Question

【題目】A.《化學(xué)與生活》

（1）南通是“世界長(zhǎng)壽之都”。合理飲食，正確使用藥物對(duì)人體健康至關(guān)重要。

①下列途徑不屬于補(bǔ)充人體必需的微量元素的是__________（填字母）。

a.乳制品補(bǔ)鈣 b.海產(chǎn)品補(bǔ)碘 c.肉制品補(bǔ)硒

②某品牌餅干的配料標(biāo)簽如圖所示，下列法正確的是 _________（填字母）。

a.苯甲酸鈉是一種著色劑

b.小麥粉中的主要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)是葡萄糖

C.食用植物油在人體內(nèi)水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油

③“是藥三分毒”說(shuō)明藥物在人體內(nèi)可能產(chǎn)生不良反應(yīng)，下列藥物可能引起的不良反應(yīng)敘述錯(cuò)誤的是__________（填字母）。

a.青霉素一一過(guò)敏反應(yīng) b.阿司匹林——胃腸道反應(yīng)

c.復(fù)方氫氧化鋁——腸胃穿孔

（2）南通地鐵2017年底開(kāi)工建設(shè)，工程建設(shè)需要大量水泥、鋼鐵等材料。

①工業(yè)上生產(chǎn)水泥的主要原料是黏土和__________，地鐵信息傳輸系統(tǒng)中使用的光導(dǎo)纖維主要成分是 __________。

②鋼鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕（如右圖）， 正極電極反應(yīng)式為_____________。

③復(fù)合材料“鈣塑板”質(zhì)輕、消聲、隔熱，以高壓聚乙烯、輕質(zhì)碳酸鈣及少量助劑為原料壓制而成，聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。

（3）環(huán)境友好型城市建設(shè)是南通城市規(guī)劃（20112020年）重點(diǎn)之一。

①2016年，南通市機(jī)動(dòng)車(chē)保有量超過(guò)200萬(wàn)輛，在機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可將尾氣中的NO、CO轉(zhuǎn)化為無(wú)害的CO2和__________。

②鋅錳電池含有的微量汞單質(zhì)可用KMnO4吸收液處理。常溫下，汞的吸收率及主要反應(yīng)產(chǎn)物與吸收液的pH的關(guān)系如下圖。為降低吸收后溶液中Hg2+的濃度，吸收過(guò)程中pH> __________。當(dāng)吸收液的pH<6時(shí)，Hg與KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為________________。

③脫硫、脫碳是指將燃煤中產(chǎn)生的SO2、CO2去除，減少其排放的過(guò)程。向煤中加入適量生石灰，可大大減少SO2的排放，并可回收得到_______________；CO2和H2在催化劑及髙溫、高壓條件下可以合成乙醇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

Answer 1

【答案】acc石灰石SiO2 ）O2＋2H2O＋4e－=4OH－N2 （氮?dú)猓?/span>112MnO4-+5Hg+16H+=5Hg2++2Mn2++8H2OCaSO4 (CaSO4·2H2O)2CO2+6H2CH3CH2OH+3H2O

【解析】本題考查《化學(xué)與生活》中的基礎(chǔ)知識(shí)，涉及的內(nèi)容是最基本的知識(shí)，（1）①常量元素：碳、氫、氧、氮、鈉、鎂、鈣、磷、硫、鉀、氯等11種元素，其余為微量元素，故選項(xiàng)a正確；②a、苯甲酸鈉是一種防腐劑，故錯(cuò)誤；b、小麥粉主要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)為淀粉，故錯(cuò)誤；c、植物油是油脂，油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯，在人體中水解成高級(jí)脂肪酸和甘油，故正確；③a、青霉素的不良反應(yīng)是過(guò)敏反應(yīng)，故說(shuō)法正確；b、阿司匹林不良反應(yīng)是胃腸道反應(yīng)、水楊酸反應(yīng)等，故說(shuō)法正確；c、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)，對(duì)人體無(wú)害，故說(shuō)法錯(cuò)誤；（2）①生產(chǎn)水泥需要的原料是黏土、石灰石，光導(dǎo)纖維成分是SiO2；②根據(jù)原電池的工作原理，正極上得到電子，化合價(jià)降低，氧氣在正極上得到電子，正極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－；③聚乙烯是乙烯通過(guò)發(fā)生加聚反應(yīng)生成的，即聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；（3）①轉(zhuǎn)化成無(wú)公害，C轉(zhuǎn)化成CO2，N轉(zhuǎn)化成N2；②根據(jù)圖像，當(dāng)pH>11時(shí)，溶液Hg2＋的濃度最低，因此吸收過(guò)程中pH>11時(shí)溶液Hg2＋濃度最低；pH<6時(shí)，Hg以Hg2＋形式存在，Mn以Mn2＋形式存在，離子反應(yīng)是MnO4－＋Hg→Mn2＋＋Hg2＋，,Mn的化合價(jià)由＋7價(jià)→＋2價(jià)，化合價(jià)降低5價(jià)，Hg的化合價(jià)由0價(jià)→＋2價(jià)，化合價(jià)升高＋2價(jià)，化合價(jià)升高2價(jià)，最小公倍數(shù)為10，即2MnO4－＋5Hg→2Mn2＋＋5Hg2＋，因?yàn)槿芤猴@酸性，因此H＋參與反應(yīng)生成H2O，根據(jù)電荷守恒和原子個(gè)數(shù)守恒進(jìn)行配平，其離子反應(yīng)方程式為 2MnO4-+5Hg+16H+=5Hg2++2Mn2++8H2O；③SO2是酸性氧化物，與生石灰反應(yīng)：SO2＋CaO=CaSO3，CaSO3被氧氣氧化成CaSO4，2CO2+6H2CH3CH2OH+3H2O。