【題目】下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說(shuō)法中，正確的是

A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3<NaHCO3

B．相同溫度下，在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3

C．Na2CO3和NaHCO3均可與澄清石灰水反應(yīng)

D．106gNa2CO3和84gNaHCO3分別與過(guò)量鹽酸反應(yīng)，放出CO2質(zhì)量：Na2CO3>NaHCO3

【答案】C

【解析】

試題分析：A．加熱時(shí)，碳酸氫鈉能分解，碳酸鈉不分解，所以碳酸鈉的穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，故A錯(cuò)誤；B．相同的溫度下，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的，故B錯(cuò)誤；C．碳酸鈉和碳酸氫鈉分別和氫氧化鈣反應(yīng)的方程式如下：

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，

NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NaOH，

所以都能發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，故C正確；D．根據(jù)碳原子守恒碳酸氫鈉、碳酸鈉與二氧化碳的關(guān)系式分別為：

Na2CO3～CO2；NaHCO3～CO2

106g1mol84g1mol

106g1mol84g1mol

所以生成的二氧化碳的量相同，故D錯(cuò)誤；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列溶液中通入大量的CO2氣體一定會(huì)產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象的是( )

①氯化鈣溶液 ②澄清的石灰水 ③碳酸鈉溶液

④偏鋁酸鈉溶液 ⑤硅酸鈉溶液 ⑥次氯酸鈣溶液

A．①②④⑤⑥ C．④⑤

B．②③④⑤⑥ D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221.0 kJ·mol－1；

②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1。

則制備水煤氣的反應(yīng)C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH為

A. ＋262.6 kJ·mol－1 B. －131.3 kJ·mol－1

C. －352.3 kJ·mol－1 D. ＋131.3 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)：Na2O2+H2O=2Na++2OH﹣+O2↑

B．NH4HCO3溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液：NH4++OH﹣═NH3·H2O

C．Ca(ClO)2溶液中通入少量二氧化碳：ClO﹣+H2O+CO2=HClO+CO32﹣

D．向氯化鋁溶液中滴入足量氨水：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)能判斷金屬元素甲的金屬性一定比乙強(qiáng)的有（ ）

①甲單質(zhì)能與乙鹽的溶液反應(yīng)

②甲、乙兩主族元素原子的最外層電子數(shù)相同，且甲的原子半徑小于乙

③甲、乙兩短周期元素原子的電子層數(shù)相同，且甲的原子序數(shù)小于乙

④甲、乙兩元素的單質(zhì)和鹽酸組成原電池，乙單質(zhì)表面生成氫氣

⑤兩單質(zhì)分別與氯氣反應(yīng)時(shí)生成的陽(yáng)離子，乙失去的電子數(shù)比乙多

A. 全部可以 B. 僅②不可以 C. 僅②⑤不可以 D. ③④可以

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】取ag某物質(zhì)在O2中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的Na2O2固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量恰好也增加了ag。下列物質(zhì)中不能滿足上述結(jié)果的是

A．H2 B．CO C．C6H12O6 D．C12H22O11

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是

A．Na+、Al3+、OH－

B．Ba2+、NO3－、SO42－

C．K+、Na+、NO3－

D．K+、NH4+、OH－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．用惰性電極電解1L1molL-1的CuSO4溶液，當(dāng)陰極析出3.2g銅時(shí)，加入0.05molCu(OH)2固體可將溶液恢復(fù)至原濃度

B．Hg(l)+H2SO4(aq)═HgSO4(aq)+H2(g)常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明△H＜0

C．已知25℃時(shí)，Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，所以AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度

D．25℃時(shí)，向0.1 molL-1 CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，該溶液中水的電離程度將增大，且Kw不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向含有c（FeCl3）=0.2molL﹣l、c（FeCl2）=0.1molL﹣l的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一種黑色分散系，其中分散質(zhì)粒子是直徑約為9.3nm的金屬氧化物，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（ ）

A．該分散系的分散質(zhì)為Fe2O3

B．加入NaOH時(shí)發(fā)生的反應(yīng)可能為：Fe2++2Fe3++8OH﹣═Fe3O4+4H2O

C．在電場(chǎng)作用下，陰極附近分散系黑色變深，則說(shuō)明該分散系帶正電荷

D．可用過(guò)濾的方法將黑色金屬氧化物與Na+分離開(kāi)

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