下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是 （ ）

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

A

室溫下，用pH試紙分別測(cè)定濃度為0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH

比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱

B

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體，溶液紅色變淺

證明Na2CO3溶液中存在水解平衡

C

向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀

證明在相同溫度下的Ksp：

Mg(OH)2 ＞Fe(OH)3

D

分別測(cè)定室溫下等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大

證明非金屬性S＞C

 

B

【解析】

試題分析：A.NaOH是強(qiáng)堿，HClO、CH3COOH是弱酸，因此它們產(chǎn)生的鹽都是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性。但是NaClO溶液水解產(chǎn)生的HClO有漂白性，因此不能通過(guò)用PH試紙測(cè)定溶液的pH比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱。錯(cuò)誤。B. Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解消耗水電離產(chǎn)生的H+而使溶液顯堿性，因此向該鹽的水溶液中滴加酚酞變?yōu)榧t色。若向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：CO32-+Ba2+=BaCO3↓，使CO32-的水解平衡逆向移動(dòng)。水解程度減小，所以溶液的減小減弱，溶液紅色變淺。正確。C. 向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。但是該沉淀存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，當(dāng)再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液時(shí)由于，c(Fe3+)·c(OH-)≥Ksp [Fe(OH)3]，所以又生成紅褐色沉淀。由于Mg(OH)2 和Fe(OH)3的構(gòu)型不同，因此這只能證明沉淀在溶液中存在沉淀溶解平衡，而不能證明其Ksp的大小。錯(cuò)誤。D.證明元素的非金屬性的強(qiáng)弱，要看其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱。Na2SO3不是S的最高價(jià)含氧酸的鈉鹽。錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)操作與實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡年P(guān)系的知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014天津市東麗區(qū)第一學(xué)期期末質(zhì)量監(jiān)測(cè)高一年級(jí)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

必須通過(guò)加入其它試劑才能鑒別的一組無(wú)色溶液是

A．氯化鋁溶液和氫氧化鉀溶液 B．碳酸氫鈉和稀鹽酸

C．偏鋁酸鈉溶液和稀硝酸 D．碳酸鈉和稀硫酸

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014天津五區(qū)縣高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）A、B、C、D 四種主族元素原子序數(shù)均在20以內(nèi)，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等，B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3 ，C元素原子的最高正價(jià)為+6價(jià)，C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，D可與C形成化合物D2C。

（1）D元素的名稱_______；B在周期表中的位置：第_______周期第_______族

（2）A、B形成的化合物以_______共價(jià)鍵相結(jié)合（填極性或非極性）

（3）以C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物作為電解質(zhì)溶液，組成氫氧燃料電池，放電時(shí)則負(fù)極區(qū)溶液的pH_______（填增大、減小、不變）

（4）以D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物作為電解質(zhì)溶液，組成氫氧燃料電池，則正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________________

（5）A、B、C、D四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是（用離子符號(hào)表示） ____________________________

（6）C的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則C 的原子組成符號(hào)為_(kāi)______它形成的氫化物的還原性_______氯化氫（填強(qiáng)于或弱于）

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014天津五區(qū)縣高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

烷烴C5H12的同分異構(gòu)體數(shù)目是

A．2B．3C．4D．5

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014四川綿陽(yáng)中學(xué)實(shí)驗(yàn)學(xué)校高考沖刺理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）酸性KMnO4溶液能與草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)。某探究小組利用反應(yīng)過(guò)程中溶液紫色消失快慢的方法來(lái)研究影響反應(yīng)速率的因素。 

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)前首先用濃度為0.1000mol?L-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸。 

（1）寫(xiě)出滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                  。 

（2）滴定過(guò)程中操作滴定管的圖示正確的是           。

（3）若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會(huì)使測(cè)得的草酸溶液濃度           （填“偏高”、“偏低”、或“不變”）。 

Ⅱ.通過(guò)滴定實(shí)驗(yàn)得到草酸溶液的濃度為0.2000mol·L-1 。用該草酸溶液按下表進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)（每次實(shí)驗(yàn)草酸溶液的用量均為8mL）。

（4）寫(xiě)出表中a 對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?#xa0;                             ；若50°C時(shí)，草酸濃度c(H2C2O4)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線 如下圖所示，保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出25°C時(shí)c(H2C2O4)隨t的變化曲線示意圖。 

（5）該小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)1和3分別進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開(kāi)始計(jì)時(shí)）： 

分析上述數(shù)據(jù)后得出“當(dāng)其它條件相同時(shí)，酸性高錳酸鉀溶液的濃度越小，褪色時(shí)間就越短，即反應(yīng)速率就越快”的結(jié)論。甲同學(xué)認(rèn)為該小組“探究反應(yīng)物濃度對(duì)速率影響”的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中存在問(wèn)題，從而得到了錯(cuò)誤的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，請(qǐng)簡(jiǎn)述甲同學(xué)改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)方案                                     ______________________。 

（6）該實(shí)驗(yàn)中使用的催化劑應(yīng)選擇MnSO4并非MnCl2，原因可用離子方程式表示為                                         。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014四川省雅安市高三第三次診斷性考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（本題共15分）已知：①RCH2COOH＋Cl2RCHClCOOH＋HCl（R為烴基）

②R′－ONa＋R－CHClCOOHR′－OCHRCOOH＋NaCl（R，R’為烴基，可以相同也可以不同）

有機(jī)物E是重要的有機(jī)合成中間體，其合成工藝流程如下圖所示：

有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量為122，其中碳、氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為78.7%、8.2%。A與溴水取代反應(yīng)的產(chǎn)物只有一種；A的核磁共振氫譜有4個(gè)波峰。

（1）寫(xiě)出A、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:A________、C_________。

（2）反應(yīng)①屬于 反應(yīng)；A→B的反應(yīng)中，C2H5OH的作用是________________。

（3）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式_________________。

（4）B的系統(tǒng)命名是________________。

（5）有機(jī)物D的同分異構(gòu)體F水解產(chǎn)物酸化后，能發(fā)生雙分子間酯化反應(yīng)形成六元環(huán)有機(jī)物M，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014四川省雅安市高三第三次診斷性考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．Na2CO3溶液的水【解析】
CO32－ + H3O+HCO3－＋H2O

B．鋼鐵吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為：4OH――4e－＝2H2O+O2↑

C．向Al2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀：

2Al3++3 SO42－+8OH—+3Ba2＋＝2AlO2－+ 3BaSO4↓+4H2O

D．氯化亞鐵溶液中滴入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋2H2O＋NO↑

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014四川省下學(xué)期期中考試高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時(shí)間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為 ( )

A．1︰2︰3 B．3︰2︰1 C．6︰3︰1 D．6︰3︰2

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014四川省下學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是（  ）

A．增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

B．化學(xué)反應(yīng)速率為反應(yīng)時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的增加或者生成物濃度的減少

C．升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

D．加入反應(yīng)物，化學(xué)反應(yīng)速率增大

 

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同步練習(xí)冊(cè)答案