Question

【題目】在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應：X（g） + 2Y（g）2Z（g） △H＜0，平衡時生成1.5mol Z。下列說法不正確的是

A．增大壓強或降低溫度，平衡常數(shù)K都增大

B．其它條件相同，向容器中只加入2molZ，能建立完全相同的平衡狀態(tài)

C．平衡時，平衡常數(shù)K=36a （mol/L）-1

D．某時刻X、Y、Z物質(zhì)的量分別是0.3mol，1mol和1.1mol，反應正向進行

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：X（g） + 2Y（g）2Z（g） △H＜0為正反應方向氣體系數(shù)減小的且放熱的反應。A．平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，增大壓強，對平衡常數(shù)無影響，故A錯誤；B．相同的溫度和容積下，加入2molZ相當于加入1 mol X和2mol Y，兩者互為等效平衡，則能建立完全相同的平衡狀態(tài)，故B正確；C．根據(jù)三段式可知，平衡時生成1.5mol Z，則平衡時X、Y、Z的濃度分別為mol/L、mol/L、mol/L，代入數(shù)據(jù)計算可得平衡常數(shù)K==36a，故C正確；D．根據(jù)Qc=＜K，反應正向進行，故D正確。故選A。