12.現(xiàn)有室溫下濃度均為1×10-3mol/L的幾種溶液:①鹽酸、②醋酸、③氨水、④NaOH溶液,回答下列問(wèn)題:
(1)將等體積的①、③混合,則溶液的pH<7(填“>”、“<”或“=”),用離子方程式說(shuō)明其原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+
(2)將②、④混合后,若溶液呈中性,則消耗兩溶液的體積②>④(填“>”、“<”或“=”),溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-);
(3)常溫下,取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL,向其中分別加入適量的Zn粒,反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的pH變化如圖所示.則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是B(填“A”或“B”).設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1,醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2.則m1<m2(選填“<”、“=”、“>”)

分析 (1)將等體積的①、③混合是鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng)生成氯化銨溶液,銨根離子水解溶液顯酸性;
(2)將②醋酸、④NaOH溶液混合后,若溶液呈中性,酸應(yīng)略微過(guò)量,溶液中為醋酸和醋酸鈉的混合溶液;
(3)從醋酸是弱電解質(zhì)的角度分析,醋酸與Zn反應(yīng)同時(shí),電離出H+,pH變化較緩慢.

解答 解:(1)將等體積的①、③混合是鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng)生成氯化銨溶液,銨根離子水解溶液顯酸性,離子方程式為:NH4++H2O?NH3•H2O+H+
故答案為:<;NH4++H2O?NH3•H2O+H+;
(2)將②醋酸、④NaOH溶液混合后,若溶液呈中性,酸應(yīng)略微過(guò)量,則消耗兩溶液的體積②>④,溶液中為醋酸和醋酸鈉的混合溶液溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)椋篶(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-),
故答案為:>;c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-);
(3)由于醋酸是弱電解質(zhì),與Zn反應(yīng)同時(shí),電離出H+,所以pH變化較緩慢,所以B曲線是醋酸溶液的pH變化曲線.由圖知鹽酸和醋酸的pH變化都是由2到4,鹽酸中氫離子濃度逐漸減小,但醋酸中存在電離平衡,氫離子和鋅反應(yīng)時(shí)促進(jìn)醋酸電離,補(bǔ)充反應(yīng)的氫離子,所以醋酸是邊反應(yīng)邊電離H+,故消耗的Zn多,所以m1<m2
故答案為:B;<.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡、酸堿反應(yīng)溶液酸堿性的判斷、電解質(zhì)溶液中電荷守恒和離子濃度比較,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.離子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+中的H+能代表的物質(zhì)是( 。
①HCl   ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH.
A.②④⑤B.①④⑤C.①⑤D.①③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

3.寫(xiě)出下列化學(xué)方程式或離子方程式.
(1)鈉與氧氣在常溫下反應(yīng);化學(xué)方程式4Na+O2═2Na2O.
(2)鐵絲在氯氣中燃燒;化學(xué)方程式2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl3
(3)過(guò)氧化鈉作為呼吸面具氧氣化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(4)漂白粉[Ca(ClO)2]的作用原理,與H2O和CO2作用;化學(xué)方程式Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO.
(5)次氯酸見(jiàn)光分解;化學(xué)方程式2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O2↑.
(6)碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合;化學(xué)方程式NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O.
(7)實(shí)驗(yàn)室多余氯氣的尾氣處理;離子方程式Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O.
(8)氯氣溶于水,使紅色布條褪色:離子方程式Cl2+H2O=H++Cl-+HClO.
(9)少量NaHCO3加入Ba(OH)2溶液中:離子方程式Ba2++OH-+HCO3-═BaCO3↓+H2O.
(10)FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2:離子方程式2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)正確的是(  )
A.分解高錳酸鉀制氧氣后,殘留在試管內(nèi)壁上的黑色物質(zhì)可用稀鹽酸洗滌
B.將CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干,得到無(wú)水CuCl2固體
C.失去標(biāo)簽的硝酸銀溶液、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鋁溶液,可以用碳酸銨溶液鑒別
D.檢驗(yàn)從火星上帶回來(lái)的紅色物體是否是Fe2O3的操作步驟為:樣品→粉碎→加水溶解→過(guò)濾→向?yàn)V液中滴加KSCN溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

7.有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl五種物質(zhì)中的某幾種組成,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
(1)將白色粉末加水溶解,得無(wú)色溶液.
(2)向(1)中所得的無(wú)色溶液中加入NaOH溶液并加熱,僅觀察到有白色沉淀A生成,過(guò)濾后,向?yàn)V液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,又得到白色沉淀B.根據(jù)上述現(xiàn)象判斷:
(1)白色沉淀A的化學(xué)式是BaCO3.對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是(寫(xiě)2個(gè)或?qū)懸粋(gè)總方程均可)HCO3-+OH-=CO32-+H2O、CO32-+Ba2+=BaCO3↓.
(2)原白色粉末中一定含有NaHCO3、BaCl2,可能含有KCl,對(duì)可能含有的物質(zhì),可通過(guò)焰色反應(yīng)進(jìn)一步檢驗(yàn).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.某溫度時(shí),Ag2SO4在水中的沉淀溶解曲線如圖所示.該溫度下,下列說(shuō)法正確的是(  )
A.含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ag+
B.0.02 mol/L的AgNO3溶液與0.2 mol/L的Na2SO4溶液等體積混合不會(huì)生成沉淀
C.Ag2SO4的溶度積常數(shù)(Ksp)為1×10-3
D.a點(diǎn)表示Ag2SO4的不飽和溶液,蒸發(fā)可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.下列儀器名稱(chēng)為“蒸發(fā)皿”的是(  )
A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)+2D(g),在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率,其中反應(yīng)速率最快的是( 。
A.v (C)=3 mol/(L•min)B.v (D)=0.5 mol/(L•s)
C.v (B)=0.6 mol/(L•s)D.v (A)=12 mol/(L•min)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

17.(1)實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)反應(yīng)方程式為FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)3膠體+3HCl
(2)從下列選項(xiàng)中選擇適當(dāng)?shù)淖帜柑钊胂铝袡M線上:
A.吸附性   B.聚沉    C.滲析   D.布朗運(yùn)動(dòng)   E.電泳   F.丁達(dá)爾效應(yīng)
①Fe(OH)3膠體呈紅褐色,插入兩個(gè)惰性電極,通直流電一段時(shí)間,陰極附近的顏色逐漸變深,這種現(xiàn)象叫E;
②Fe(OH)3膠體可用來(lái)凈水,是因?yàn)樗砻娣e大、具有A;
③Fe(OH)3膠體中加入硅酸膠體(膠體粒子帶負(fù)電),膠體變得渾濁,這是發(fā)生了B;
④從溶液中分離提純Fe(OH)3膠體的方法是C.

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