7．下列物質(zhì)的除雜方案正確的是（　　）
選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法
ACO2 （g） SO2（g）飽和Na2CO3溶液、濃H2SO4洗氣
BNH4Cl（aq）Fe3+（aq）NaOH溶液過濾
CNaCl（s）KNO3（s）AgNO3溶液過濾
DCu（s）Ag（s）CuSO4溶液電解法
A．AB．BC．CD．D

分析 A．二者都與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)；
B．NaOH與NH4Cl、Fe3+均反應(yīng)；
C．氯化鈉與硝酸銀溶液反應(yīng)；
D．可用銀做陽極，電解硫酸銅溶液除雜．

解答 解：A．二者都與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液除雜，故A錯(cuò)誤；
B．NaOH與NH4Cl、Fe3+均反應(yīng)，可加入氫氧化鐵，調(diào)節(jié)溶液的pH，使鐵離子水解而除去，故B錯(cuò)誤；
C．氯化鈉與硝酸銀溶液反應(yīng)，不能除去雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．可用銀做陽極，電解硫酸銅溶液，陰極可析出銅，可用于除雜，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)分離提純的方法及選擇，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及常見的混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，注意除雜的原則，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某小組用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是（　�。�
A．鹽橋中的電解質(zhì)可以用KC1
B．導(dǎo)線中流過0.2mol電子時(shí)，加入4.9gCu（OH）2，CuSO4溶液可恢復(fù)原組成
C．閉合K，石墨電極上只生成銅
D．閉合K，外電路電流方向?yàn)镕e電極→石墨電極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的字母序號(hào)填在橫線上．
A．過濾法      B．分液法    C．蒸餾法D．結(jié)晶法      E  萃取法     F   蒸發(fā)
（1）B分離水和豆油的混合物；
（2）D從含有硝酸鉀和少量氯化鉀的混合溶液中獲得硝酸鉀；
（3）A分離飽和食鹽水和沙子的混合物；
（4）C分離四氯化碳（沸點(diǎn)76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)110.6℃），已知四氯化碳和甲苯互溶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是（　�。�
A．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合c（Clˉ）＞c（Na+）＞c（OHˉ）＞c（H+）
B．10mL0.1mol/LNH4 Cl溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合c（Na+）=c（Clˉ）＞c（OHˉ）＞c（H+）
C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合c（Na+）=c（CH3COOˉ）＞c（OHˉ）＞c（H+）
D．10mL0.1mol/L氨水與10mL0.1mol/L鹽酸混合  c（Clˉ）＞c（NH4+）＞c（OHˉ）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．實(shí)驗(yàn)室測(cè)定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)W（Na2CO3），稱取此混合物5.0g，溶于水中，配成250mL溶液．
方案一：沉淀法．利用化學(xué)反應(yīng)把HCO3-、CO32-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，稱量干燥沉淀的質(zhì)量，由此計(jì)算混合物中ω（Na2CO3）．
（1）量取100mL配制好的溶液于燒杯中，滴加足量沉淀劑，把溶液中HCO3-、CO32-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，應(yīng)選用的試劑是D（填編號(hào)）．
A．CaCl2溶液       B．MgSO4溶液      C．NaCl溶液       D．Ba（OH）2溶液
（2）過濾，洗滌沉淀，判斷沉淀是否洗凈的方法是取少量最后一次洗滌液，滴加Na2SO4；
（3）將所得沉淀充分干燥，稱量沉淀的質(zhì)量為mg，由此可以計(jì)算ω（Na2CO3）．如果此步中，沉淀未干燥充分就稱量，則測(cè)得ω（Na2CO3）偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　盎颉盁o影響”）．
方案二：量氣法．量取10.00mL配制好的溶液與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測(cè)定生成氣體在通常狀況（約20℃、1.01×105Pa）的體積，由此計(jì)算混合物中ω（Na2CO3）．
（1）裝置中導(dǎo)管a的作用是平衡氣壓，使液體順利滴下．
（2）若撤去導(dǎo)管a，使測(cè)得氣體體積偏大（“偏大”，“偏小”或“無影響”）．
方案三：滴定法．量取25.00mL配制好的溶液加入錐形瓶中，滴加2滴酚酞試劑，搖勻，用0.2000mol/L的鹽酸滴定到終點(diǎn)（已知終點(diǎn)時(shí)反應(yīng)H++CO32-=HCO3-恰好完全）．重復(fù)此操作2次，消耗鹽酸的體積平均值為20.00mL．
（1）量取25.00mL配制好的溶液，應(yīng)選擇堿式滴定管儀器來完成．
（2）判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是由紅色突變?yōu)闊o色，且30s不恢復(fù)．
（3）此法測(cè)得ω（Na2CO3）=84.8%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．如圖兩個(gè)裝置中，液體體積均為200mL，開始工作前電解質(zhì)溶液的濃度均為0.5mol/L，工作一段時(shí)間后，測(cè)得有0.02mol電子通過，若忽略溶液體積的變化，下列敘述正確的是（　�。�
A．產(chǎn)生氣體體積 ①=②
B．①中陰極質(zhì)量增加，②中正極質(zhì)量減小
C．溶液的H+濃度變化：①增大，②減小
D．電極反應(yīng)式①中陽極：4OH--4e-═2H2O+O2↑，②中負(fù)極：2H++2e-═H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．24.5L氫氣中所含氫原子數(shù)一定大于2NA
B．1molCH3+電子數(shù)為9NA
C．100g 60%CH3COOH水溶液中含有的分子數(shù)為NA
D．常溫常壓下0.1mol CO和NO的混合氣體含氧原子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，通過電解原理來降解酸性廢水中的NO3-，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該新型電池工作時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式是Al+4OH--3e-═AlO2-+2H2O
B．為增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，I區(qū)水中可加入少量Na2SO4
C．A為電源正極，H+從Ⅰ區(qū)移向Ⅱ區(qū)
D．陰極反應(yīng)式為：2NO3-+6H2O+10e-═N2↑+12OH-

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17．可逆反應(yīng)：3A（氣）?3B（？）+C（？）；△H＞0，隨著溫度升高，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量變小，則下列判斷正確的是（　�。�
A．B和C可能都是固體B．B和C一定都是氣體
C．若C為固體，則B一定是氣體D．B和C可能都是液體酶

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