【題目】下列各組離子中,能在水溶液中大量共存的是

A.Na、AgNO3-、CO32-B.Fe2H、SO42-NO3-

C.Al3、KSO42-、OH-D.NaMg2、Cl-、SO42-

【答案】D

【解析】

A. Ag+CO32-會發(fā)生反應形成Ag2CO3沉淀,不能大量共存,A不符合題意;

B. Fe2+H+、NO3-會發(fā)生氧化還原反應,不能大量共存,B不符合題意;

C. Al3+、OH-會發(fā)生離子反應生成氫氧化鋁或形成AlO2-、H2O,不能大量共存,C不符合題意;

D. Na+、Mg2+、Cl-、SO42-四種離子之間不反應,可以大量共存,D符合題意;

故合理選項是D。

練習冊系列答案
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【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示,其中離子交換膜I、II分別是氯離子交換膜和鈉離子交換膜中的一種,圖中有機廢水中的有機物可用C6H10O5表示。下列有關說法正確的是

A. a電極為該電池的負極,離子交換膜I是鈉離子交換膜

B. a電極附近溶液的氯離子濃度增大,b電極附近溶液的pH減小

C. a電極的電極反應式為C6H10O524e7H2O6CO224H+

D. 中間室中Na+移向左室,Cl移向右室

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【題目】常溫時,下列溶液不可以用鐵制容器裝運的是

A.濃硝酸B.汽油C.液氯D.濃鹽酸

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【題目】甲同學擬通過實驗探究同主族元素性質的遞變規(guī)律。其設計的實驗方案如下,請你幫他填寫完整,并做出評價。

實驗室提供的試劑:NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水

1)寫出下列實驗報告中的實驗現(xiàn)象和離子方程式

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結論及離子方程式

_______

_______

離子方程式

__________

__________

結論:鹵素單質的氧化性由強到弱的順序為Cl2Br2I2

2[評價]甲同學設計的實驗方案的合理性是_____(填字母)。

A.非常合理 B.部分合理 C.完全不合理

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某課外活動小組欲利用氨氣與CuO反應,研究氨氣的性質并測其組成,設計了如下實驗(夾持裝置未畫出)進行實驗。請回答下列問題:

(1)儀器a的名稱為____________;儀器b中可選擇的試劑為(任意填一種)_____________。

(2)實驗中,裝置C中黑色CuO粉末全部轉化為紅色固體(已知Cu2O也為紅色固體),量氣管中有無色無味的氣體。實驗前稱取黑色CuO 80g,實驗后得到紅色固體質量為68g。則紅色固體成分的化學式為_______________。

(3)E裝置中濃硫酸的作用是____________________________________。

(4)F中讀取氣體體積前,應對裝置F進行的操作是:___________________,若無此操作,而F中左邊液面低于右邊液面,會導致讀取的氣體體積________ (填“偏大”或“偏小”或“無影響”);圖中量氣管可由________ (請選擇字母填空:A.酸式滴定管,B.堿式滴定管)改裝而成。

(5)要想測得氨氣分子中氮、氫原子個數(shù)比,實驗中應至少測量或讀取哪些數(shù)據(jù)________。

A.B裝置實驗前后質量差mg; B.F裝置實驗前后液面差VL

C.D裝置實驗前后質量差mg; D.E裝置實驗前后質量差mg;

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列沒有涉及化學反應的是

A.鐵釘生銹B.鋁的冶煉

C.單晶硅做太陽能電池D.漂白粉變質

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 由圖甲可知,升高溫度醋酸鈉的水解程度增大

B. 由圖乙可知,aKw的數(shù)值比bKw的數(shù)值大

C. 由圖丙可知,反應A(g)+B(g) 2C(g)是吸熱反應

D. 由圖丁可知,反應C(金剛石,s)= C(石墨,s)的焓變H=H1H2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:稀Na3AsO3溶液、稀碘水和稀NaOH溶液混合,發(fā)生如下反應:AsO33- (aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l) ,反應一段時間后測得c(AsO43-)a mol·L-1。下列說法能判斷反應達到平衡狀態(tài)的是

A. c(I) 2a mol·L-1B. v(I-) 2v(AsO33-)

C. c(AsO43-)/c(I)不再變化D. 溶液的pH不再變化

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【題目】已知Cr2不穩(wěn)定,極易被氧氣氧化,不與鋅反應。醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一種深紅色晶體,不溶于冷水,是常用的氧氣吸收劑。實驗室中以鋅粒、CrCl3溶液、CH3COONa溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物,其裝置如下圖所示。制備過程中發(fā)生的相關反應如下所示:

Zn+2HCl===ZnCl2+H2

Zn+2CrCl3===2CrCl2+ZnCl2

2Cr2+4CH3COO+2H2O===[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(晶體)

試回答下列問題:

(1)本實驗中配制溶液所用的蒸餾水需事先煮沸,原因是__________。

(2)往儀器中加鹽酸和CrCl3溶液的順序最好是__________________________,理由是____________。

(3)為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液混合,應關閉閥門____(“A”“B”,下同),打開閥門_____。

(4)本實驗中鋅粒要過量,其原因除了使鋅與CrCl3充分反應得到CrCl2外,另一個作用是________。儀器的主要作用是___________。

(5)已知實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質9.51 g,取用的CH3COONa溶液為1.5 L 0.1 mol/L,其他反應物足量。實驗后得干燥的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 9.4 g,則該實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為________(用百分數(shù)表示,保留3位有效數(shù)字)(不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物)。

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