Question

（2011?泰州二模）S₂Cl₂是一種金黃色易揮發(fā)的液體（熔點(diǎn)：-76℃，沸點(diǎn)：138℃），易水解，常用作橡膠硫化劑，改變生橡膠受熱發(fā)粘、遇冷變硬的性質(zhì)．向熔融的硫中通以干燥、純凈的Cl₂即可生成S₂Cl₂．下圖是實(shí)驗(yàn)室制備S₂Cl₂的裝置（夾持裝置、加熱裝置均已略去）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）制取氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式（未配平）為：KMnO₄+HCl（濃）-MnCl₂+KCl+Cl₂↑+H₂O，請(qǐng)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列空格中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

（2）開(kāi)始實(shí)驗(yàn)，打開(kāi)分液漏斗的活塞，發(fā)現(xiàn)濃鹽酸流出少量后即難以下滴，經(jīng)檢查分液漏斗活塞沒(méi)有堵塞，你認(rèn)為應(yīng)采取的措施是

將玻璃塞上的凹槽與漏斗口頸上的小孔對(duì)準(zhǔn)（或拔去玻璃塞）；

．
（3）①在方框a中畫(huà)出所缺裝置圖，并注明相關(guān)試劑的名稱(chēng)．
②圖中c裝置中應(yīng)放置的試劑為堿石灰，其作用為

吸收尾氣中的氯氣，同時(shí)防止空氣中的水進(jìn)入使S₂Cl₂發(fā)生水解

．
（4）某同學(xué)通過(guò)查閱資料發(fā)現(xiàn)：實(shí)驗(yàn)室常利用軟錳礦（主要成分為MnO₂和一些不溶性雜質(zhì)）制取KMnO₄晶體，其反應(yīng)原理如下：
3MnO₂+6KOH+KClO₃

熔融  .

3K₂MnO₄+KCl+3H₂O
3MnO₄^2-+4H⁺=2MnO₄^-+MnO₂↓+2H₂O
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由軟錳礦制備KMnO₄晶體的實(shí)驗(yàn)步驟：①

將軟錳礦與固體KOH和KClO₃在高溫下共熔，發(fā)生反應(yīng)

；②

冷卻，加水溶解，濾去殘?jiān)?/div>

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分析：（1）根據(jù)化合價(jià)的變化判斷電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
（2）實(shí)驗(yàn)中為保證分液漏斗中液體正常流下，應(yīng)打開(kāi)活塞，并將分液漏斗玻璃塞上的凹槽與漏斗口頸上的小孔對(duì)準(zhǔn)（或拔去玻璃塞）；
（3）①制備氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，應(yīng)分別通入飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶除去；
②S₂Cl₂是一種易水解的物質(zhì)，堿石灰具有吸水作用并能與氯氣反應(yīng)，起到尾氣吸收作用；
（4）由軟錳礦制備KMnO₄晶體的化學(xué)反應(yīng)以及物質(zhì)的性質(zhì)確定操作步驟為：高溫共熔→冷卻、溶解、過(guò)濾→酸化、過(guò)濾→加熱濃縮、冷卻結(jié)晶；

解答：解：（1）反應(yīng)中KMnO₄→MnCl₂，Mn元素的化合價(jià)降低，由+7價(jià)降到+2價(jià)，KMnO₄反應(yīng)中得電子；HCl→Cl₂，Cl元素化合價(jià)升高，由-1價(jià)升高到0價(jià)，HCl反應(yīng)中失去電子，根據(jù)電子得失總數(shù)相等可標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，可為，
故答案為：   
（2）實(shí)驗(yàn)中為保證分液漏斗中液體正常流下，應(yīng)打開(kāi)活塞，并將分液漏斗玻璃塞上的凹槽與漏斗口頸上的小孔對(duì)準(zhǔn)（或拔去玻璃塞）；
故答案為：將玻璃塞上的凹槽與漏斗口頸上的小孔對(duì)準(zhǔn)（或拔去玻璃塞）；
（3）①制備氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，應(yīng)分別通入飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶除去，裝置圖為，
故答案為：；
②S₂Cl₂是一種易水解的物質(zhì)，堿石灰具有吸水作用，能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，并且生成的S₂Cl₂中含有氯氣，不能排放到空氣中，堿石灰也可起到吸收氯氣的作用，
故答案為：吸收尾氣中的氯氣，同時(shí)防止空氣中的水進(jìn)入使S₂Cl₂發(fā)生水解；
（4）根據(jù)題中信息可知，將軟錳礦與固體KOH和KClO₃在高溫下共熔，發(fā)生反應(yīng)生成錳酸鉀和氯化鉀，冷卻、加水溶解后可得到錳酸鉀，在酸性條件下錳酸鉀自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成高錳酸鉀和二氧化錳，過(guò)濾除去二氧化錳，再經(jīng)過(guò)加熱濃縮，冷卻結(jié)晶可得高錳酸鉀固體．
故答案為：將軟錳礦與固體KOH和KClO₃在高溫下共熔，發(fā)生反應(yīng)；冷卻，加水溶解，濾去殘?jiān)�；將濾液酸化，濾去MnO₂沉淀；加熱濃縮，冷卻結(jié)晶；

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，涉及氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的分離和提純、實(shí)驗(yàn)基本操作以及物質(zhì)的制備，本題具有一定難度，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解和應(yīng)用．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?泰州二模）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、裝置、操作或結(jié)論的描述中，不正確的是（有關(guān)裝置中的夾持儀器略去未畫(huà)）（　�。�

