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下列說法正確的是

A．天然氣、石油都是清潔的可再生能源 
B．在燃煤中添加碳酸鈣或生石灰可以減少SO2的排放 
C．在AgC1飽和溶液中加入AgNO3溶液，達平衡時，溶液中Ksp(AgCl)降低 
D．地溝油和礦物油都屬于酯類物質 

B

解析試題分析:天然氣和石油是不可再生能源，A錯誤；煤燃燒產生的SO2與加入的CaCO3或CaO反應生成CaSO3，并進一步被氧化成CaSO4，因此減少了SO2的排放，B正確；Ksp(AgCl)只與溫度有關，溫度不變，Ksp(AgCl)不變，C錯誤；地溝油是廢棄的油脂，屬于酯類，礦物油是烴類，D錯誤；故選擇B。
考點：本題考查的是物質的分類、化學與生活、溶解平衡等知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是
① CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)  ΔH＝＋49.0 kJ/mol
② CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)  ΔH＝－192.9 kJ/mol
則下列說法正確的是（　�。�

A．CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ/mol
B．反應①中的能量變化如圖所示
C．CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量
D．根據②推知反應：CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

根據下列熱化學方程式
（1）C(s)+O2(g)=CO2(g)                     △H1=-393．5 kJ/mol
（2）H2(g)+O2(g)=H2O（1）                  △H2=-285．8 kJ/mol
（3）CH3COOH（1）+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O（1）   △H3=-870．3 kJ/mol
可以計算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH（1）的△H為

A．△H=+244．1kJ/molB．△H=-488．3 kJ/mol
C．△H=-996．6 kJ/molD．△H=+996．6 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可見

A．復分解反應都是吸熱反應 
B．NH4HCO3和鹽酸的反應是吸熱反應 
C．反應物的總能量高于生成物的總能量 
D．反應的熱化學方程式為：NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O△H＞0 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ,下列熱化學方程式正確的是（   ）

A．CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；ΔH="+725.8" kJ/mol
B．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/mol
C．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8 kJ/mol
D．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH="+1452" kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應：
H+(aq)+ OH－(aq) → H2O (l) +57.3kJ
向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸，則恰好完全反應時的熱效應Q1、Q2、Q3的關系正確的是

A．Q1 < Q2 < Q3 B．Q1 > Q3 > Q2 C．Q2 > Q1 > Q3 D．Q1 < Q3 < Q2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下圖是N2與H2反應生成NH3的過程中能量變化的曲線圖：

下列敘述正確的是（　�。�。

A．該反應的熱化學方程式為N2（g）＋3H2（g）=2NH3（g）　ΔH＝－92 kJ
B．b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線
C．加入催化劑，該化學反應的反應熱減小
D．在溫度、體積一定的條件下，通入1 mol N2和3 mol H2反應后放出的熱量為Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反應后放出的熱量為Q2 kJ，則184>Q2>2Q1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知下列反應的熱化學方程式：
6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)   ΔH1
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)   ΔH2
C(s)＋O2(g)=CO2(g)   ΔH3
則反應4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH為(　　)。

A．12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1 B．2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3 
C．12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1 D．ΔH1－5ΔH2－12ΔH3 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

工業(yè)生產硫酸過程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3，已知該反應為放熱反應。現將2 mol SO2、1 mol O2充入一密閉容器充分反應后，放出熱量98.3 kJ，此時測得SO2的轉化率為50%。下列熱化學方程式正確的是(　　)。

A．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋196.6 kJ·mol－1
B．2SO2(g)＋O2(g)SO3(g)ΔH＝－98.3 kJ·mol－1
C．SO2(g)＋O2(g)SO3(g)ΔH＝＋98.3 kJ·mol－1
D．SO2(g)＋O2(g)SO3(g)ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

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