【題目】C和CuO在高溫下反應(yīng)可能生成Cu、、、CO�，F(xiàn)將碳粉跟混合，在硬質(zhì)試管中隔絕空氣高溫加熱，將生成的氣體全部通入足量NaOH溶液中，并收集殘余的氣體，測得溶液增加的質(zhì)量為，殘余氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為。下列說法不正確的是

A.在硬質(zhì)試管中隔絕空氣高溫加熱固體混合物時，有碳參加了反應(yīng)

B.試管中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子

C.反應(yīng)后試管中剩余的固體混合物的總質(zhì)量為

D.反應(yīng)生成銅和氧化亞銅的總物質(zhì)的量為

【答案】D

【解析】

生成的氣體全部通過足量NaOH溶液，收集殘余氣體。測得溶液增重的為二氧化碳的質(zhì)量，的物質(zhì)的量為：，殘余氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下560mL氣體為CO的體積，則CO的物質(zhì)的量為：，

A.根據(jù)碳元素守恒可知：參加反應(yīng)的C原子的物質(zhì)的量等于與CO的物質(zhì)的量之和，所以參加反應(yīng)的碳元素質(zhì)量為：，故A正確；

B.反應(yīng)中C元素化合價升高，銅元素化合價降低，所以轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為：，故B正確；

C.生成的和CO的總質(zhì)量為：，所以反應(yīng)后試管中固體混合物總質(zhì)量為：，故C正確；

D.氧化銅的物質(zhì)的量為：，二氧化碳與一氧化碳含有的氧原子物質(zhì)的量為：，反應(yīng)后氧原子存在于氧化亞銅中，所以氧化亞銅的物質(zhì)的量為：，銅的物質(zhì)的量為：，反應(yīng)生成銅和氧化亞銅的總物質(zhì)的量為，故D錯誤；

故答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳熱還原法廣泛用于合金及材料的制備。回答下列問題：

(1)一種制備氮氧化鋁的反應(yīng)原理為23Al2O3＋15C＋5N2=2Al23O27N5＋15CO ，產(chǎn)物Al23O27N5中氮的化合價為______，該反應(yīng)中每生成1 mol Al23O27N5，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________NA。

(2)真空碳熱冶鋁法包含很多反應(yīng)，其中的三個反應(yīng)如下：

Ⅰ.Al2O3(s)＋3C(s)=Al2OC(s)＋2CO(g)　ΔH1

Ⅱ.2Al2OC(s)＋3C(s)=Al4C3(s)＋2CO(g)　ΔH2

Ⅲ.2Al2O3(s)＋9C(s)=Al4C3(s)＋6CO(g)　ΔH3

①ΔH3＝_________(用ΔH1、ΔH2表示)。

②Al4C3可與足量鹽酸反應(yīng)制備一種烴。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

(3)下列是碳熱還原法制錳合金的三個反應(yīng)，CO與CO2平衡分壓比的自然對數(shù)值與溫度的關(guān)系如圖所示(已知Kp是用平衡分壓代替濃度計算所得的平衡常數(shù))。

Ⅰ.Mn3C(s)＋4CO2(g)3MnO(s)＋5CO(g)　　　　Kp(Ⅰ)

Ⅱ.Mn(s)＋CO2(g)MnO(s)＋CO(g)　　　　　　Kp(Ⅱ)

Ⅲ.Mn3C(s)＋CO2(g)3Mn(s)＋2CO(g)　　　　Kp(Ⅲ)

①ΔH>0的反應(yīng)是____(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。

②1 200 K時，在一體積為2 L的恒容密閉容器中有17.7 g Mn3C(s)和0.4 mol CO2，只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，5 min 后達(dá)到平衡，此時CO的濃度為0.125 mol/L，則0～5 min內(nèi)v(CO2)＝_________。

③在一體積可變的密閉容器中加入一定量的Mn(s)并充入一定量的CO2(g)，只發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，下列能說明反應(yīng)Ⅱ達(dá)到平衡的是____(填字母)。

A.容器的體積不再改變　　B.固體的質(zhì)量不再改變　　C.氣體的總質(zhì)量不再改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將1 mol乙醇（其中的氧用18O標(biāo)記）在濃硫酸存在條件下與足量乙酸充分反應(yīng)。下列敘述不正確的是（　�。�

A. 生成的乙酸乙酯中含有18OB. 生成的水分子中含有18O

C. 可能生成44 g乙酸乙酯D. 不可能生成90 g乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A.中，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

B.56gFe與一定量的稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能為

C.足量的與一定量的濃鹽酸反應(yīng)得到，若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的，則生成AgCl的物質(zhì)的量為2mol

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和混合后，原子總數(shù)小于

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】酸奶中含有乳酸，乳酸在常溫常壓下是一種黏度很大的液體。取9.0g乳酸與足量的Na反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到2.24L氣體；另取9.0g乳酸與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)，生成的CO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L。已知乳酸分子中含有一個甲基，請回答：

（1）乳酸的相對分子質(zhì)量為___________________。

（2）乳酸與NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

（3）在濃硫酸存在下，兩分子乳酸相互反應(yīng)生成環(huán)狀酯類化合物，則環(huán)狀酯的結(jié)構(gòu)簡式為_________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是

A.氯堿工業(yè)中完全電解含2 mol NaCl的溶液產(chǎn)生H2分子數(shù)為NA

B.14 g分子式為CnH2n的烴中含有的碳碳雙鍵數(shù)為NA/n

C.2.0 g H218O與2.0 g D2O中所含的中子數(shù)均為NA

D.常溫下，將56 g鐵片投入到足量的濃硫酸中生成SO2的分子數(shù)為1. 5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A.常溫下，稀釋0.1 mol/L的氨水，溶液中c(OH－)、c()、c(H＋)均減小

B.常溫下，c()相等的①(NH4)2SO4、②(NH4)2Fe(SO4)2、③NH4Cl、④(NH4)2CO3溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：②＜①＜④＜③

C.pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三種溶液：c(CH3COONa)＜c(NaHCO3)＜c(Na2CO3)

D.某溫度時水的離子積常數(shù)KW＝10－13，若將此溫度下pH＝11的NaOH溶液aL與pH＝1的稀硫酸bL混合，若所得混合液pH＝2，則a∶b＝2∶9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaClO是漂白液的有效成分，某研究小組探究NaClO溶液的性質(zhì)，設(shè)計了下列實驗：

裝置圖

試劑X

實驗現(xiàn)象

鹽酸

產(chǎn)生黃綠色氣體

淀粉溶液

溶液變藍(lán)

和KSCN混合溶液

溶液變紅

溶液

產(chǎn)生白色沉淀

下列判斷不正確的是

A.實驗中發(fā)生的主要反應(yīng)是

B.實驗中發(fā)生的主要反應(yīng)是

C.實驗中該條件下氧化性強(qiáng)弱

D.實驗中與相互促進(jìn)水解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是

A.分子式為C7H6O5

B.分子中含有2種官能團(tuán)

C.可發(fā)生加成和取代反應(yīng)

D.在水溶液羧基和羥基均能電離出H+

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