A．
實(shí)驗(yàn)室用大理石與鹽酸制取CO₂

B．
制取SO₂、檢驗(yàn)SO₂的漂白性

C．
分離Cl₂與KI溶液反應(yīng)生成的碘

D．
實(shí)驗(yàn)室用乙醇和濃硫酸制乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?泰州二模）下列有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系式中，正確的是（　�。�

A．pH相同的①CH₃COONa、②NaHCO₃、③三份溶液中的c（Na⁺）：③＞②＞①

B．0.1mol?L^-1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中：c（Na⁺）=2c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）

C．右圖中pH=7時(shí)：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

D．右圖中a點(diǎn)溶液中各離子濃度的關(guān)系是：c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?泰州二模）“低碳經(jīng)濟(jì)”是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的可持續(xù)發(fā)展經(jīng)濟(jì)模式．下列說(shuō)法與“低碳經(jīng)濟(jì)”不符合的是（　�。�

A．大力研發(fā)新型有機(jī)溶劑替代水作為萃取劑

B．加強(qiáng)對(duì)煤、石油、天然氣等綜合利用的研究，提高燃料的利用率

C．利用CO₂合成聚碳酸酯類(lèi)可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

D．甲烷和乙醇的燃燒熱分別是891.0 kJ?mol^-1、1366.8 kJ?mol^-1，利用甲烷更“低碳”

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?泰州二模）下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　　）

A．HCl氣體管道是否存在泄漏，可用醮有濃氨水的棉球進(jìn)行檢查

B．電解水生成H₂和O₂的實(shí)驗(yàn)中，可加入少量鹽酸或硫酸增強(qiáng)導(dǎo)電性

C．同一可逆反應(yīng)使用不同的催化劑時(shí)，高效催化劑可增大平衡轉(zhuǎn)化率

D．升高溫度能使吸熱反應(yīng)速率加快，使放熱反應(yīng)速率減慢

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?泰州二模）設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 水中所含原子總數(shù)數(shù)為3 N_A

B．常溫常壓下，44gC₃H₈中含有的碳碳單鍵數(shù)為3 N_A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L NO與22.4 LO₂混合后氣體中分子總數(shù)為3 N_A

D．1 mol Na₂O和Na₂O₂混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3 N_A

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Answer 1

分析：（1）根據(jù)化合價(jià)的變化判斷電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
（2）實(shí)驗(yàn)中為保證分液漏斗中液體正常流下，應(yīng)打開(kāi)活塞，并將分液漏斗玻璃塞上的凹槽與漏斗口頸上的小孔對(duì)準(zhǔn)（或拔去玻璃塞）；
（3）①制備氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，應(yīng)分別通入飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶除去；
②S₂Cl₂是一種易水解的物質(zhì)，堿石灰具有吸水作用并能與氯氣反應(yīng)，起到尾氣吸收作用；
（4）由軟錳礦制備KMnO₄晶體的化學(xué)反應(yīng)以及物質(zhì)的性質(zhì)確定操作步驟為：高溫共熔→冷卻、溶解、過(guò)濾→酸化、過(guò)濾→加熱濃縮、冷卻結(jié)晶；

解答：解：（1）反應(yīng)中KMnO₄→MnCl₂，Mn元素的化合價(jià)降低，由+7價(jià)降到+2價(jià)，KMnO₄反應(yīng)中得電子；HCl→Cl₂，Cl元素化合價(jià)升高，由-1價(jià)升高到0價(jià)，HCl反應(yīng)中失去電子，根據(jù)電子得失總數(shù)相等可標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，可為，
故答案為：   
（2）實(shí)驗(yàn)中為保證分液漏斗中液體正常流下，應(yīng)打開(kāi)活塞，并將分液漏斗玻璃塞上的凹槽與漏斗口頸上的小孔對(duì)準(zhǔn)（或拔去玻璃塞）；
故答案為：將玻璃塞上的凹槽與漏斗口頸上的小孔對(duì)準(zhǔn)（或拔去玻璃塞）；
（3）①制備氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，應(yīng)分別通入飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶除去，裝置圖為，
故答案為：；
②S₂Cl₂是一種易水解的物質(zhì)，堿石灰具有吸水作用，能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，并且生成的S₂Cl₂中含有氯氣，不能排放到空氣中，堿石灰也可起到吸收氯氣的作用，
故答案為：吸收尾氣中的氯氣，同時(shí)防止空氣中的水進(jìn)入使S₂Cl₂發(fā)生水解；
（4）根據(jù)題中信息可知，將軟錳礦與固體KOH和KClO₃在高溫下共熔，發(fā)生反應(yīng)生成錳酸鉀和氯化鉀，冷卻、加水溶解后可得到錳酸鉀，在酸性條件下錳酸鉀自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成高錳酸鉀和二氧化錳，過(guò)濾除去二氧化錳，再經(jīng)過(guò)加熱濃縮，冷卻結(jié)晶可得高錳酸鉀固體．
故答案為：將軟錳礦與固體KOH和KClO₃在高溫下共熔，發(fā)生反應(yīng)；冷卻，加水溶解，濾去殘?jiān)�；將濾液酸化，濾去MnO₂沉淀；加熱濃縮，冷卻結(jié)晶；

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，涉及氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的分離和提純、實(shí)驗(yàn)基本操作以及物質(zhì)的制備，本題具有一定難度，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解和應(yīng)用．