【題目】下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中,固體質(zhì)量減輕且有明顯顏色變化的是( )
A.無水硫酸銅粉末吸收水蒸氣B.加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物
C.氫氣通過赤熱氧化銅粉末D.金屬鈉在空氣中點燃
【答案】C
【解析】
A. 無水硫酸銅與水反應(yīng)生成五水合硫酸銅,質(zhì)量增加,且變藍色,A錯誤;
B. 加熱混合物時,由于碳酸氫鈉分解,產(chǎn)生的二氧化碳和水蒸氣從體系中排出,使反應(yīng)混合物質(zhì)量減少,但沒有顏色變化,故B錯誤;
C. 氫氣通過赤熱的氧化銅時,固體變?yōu)榧t色,CuO +H Cu +HO,因為 CuO 變成 Cu,所以固體物質(zhì)減輕,故C正確;
D. 鈉在空氣中點燃時,迅速熔化為一個閃亮的小球,發(fā)出黃色火焰,生成過氧化鈉,化學(xué)方程式為:2Na2O+O2=2Na2O2,質(zhì)量增加,故D錯誤;
正確答案是C。
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【題目】已知 3.6 g 碳在 6.4 g 的氧氣中燃燒,至反應(yīng)物耗盡,并放出 X kJ 熱量。已知單質(zhì) C(s)的燃燒熱數(shù)值為 Y kJ·mol-1,則 1 mol C(s)與 O2(g)反應(yīng)生成 CO(g)的反應(yīng)熱 ΔH 為( )
A. -Y kJ/mol B. -(10X-Y) kJ/mol C. -(5X-0.5Y) kJ/mol D. +(10X-Y) kJ/mol
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【題目】某一化工廠以廢鐵屑為原料制備FeCl3溶液,用作印刷電路銅板腐蝕劑,并對溶液B進行電解處理的實驗流程如圖:
(1)試劑a應(yīng)選用________(填寫名稱);
(2)步驟Ⅰ用到的主要玻璃儀器有漏斗、________(填寫儀器名稱);
(3)寫出步驟Ⅱ中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________;
(4)實驗室制取氣體E的離子方程式是________________________,欲對氣體E進行干燥和吸收,需選用下列裝置中的________(填寫序號);
(5)如何用化學(xué)方法檢驗氣體E?______________________________。
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【題目】乙烯、丙烯等低碳烯烴是重要的基本化工原料,隨著我國國民經(jīng)濟的發(fā)展,對低碳烯烴的需求日漸攀升;卮鹣铝袉栴}:
(1)MTP(甲醇制丙烯)工藝是目前重要的化工技術(shù)。主反應(yīng)為
。反應(yīng)歷程可按下列催化過程進行:
則=___________。
(2)MTP工藝中存在等多個副反應(yīng)。其他條件都相同時,在某催化劑的作用下,反應(yīng)溫度對甲醇轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物選擇性的影響如圖所示。已知:
①主、副反應(yīng)均為放熱反應(yīng),且均為有水蒸氣生成的氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)
②選擇性=(生成目的產(chǎn)物所消耗的原料量/轉(zhuǎn)化掉的原料量)×100%
據(jù)圖分析,若欲顯著提高乙烯的選擇性,不宜采取的措施是___________(填“改變溫度”或“改變催化劑”);圖中溫度低于480℃時甲醇的轉(zhuǎn)化率___________(填“是”或者“不是”)對應(yīng)溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率,判斷理由是___________;下列措施中可提高甲醇平衡轉(zhuǎn)化率的是___________(填標(biāo)號)。
A.增大甲醇濃度
B.減小壓強
C.用干燥劑吸收水蒸氣
D.減小反應(yīng)的平衡常數(shù)
(3)恒容條件下,若反應(yīng)溫度為460℃,初始濃度為mol,平衡轉(zhuǎn)化率為,丙烯的選擇性為48.3%,水蒸氣的平衡濃度為,則丙烯的平衡濃度為_____________,主反應(yīng)的平衡常數(shù)K(460℃)的計算式為___________。
(4)丙烯可用于制備聚丙烯,聚丙烯微孔薄膜可用作鋰離子電池的隔膜。某種鋰離子電池充電時的示意圖如圖所示。中的穿過隔膜向左遷移并嵌入石墨(用表示)中。放電時中的又脫嵌向右遷移,則該電池放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式為___________。
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【題目】下列說法正確的是
A. 常溫下醋酸分子不可能存在于pH>7的堿性溶液中
B. 常溫下pH=2的H2SO4與pH=13的NaOH溶液混和,所得混和液的pH=11,則H2SO4溶液與NaOH溶液的體積比是9:1
C. 0.1mol/L硫化鈉溶液中,c(S2-)+c(HS-)+2c(H2S)=0.1mol/L
D. 常溫下向氯化銨溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7,則混合溶液中c(NH4+)>c(Cl-)
