名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
A．乙炔的鍵角為180°，是非極性分子
B．碳原子sp雜化軌道形成σ鍵、未雜化的兩個2p軌道形成兩個π鍵，且互相垂直
C．碳碳三鍵中三條鍵能量大小相同，其鍵長是碳碳單鍵的
D．乙炔分子中既有極性鍵也有非極性鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
恒容體系，發(fā)生如下反應2A(g)
B(g)＋xC(g) ΔH，起始時B、C物質的量濃度為0，A的物質的量濃度隨時間變化如右圖。某課外活動小組一共進行了如圖所示的三個實驗（其中T1、T2表示不同的反應溫度）。
（1）在實驗Ⅲ中，0~20min的時間內，v(A)= 。
（2）分析實驗I和實驗II的數(shù)據(jù)，可知x＝ ；分析實驗II和實驗Ⅲ的數(shù)據(jù)，可知反應熱ΔH 0（選填“>”、“＝”或者“<”）。
（3）能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是（選填代號字母） 。
a．A的質量不再變化
b．混合氣體的密度保持不變
c．用A、B、C表示的反應速率的比為2∶1∶x
d．單位時間內生成n mol B的同時生成2n mol A
e．混合氣體的平均摩爾質量保持不變
（4）T1℃時，保持容器的體積不變，若充入a mol A、b mol B、c mol C，達到平衡時C的體積分數(shù)為0.4，則a、b、c應滿足什么條件 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
對于熔融狀態(tài)下進行的反應：TiCl4+4Na == 4NaCl+Ti，下列說法正確的是
A．該反應說明鈉是強還原劑，可用于冶煉金屬 B．TiCl4是還原劑
C．該反應也可以在水溶液中進行 D．該反應中Ti元素被氧化
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科目：高中化學 來源： 題型：
已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是原子半徑最小的元素，Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0，Z的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，W原子最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是
A．W的原子半徑比Z的大 B．R的氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強
C．X與Y形成的化合物只有一種 D．Y的最高價氧化物的水化物的酸性比W的強
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科目：高中化學 來源： 題型：
芳香化合物A是一種基本化工原料，可以從煤和石油中得到。OPA是一種重要的有機化工中間體。A、B、C、D、E、F和OPA的轉化關系如下所示：
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回答下列問題：
（1）A的化學名稱是 ；
（2）由A生成B 的反應類型是 。在該反應的副產物中，與B互為同分異構體的化合物的結構簡式為 ；
（3）寫出C所有可能的結構簡式 ；
（4）D（鄰苯二甲酸二乙酯）是一種增塑劑。請用A和不超過兩個碳的有機物及合適的無機試劑為原料，經兩步反應合成D。用結構簡式表示合成路線 ；
（5）OPA的化學名稱是 ，OPA經中間體E可合成一種聚酯類高分子化合物F，由E合成F的反應類型為 ，該反應的化學方程式為 。（提示
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）
（6）芳香化合物G是E的同分異構體，G分子中含有醛基、酯基和醚基三種含氧官能團，寫出G所有可能的結構簡式
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科目：高中化學 來源： 題型：
今有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、
Ba2＋、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份各100mL溶液進行如下實驗：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生
（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，
沉淀質量為2.33g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（ ）
A．無法確定K＋是否存在 B．100mL溶液中含0.01mol CO32－
C．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在 D．Cl－可能存在
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