Question

據(jù)報道，鋅-空氣電池將會成為21世紀理想動力源．在堿性溶液中該電池總反應可表示為：2Zn+4NaOH+O₂=2Na₂ZnO₂+2H₂O，下列有關鋅-空氣電池說法正確的是（　�。�

A、負極反應式為：Zn+40H^--2e^-?ZnO₂^2-+2H₂0

B、每生成1molNa₂ZnO₂轉移4mol電子

C、該電池對環(huán)境無害，報廢后可以掩埋處理

D、堿性或酸性電解液中，該電池正極反應式相同

Answer 1

分析：根據(jù)電池反應式知，鋅作負極，負極上電極反應式為：Zn+40H^--2e^-═ZnO₂^2-+2H₂0，正極上通入空氣，其電極反應式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，再結合Na₂ZnO₂和轉移電子之間的關系、該電池特點、正極上的生成物來分析解答．

解答：解：A．鋅作負極，負極上電極反應式為：Zn+40H^--2e^-═ZnO₂^2-+2H₂0，故A正確；
B．根據(jù)電池反應式知，每生成1molNa₂ZnO₂轉移電子的物質的量=1mol×（2-0）=2mol，故B錯誤；
C．Na₂ZnO₂是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，所以會對環(huán)境有污染，故C錯誤；
D．堿性條件下，正極上電極反應式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，酸性條件下，正極上電極反應式為O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了原電池原理，會根據(jù)電池反應式中元素化合價變化來確定正負極上發(fā)生的電極反應，注意電極反應式的書寫與電解質溶液的酸堿性有關，難度中等．