16．某化合物的結(jié)構(gòu)式（鍵線式）及球棍模型如圖1：該有機分子的核磁共振氫譜圖如圖2（單位：ppm）：

下列關(guān)于該有機物的敘述正確的是（　�。�
A．該有機物不同化學環(huán)境的氫原子有4種
B．該有機物屬于芳香族化合物
C．鍵線式中的Et代表的基團為-CH3
D．該有機物在一定條件下能夠發(fā)生取代反應

分析 A．該有機物結(jié)構(gòu)不對稱，含8種位置的H原子；
B．含有苯環(huán)的有機物屬于芳香族化合物；
C．C．Et代表-CH2CH3；
D．該分子中含有醇羥基，能發(fā)生取代反應．

解答 解：A．該有機物結(jié)構(gòu)不對稱，核磁共振波譜圖中有8種峰，含8種位置的H原子，故A錯誤；
B．該有機物中不含苯環(huán)，則不屬于芳香族化合物，故B錯誤；
C．由結(jié)構(gòu)及球棍模型可知，Et代表-CH2CH3，故C錯誤；
D．該分子中含有醇羥基，能發(fā)生取代反應，故D正確；
故選D．

點評 本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學生識圖能力，知道核磁共振氫譜吸收峰與H原子種類關(guān)系，易錯選項是B．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì)） 制取七水合硫酸亞鐵（FeSO4•7H2O），設(shè)計了如下流程：
下列說法不正確的是（　�。�
A．溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉
B．固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al（OH）3，進入固體2
C．從溶液2得到FeSO4•7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解
D．若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4•7H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的四種溶液各25mL：①氨水  ②NH4Cl溶液  ③Na2CO3溶液  ④NaHCO3溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．4種溶液pH的大小順序：①＞④＞③＞②
B．①、②混合后pH＞7，則混合溶液中c（NH4+）＜c（NH3•H2O）
C．①、②中分別加入25 mL 0.1 mol•L-1鹽酸后，溶液中c（NH4+）：①＞②
D．③、④中分別加入12.5 mL 0.1mol•L-1 NaOH溶液后，兩溶液中離子種類相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．常溫時，向20mL 0.1mol•L-1醋酸溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，滴定曲線如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．a點時升高溫度，溶液pH增大
B．b點c（CH3COO-）＜c（CH3COOH）
C．c點對應的NaOH溶液的體積V=20mL
D．d點c（Na+）-c（CH3COO-）=9.9×10-7mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．C8H18含有5個甲基的同分異構(gòu)體有（　�。�
A．1種B．2種C．3種D．4種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．在Cl2與NaOH溶液的反應中，每0.1molCl2參加反應時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA
B．0.1mol中含有雙鍵的數(shù)目為0.4NA
C．標準狀況下，11.2L乙醇中含有羥基的數(shù)目為0.5NA
D．4.6g由NO2和N2O4組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在日常生活中，下列解決問題的方法不可行的是（　�。�
A．為加快漂白精的漂白速率，使用時可滴加幾滴醋酸
B．為防止海鮮腐爛，可將海鮮產(chǎn)品浸泡在硫酸銅溶液中
C．為增強治療缺鐵性貧血效果，可在口服硫酸亞鐵片時同服維生素C
D．為使水果保鮮，可在水果箱內(nèi)放入高錳酸鉀溶液浸泡過的硅藻土

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．氯及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)、生活中有重要的作用．請按要求回答下列問題．
（1）已知20mL 0.50mol/L鹽酸和20mL 0.55mol/L NaOH溶液中和反應的反應熱△H=-a kJ/mol（a＞0）．若將上述鹽酸用20mL 0.25mol/L稀硫酸替代，則此反應的熱化學方程式為H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4 （aq）+2H2O （l）△H=-200a kJ/mol．
（2）用離子方程式解釋家用潔廁靈（含鹽酸）不能與漂白液混合使用的原因：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O．
（3）將一定量飽和氯水加入到盛有大理石粉末的試管中，充分振蕩，可觀察到粉末逐漸消失，氯水淺黃綠色逐漸褪去，同時產(chǎn)生少量氣體，再向上述溶液中滴加幾滴石蕊試劑，發(fā)現(xiàn)試劑紫色迅速褪去，其原因是大理石消耗了氯水中的H+，而使Cl2+H2O?H++Cl-+HClO的平衡向正向移動，使HClO濃度加大，故漂白速率增大，漂白效果增強．
（4）鐵制品直接接觸漂白液時會發(fā)生電化學腐蝕，其正極的電極反應為：ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-．
（5）30℃時含NaClO質(zhì)量分數(shù)不同但pH均為11的三種溶液，NaClO的質(zhì)量分數(shù)隨時間變化的曲線如圖所示：
①由圖示得出的結(jié)論：相同條件下，NaClO的質(zhì)量分數(shù)越高，分解速率越快．
②忽略溶液體積變化，設(shè)漂白液的密度為1g/cm3，計算Ⅰ曲線2d～4d（以2d計）內(nèi)平均分解速率v（NaClO）=0.05 mol/（L•d）．
③工業(yè)上用電解冷飽和食鹽水的方法可制得NaClO，寫出其總反應的離子方程式：Cl-+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ClO-+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．將盛滿20mLNO2的試管倒置于水中，在慢慢通入O2，當通入5mL（相同條件下）時，試管中恰好充滿溶液（不考慮試管中液體的微小壓強）

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