣中，會因為氧化而逐漸腐蝕．金屬的腐蝕主要有兩種形式：化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，其中電化學(xué)腐蝕是金屬腐蝕的主要形式．如圖是鋼鐵在空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕（吸氧腐蝕）的簡單圖示．試分析下列問題：
鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，可以形成原電池，該原電池的負(fù)極為Fe，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．
（1）根據(jù)下圖提供的信息，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92 kJ•mol-1，下圖的曲線中b（填“a”或“b”）表示加入鐵觸媒的能量變化曲線．
（2）在恒容容器中，下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是B D 
A．3v（H2）正=2v（NH3）逆
B．單位時間內(nèi)生成n mol N2的同時生成2n molNH3
C．容器內(nèi)氣體的密度不隨時間的變化而變化
D．容器內(nèi)壓強不隨時間的變化而變化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)中，不屬于烷烴的是（　　）
A．CH4B．C3H8C．C10H20D．C5H12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．有一種磷的結(jié)構(gòu)式是，有關(guān)它的下列敘述不正確的是（　　）
A．它完全燃燒時的產(chǎn)物是P2O5B．它不溶于水
C．它在常溫下呈固態(tài)D．它與白磷互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．中學(xué)化學(xué)中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒•夏特列原理．請回答下列問題：
（1）一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?4C（g）△H＞0達(dá)到平衡時，c（A）=2mol/L，c（B）=7mol/L，c（C）=4mol/L．試確定B的起始濃度c（B）的取值范圍是3 mol/L≤c（B）≤9 mol/L；若改變條件，重新達(dá)到平衡后體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，下列措施可行的是C
A、充入稀有氣體   B、加壓    C、升溫    D、使用催化劑
（2）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如右圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是B（填“A”或“B”）．設(shè)鹽酸中加入的Zn的質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn的質(zhì)量為m2，則m1＜m2，（選填“＜”“＞”“=”）
（3）氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，同時還會產(chǎn)生的現(xiàn)象有有無色無味氣體生成； 溶液顏色變深或溶液為紅褐色或久置有紅褐色沉淀，用離子方程式表示產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
（4）向含有AgI的飽和溶液中：
①加入固體AgNO3，則c（I-）減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”，下同）
②若改加AgBr，則c（I-）減�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，下列各組離子中，在給定條件下一定能夠大量共存的是（　�。�
A．通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32-、CH3COO-、CO32-
B．無色溶液中：Mg2+、MnO4-、SO42-、K+
C．滴加紫色石蕊溶液顯紅色的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．低碳經(jīng)濟呼喚新能源和清潔環(huán)保能源．煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題． 已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：
溫度/℃400427700800
平衡常數(shù)9.949b0.64
請回答下列問題：
（1）上述正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）850℃時在體積為10L反應(yīng)器中，通入一定量的CO和H2O（g）發(fā)生上述反應(yīng)，CO和H2O（g）濃度變化如圖1，則0～4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.03mol/（L•min）
t1℃時物質(zhì)濃度（mol/L）的變化
時間（min）COH2OCO2H2
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
3c1c2c3c3[m]
4c1c2c3c3
50.1160.2160.084
60.0960.2660.104
（3）若在850℃進(jìn)行，設(shè)起始時CO和H2O（g）共為5mol，水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為X；平衡時CO轉(zhuǎn)化率為Y，試推導(dǎo)Y隨X變化的函數(shù)關(guān)系式為X=Y
（4）t1（℃高于850）℃時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如表．
①表中3min～4min之間反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；理由是反應(yīng)在3min和4min時的各物質(zhì)濃度相同．
②表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是A（單選）．
A．增加水蒸氣         B．降低溫度       C．使用催化劑         D．增加氫氣濃度
（5）若在500℃時進(jìn)行，若CO、H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為75%．
（6）若在500℃時該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，此時體系中的v-t圖象如圖2所示，若在t1時給體系適當(dāng)升高溫度，則v-t圖象也會隨之發(fā)生變化，請把v-t圖補充畫全（需標(biāo)明正方向的反應(yīng)速率和逆方向的反應(yīng)速率）．

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