Question

下面是用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制成0.5mol/L的稀H₂SO₄ 500mL的操作，請按要求填空：
（1）所需濃H₂SO₄的體積為

 

（用下一小題的儀器量取）．
（2）如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用

 

mL量筒最好．
（3）將量取的濃H₂SO₄沿?zé)�杯�?nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的燒杯里，并不斷攪拌．
（4）將

 

的上述溶液沿玻璃棒注入

 

中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液要注入上述儀器中，并搖勻．
（5）加水至距刻度線1-2cm時，改用

 

加水，使溶液凹液面跟刻度相平．
（6）用“偏高”“偏低”或“無影響”填空：
①定容時，觀察液面俯視：

 

；
②搖勻后，液面低于刻度線，沒有再加水：

 

；
③取濃H₂SO₄時，倒出濃H₂SO₄后的量筒中還殘留少量液體未處理：

 

．

Answer 1

考點：溶液的配制

專題：實驗題

分析：（1）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c=

1000ρω

M

=，然后根據(jù)溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀來計算；
（2）根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要量取的濃硫酸的體積來選擇合適的量筒；
（4）根據(jù)移液的操作方法來分析；
（5）定容時，要用膠頭滴管來滴加；
（6）根據(jù)c=

n

V

并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析．

解答： 解：（1）先計算出濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c=

1000ρω

M

=

1000×1.84g/ml×98%

98g/mol

=18.4mol/L，
設(shè)需要的濃硫酸的體積為Vml，根據(jù)溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀可知：
18.4mol/L×VmL=0.5mol/L×500mL
解得V=13.6mL，故答案為：13.6mL；
（2）需要的濃硫酸的體積為13.6ml，根據(jù)“大而近”的原則，故選擇20ml的量筒，故答案為：20；
（4）移液時，是將冷卻至室溫的上述溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中，故答案為：冷卻至室溫；500容量瓶；
（5）定容時，開始時直接向容量瓶中加水，加水至距刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管逐滴加入，使溶液凹液面跟刻度相平．故答案為：膠頭滴管；
（6）①定容時，觀察液面俯視，會導(dǎo)致溶液體積偏小，則濃度偏高，故答案為：偏高；
②搖勻后，液面低于刻度線是正常的，沒有再加水正確的，故答案為：無影響；
③取濃H₂SO₄時，倒出濃H₂SO₄后的量筒中還殘留少量液體未處理是正確的，故答案為：無影響．

點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．