13．如表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價．
元素代號①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑（nm）0.1860.1600.0370.1430.1100.0990.0750.074
主要化合價+1+2+1+3+5、-3+7、-1+5、-3-2
回答下列問題：
（1）①和⑧能形成原子個數(shù)比1：1和2：1的化合物，原子個數(shù)比為1：1的化合物中存在的化學(xué)鍵：離子鍵和非極性共價鍵．
（2）寫出由2個⑦的原子和4個③的原子構(gòu)成的物質(zhì)的電子式：
（3）寫出④的最高價氧化物對應(yīng)水化物與①的最高價氧化物對應(yīng)水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）下列敘述正確的是ABCD（填字母）．
A．③、④處于不同周期
B．②的陽離子與⑧的陰離子的核外電子數(shù)相等
C．⑧在同主族元素中非金屬性最強
D．⑤元素與⑦元素兩者核電荷數(shù)之差是8
（5）①、⑥、⑧可以形成多種鹽，其中一種鹽中①、⑥、⑧三種元素的原子個數(shù)比為1：1：1，該鹽的名稱為次氯酸鈉．它的水溶液與⑥的氫化物的水溶液反應(yīng)可生成⑥的單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為ClO-+2H++Cl-═Cl2↑+H2O．

分析 在第二、三周期元素中，主族元素的最高化合價與其族序數(shù)相等，故①③為第ⅠA族，⑤⑦為第ⅤA族，②為第ⅡA族，同一主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大，所以在⑤⑦中，⑤是P元素，⑦是N元素，在①③中，①的半徑最大，所以①是Na元素，③的半徑小于氮，所以③是H元素，由于②的半徑小于①大于⑤，所以②是Mg元素，④為第ⅢA族，半徑小于鎂元素大于磷元素，所以④是Al元素，⑥為第ⅤⅡA族，半徑小于磷而大于氮，所以⑥是Cl元素，⑧為第ⅥA族，半徑小于氮元素，所以⑧是O元素，故①是Na元素、②Mg元素、③是H元素、④是Al元素、⑤是P元素、⑥是Cl元素、⑦是N元素、⑧是O元素，據(jù)此答題．

解答 解：在第二、三周期元素中，主族元素的最高化合價與其族序數(shù)相等，故①③為第ⅠA族，⑤⑦為第ⅤA族，②為第ⅡA族，同一主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大，所以在⑤⑦中，⑤是P元素，⑦是N元素，在①③中，①的半徑最大，所以①是Na元素，③的半徑小于氮，所以③是H元素，由于②的半徑小于①大于⑤，所以②是Mg元素，④為第ⅢA族，半徑小于鎂元素大于磷元素，所以④是Al元素，⑥為第ⅤⅡA族，半徑小于磷而大于氮，所以⑥是Cl元素，⑧為第ⅥA族，半徑小于氮元素，所以⑧是O元素，故①是Na元素、②Mg元素、③是H元素、④是Al元素、⑤是P元素、⑥是Cl元素、⑦是N元素、⑧是O元素，
（1）①和⑧能形成原子個數(shù)比1：1和2：1的化合物，原子個數(shù)比為1：1的化合物為Na2O2，其中存在的化學(xué)鍵為離子鍵和非極性共價鍵，
故答案為：離子鍵和非極性共價鍵；
（2）由2個⑦的原子和4個③的原子構(gòu)成的物質(zhì)為N2H4，它的電子式為，故答案為：；
（3）④的最高價氧化物對應(yīng)水化物為Al（OH）3，①的最高價氧化物對應(yīng)水化物為NaOH，它們的水溶液反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（4）A．③是H元素，位于第一周期，④是Al元素處于第三周期，故A正確；
B．Mg離子與氧離子的核外都有10個電子，故B正確；
C．氧在同主族元素中非金屬性最強，故C正確；
D．⑤是P元素素與⑦N元素，兩者核電荷數(shù)之差是8，故D正確；
故答案為：ABCD；
（5）①、⑥、⑧可以形成的鹽中原子個數(shù)比為1：1：1，該鹽的名稱為次氯酸鈉，它的水溶液與氯化氫的水溶液反應(yīng)可生成⑥的單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為ClO-+2H++Cl-═Cl2↑+H2O，
故答案為：次氯酸鈉； ClO-+2H++Cl-═Cl2↑+H2O．

點評 本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關(guān)系，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，明確元素周期律的靈活運用，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．金剛烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可通過下列途徑制備：

請回答下列問題：
（1）環(huán)戊二烯分子中最多有9個原子共平面． 
（2）金剛烷的分子式為C10H16．
（3）下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：

