Question

常溫時將pH=1的CH₃COOH溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合后，恰好完全反應生成鹽和水（若混合體積變化忽略不計），則下列有關所得混合液說法正確的是（）

    A． 混合后溶液pH=7

    B． 所得混合溶液中c（Na⁺）＞c（CH）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）

    C． 所得混合溶液中存在c（CH₃COOH）=0.05mol/L

    D． 混合后溶液中存在c（Na⁺）+c（H⁺）=

Answer 1

考點：  酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算．

專題：  電離平衡與溶液的pH專題．

分析：  常溫時將pH=1的CH₃COOH溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合后，恰好完全反應生成鹽和水，說明醋酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，因為兩種溶液的體積相等，則兩種溶液的物質(zhì)的量濃度相等，混合后溶液中的溶質(zhì)是醋酸鈉，根據(jù)鹽的類型確定溶液的酸堿性，溶液中存在電荷守恒和物料守恒．

解答：  解：常溫時將pH=1的CH₃COOH溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合后，恰好完全反應生成鹽和水，則醋酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度相等，溶液中的溶質(zhì)是醋酸鈉，

A．醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，故A錯誤；

B．醋酸鈉的水溶液呈堿性，則c（H⁺）＜c（OH^﹣），故B錯誤；

C．原溶液中c（NaOH）=c（CH₃COOH）=0.1mol/L，等體積混合后，體積增大一倍，濃度降為用來的一半，根據(jù)物料守恒得c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^﹣）=0.05mol/L，故C正確；

D．混合溶液中存在物料守恒，即c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^﹣）=c（Na⁺）=0.05mol/L，故D錯誤；

故選C．

點評：  本題考查酸堿混合溶液的定性判斷，根據(jù)物料守恒和電荷守恒來分析解答，注意醋酸中氫離子濃度和酸濃度的關系是解本題關鍵，難度不大．