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【題目】分析生產生活中的下列過程，不涉及氧化還原反應的是（ ）

A．煤液化制得清潔能源 B．人工固氮

C．將氯氣通入冷的消石灰中制漂白粉 D．從海水中提取氯化鎂

【答案】D

【解析】

試題分析：A．煤液化，C元素的化合價發(fā)生變化，與氧化還原反應有關，A不選；B．人工固氮中氮元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，B不選；C．將氯氣通入冷的消石灰中制漂白粉，Cl元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，C不選；D．海水中存在氯化鎂，先加石灰乳，生成氫氧化鎂沉淀，過濾，在沉淀中加鹽酸，均為復分解反應，不屬于氧化還原反應，D選，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（i）現(xiàn)有下列5種有機物：

①CH≡CH ②CH3CH2OH ③

④ ⑤ ⑥ HOCH2CH2CH2COOH

（1） 其中，屬于烴的衍生物是 _____________（填序號，下同）；

（2） 因反應使溴的四氯化碳溶液褪色的是_____________；

（3） 所有原子在同一條線上的是_____________；

（4） ⑥能自身發(fā)生反應生成五元環(huán)化合物，該反應的反應類型是____________。

（ii）酯化反應是重要的有機化學反應之一。甲同學為了研究該反應機理使用了 “CH3CH218OH”和乙酸做該實驗，結果含18O原子的產物的結構簡式為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【選修2 ：化學與技術】

某工廠的鍍銅廢水中含有CN-和Cr2O72一離子，需要處理達標后才能排放。該廠擬用下列流程進行廢水處理，回答下列問題：

（1）流程中可用pH 試紙測定溶液的pH，pH試紙的使用方法是_______；

（2）步驟②中反應無氣體放出，該反應的離子方程式為____；

（3）步驟③中，每處理1.0molCr2O7—時轉移電子數(shù)為6NA，該反應的離子方程式為_____；

（4）取少量待測水樣于試管中，加入NaOH 溶液，觀察到有藍色沉淀生成，再加Na2S溶液，藍色沉淀轉化成黑色沉淀，產生該現(xiàn)象對應的離子方程式為_________。

（5）含氰化物的廢水必須經檢測達標后（排放標準為CN—的含量＜0.5mg/L）才能排放�，F(xiàn)取該法處理 后的廢水100.0mL，用“試銀靈”為指示劑、1.0×10-4mol/L的AgNO3標準溶液滴定，終點時溶液由黃色變?yōu)槌燃t色，消耗標準液的體積為5.00mL,反應的離子方程式為Ag + 2CN—=[Ag（CN）2]一，該水樣中CN-的含量為________mg/L（不考慮Cr等元素的干擾）。該廠處理后的廢水能否合法排放________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表是學習物質結構與性質的重要工具。下表是元素周期表的一部分，表中所列字母a、b、c、d、e、f、g、m、n、o、r分別代表某一種元素。請回答下列問題。

a








c

b

n



d



e



o

f



m









r




g




（1）g元素的原子序數(shù)為 ；上述所給11種元素中非金屬元素共有 種。

（2）m元素在元素周期表中的位置 ；e、n二元素形成的穩(wěn)定化合物的化學式為 。

（3）o元素離子的電子式為 ；化合物ba3的結構式為 。

（4）用電子式表示化合物d2n的形成過程 ；

（5）d的最高價氧化物的水化物與e的最高價氧化物反應的離子方程式 。

（6）單質r與b的最高價氧化物的水化物的稀溶液反應的離子方程式 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為含有少量Zn雜質的粗銀電解精煉銀的示意圖

（1） （填a或b）極為含有雜質的粗銀。

（2）電解一段時間后電解液中c(Ag+)濃度________（填偏大，偏小或不變）。

（3）若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護內層金屬不被空氣氧化的是

A.K B. Fe C.Al D. Na

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g），該反應的能量變化如圖所示：

（1）你認為該反應為____________（填放熱或吸熱）反應.

（2）恒容容器中，對于以上反應，能加快反應速率的是 。

a．升高溫度 b．充入He c．加入催化劑 d．降低壓強

（3）在體積為2 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，測得CO2的物質的量隨時間變化如下表所示。

t/min

0

2

5

10

15

n（CO2）/mol

1

0.75

0.5

0.25

0.25

從反應開始到5min末，用H2濃度變化表示的平均反應速率v（H2）= ；反應達到平衡狀態(tài)，此時H2的轉化率為 。

（4）在相同溫度、容積不變的條件下，能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是 （填序號）。

a．CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度均不再變化

b．v生成（CH3OH）＝v消耗（CO2）

c．n（CO2）∶n（H2）∶n（CH3OH）∶n（H2O）＝1∶1∶1∶1

d．容器中混合氣體的密度保持不變

e． H2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為3∶1

f．體系壓強不變

（5）以CH3OH、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成然料電池，該電池中負極上的電極反應式是：_____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2的離子化合物。

（1）寫出Y2O2的電子式：____ _，其中含有的化學鍵是___ _。

（2）用電子式表示Y2O的形成過程________ _______。

（3）X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應的水化物中，稀溶濃氧化性最強的是_____(填化學式)。

（4）XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應的是__________(填化學式)。

（5）由X、Y組成的化合物分子中．X、W原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結構，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，試寫出反應的化學方程式_______________ ____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗式相同，但既不是同系物，又不是同分異構體的是 （ ）

A．1-戊烯和2-甲基丙烯

B．甲醛和甲酸甲酯

C．1-丁醇與甲醚

D．丙酸和甲酸乙酯

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