其中，反應(yīng)②的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件是NaOH/醇溶液、加熱，反應(yīng)③的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaBr．
（4）已知烯烴能發(fā)生如下反應(yīng)：$\stackrel{O_{2}}{→}$ $\stackrel{H_{2}O/Zn}{→}$RCHO+R′CHO．請寫出下列反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：$\stackrel{O_{2}}{→}$ $\stackrel{H_{2}O/Zn}{→}$．
（5）A是二聚環(huán)戊二烯的同分異構(gòu)體，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A經(jīng)酸性高錳酸鉀溶液加熱氧化可以得到對苯二甲酸（）．若考慮苯環(huán)上的烯基側(cè)鏈經(jīng)酸性高錳酸鉀溶液氧化得羧基，寫出A所有可能的結(jié)構(gòu)簡式（不考慮立體異構(gòu)）：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某校化學(xué)興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應(yīng)，所用裝置如下圖所示（夾持儀器已略去）．
（1）實驗前，應(yīng)先檢查裝置的氣密性；實驗中產(chǎn)生的尾氣應(yīng)通人NaOH溶液．
（2）實驗過程中需要配制100mL1mol/L FeCl3溶液（未用濃鹽酸酸化），所需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、100mL的容量瓶．
（3）該小組同學(xué)向5mL lmol/L FeCl3溶液中通人足量的SO2，溶液最終呈淺綠色，再打開分液漏斗活塞，逐滴加入NaOH稀溶液，則試管B中產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是開始無現(xiàn)象，然后產(chǎn)生白色沉淀．
（4）該小組同學(xué)在（3）中實驗時，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)闇\綠色需要較長時間，在此期間同學(xué)們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒有觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象，最終溶液呈淺綠色．
【查閱資料】Fe（ HSO3）2+離子在溶液中呈紅棕色且具有較強的還原性，能被Fe3+氧化為SO${\;}_{4}^{2-}$．Fe（HSO3）2+與Fe3+在溶液中反應(yīng)的離子方程式是Fe3++H2O+Fe（HSO3）2+═2Fe2++SO42-+3H+．
（5）為了探究如何縮短紅棕色變?yōu)闇\綠色的時間，該小組同學(xué)進(jìn)行了如下實驗：
步驟②往5mL　1mol•LFeCl3溶液中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色．微熱在較短時間內(nèi)溶液顏色變?yōu)闇\綠色．
步驟③往5mL重新配制的1mol•L-1　FeCl3溶液（用濃鹽酸酸化）中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色．短時間內(nèi)發(fā)現(xiàn)溶液顏色變成淺綠色．
向步驟①和步驟②所得溶液中加入某種試劑，溶液立即出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，則該試劑中含有溶質(zhì)的化學(xué)式是K3[Fe（CN）6]．
（6）綜合上述實驗探究過程，可以獲得的實驗結(jié)論：
I．SO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅棕色中間產(chǎn)物Fe（HSO3）2+離子；
Ⅱ．紅棕色中間產(chǎn)物轉(zhuǎn)變成淺綠色溶液是一個較慢的過程；
Ⅲ．加熱、提高FeCl3溶液的酸性會縮短淺綠色出現(xiàn)的時間．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，主要流程如下：

（1）寫出AlCl3與氨水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式AlCl3+3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl
（2）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是硝酸酸化的硝酸銀溶液，高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是坩堝．
無水AlCl3（183℃升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備如圖1．

（3）①其中裝置A用來制備氯氣，寫出其離子反應(yīng)方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
②裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是除去混在氯氣中的氯化氫．
③F中試劑是濃硫酸．
④G為尾氣處理裝置，其中反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
（4）制備氯氣的反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止．為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實驗方案：
甲方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量；
乙方案：與足量Zn反應(yīng)，測量生成的H2體積．繼而進(jìn)行下列判斷和實驗：
①初步判定：甲方案不可行，理由是硝酸銀不僅和過量的鹽酸反應(yīng)，也會和氯化錳反應(yīng)生成沉淀．
②進(jìn)行乙方案實驗：裝置如圖2所示（夾持器具已略去）．
（�。┓磻�(yīng)完畢，每間隔1min讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變．氣體體積逐次減小的原因是開始時反應(yīng)放熱，后來溫度降低，氣體體積減小（排除儀器和實驗操作的影響因素）．
（ⅱ）若取殘余溶液10mL與足量的鋅粒反應(yīng)，最終量氣筒內(nèi)收集到的氣體折算到標(biāo)況下為336mL，這說明當(dāng)鹽酸的濃度小于3mol/L時不再與二氧化錳反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．實驗室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經(jīng)測定氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為82%，為了驗證其純度，用濃度為0.2mol•L-1的鹽酸進(jìn)行滴定，完成下列問題：
（1）稱取5.0g該氫氧化鈉固體樣品，配成500mL溶液備用；
（2）將標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝在25.00mL的酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面位置在“0”刻度以下，并記錄下刻度；
（3）取20.00mL待測液．該項實驗操作使用的主要儀器有堿式滴定管和錐形瓶，用酚酞作指示劑時，滴定到溶液顏色由紅色變成無色，且30s不再改變；
（4）滴定達(dá)終點后，記下鹽酸用去20.00mL，計算氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%；
（5）若所測純度偏低，可能由下列哪些實驗操作引起CE（填序號）．
A．取待測液時，錐形瓶未干燥
B．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸
C．滴定時反應(yīng)器搖動太激烈，有少量液體濺出
D．滴定到終點時，滴定管尖嘴懸有液滴
E．滴定開始時讀數(shù)仰視，終點時讀數(shù)俯視．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是（　　）
A．氫氣通過灼熱的CuO粉末B．碳與SiO2高溫反應(yīng)制粗硅
C．將鋅粒投入Cu（NO3）2溶液D．鎂條在CO2中燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
A．常溫下，11.2L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5 NA
B．14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3 NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氯仿中含有的氯原子數(shù)目為3 NA
D．17.6 g丙烷中所含的極性共價鍵為4 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．以下化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．一CH3（甲基）的電子式為  B．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式：
C．甲醛的結(jié)構(gòu)式：D．乙醇的分子式：CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減小或任何一種生成物濃度的增加
B．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 mol/（L•s）是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol/L
C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)的相對快慢
D．對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯

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同步練習(xí)冊答案