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【題目】某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關(guān)探究實驗。
實驗一 制取氯酸鉀和氯水
利用如圖所示的實驗裝置進行實驗。
(1)制取實驗結(jié)束后,取出B中試管冷卻結(jié)晶,過濾,洗滌。該實驗操作過程需要的玻璃儀器有______。
(2)若對調(diào)B和C裝置的位置,_____(填“可能”或“不可能”)提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。
實驗二 氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的研究
(3)在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設(shè)計了系列實驗研究反應(yīng)條件對反應(yīng)產(chǎn)物的影響,其中系列a實驗的記錄表如下(實驗在室溫下進行):
試管編號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
0.20molL-1KI/mL | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
KClO3(s)/g | 0.10 | 0.10 | 0.10 | 0.10 |
6.0molL-1H2SO4/mL | 0 | 3.0 | 6.0 | 9.0 |
蒸餾水/mL | 9.0 | 6.0 | 3.0 | 0 |
實驗現(xiàn)象 |
①系列a實驗的實驗?zāi)康氖?/span>______。
②設(shè)計1號試管實驗的作用是______。
③若2號試管實驗現(xiàn)象是溶液變?yōu)辄S色,取少量該溶液加入______溶液顯藍色。
實驗三 測定飽和氯水中氯元素的總量
(4)根據(jù)下列資料,為該小組設(shè)計一個簡單可行的實驗方案(不必描述操作過程的細(xì)節(jié)):_____。
資料:①次氯酸會破壞酸堿指示劑;
②次氯酸或氯水可被SO2、H2O2和FeCl2等物質(zhì)還原成Cl-。
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【題目】一般較強酸可制取較弱酸,這是復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律之一。已知20℃時:K(C6H5OH)=1.2×10-10、K(CH3COOH)=1.8×10-5、K(H2CO3)=4.3×10-7、K(HCO3-)=5.6×10-11、K(HCN)=4.9×10-10。
(1)請根據(jù)上述信息求Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa的化學(xué)平衡常數(shù)K=__________;
(2)常溫下某電解質(zhì)溶解在水中后,溶液中的c(H+)=10-9molL-1,則該電解質(zhì)可能是_________(填序號);
A.CuSO4 B.HCl C.Na2S D.NaOH E.K2SO4
(3)常溫下,將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合,結(jié)果溶液均呈中性。①濃度為1.0×l0-3mol·L-1的氨水b L;②c(OH-)=1.0×10-3mol·L-1的氨水c L;③c(OH-)=1.0×10-3molL-1的氫氧化鋇溶液d L。則a、b、c、d之間由大到小的關(guān)系是_________;
(4)室溫時,向0.2molL-1的醋酸溶液中加入等體積的0.1molL-1的NaOH(aq),充分反應(yīng)后所得溶液的pH=4,則所得溶液中各離子濃度大小關(guān)系是________________,所得溶液中的物料守恒式為:________+________=__________=_________ molL-1,所得溶液中c(CH3COOH)=____________________molL-1(寫出算式,不做計算);
(5)已知常溫時Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2L-2,向50mL 0.018molL-1的AgNO3溶液中加入相同體積0.020molL-1的鹽酸,則c(Ag+)=_______________,此時所得混合溶液的pH=_____。
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【題目】下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是( )
A. CO2與SO2 B. CH4與NH3 C. BeCl2與BF3 D. C2H2與C2H4
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【題目】用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的NaOH溶液,下列各操作中會引起實驗誤差的是( )
A. 滴定前酸式滴定管需用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
B. 用蒸餾水洗凈錐形瓶后,立即裝入一定體積的NaOH溶液后進行滴定
C. 往盛有20.00 mL NaOH溶液的錐形瓶中,滴入幾滴酚酞指示劑后進行滴定
D. 用蒸餾水洗凈錐形瓶后,再用NaOH溶液潤洗,然后裝入一定體積的NaOH溶液
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