Question

碘是重要的無(wú)機(jī)化工原料，海藻灰化法是我國(guó)目前制碘的主要方法。某研究性學(xué)習(xí)小組查閱文獻(xiàn)，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下模擬實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答：
（1）步驟①中灼燒海帶用到的實(shí)驗(yàn)儀器是______________________（填序號(hào)）。
a. 試管            b. 坩堝             c. 燒杯
（2）步驟③的實(shí)驗(yàn)操作是_______________________。
（3）步驟④中反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________。
（4）步驟⑤中，可以選擇的有機(jī)溶劑是__________________（填序號(hào)）。
a. 乙酸    b. 四氯化碳    c. 酒精    d. 苯
（5）同學(xué)們觀察到完成步驟⑤后，所得到的水溶液呈淡黃色。某同學(xué)推斷其中可能含有碘單質(zhì)，檢驗(yàn)方法是： __________________________________________________________________________。
（6）因過(guò)量的Cl₂會(huì)與I₂反應(yīng)，所以步驟④中加入的氯水應(yīng)保持適量。為證明此說(shuō)法，某同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn)：取少量碘水，滴加氯水，觀察到碘水逐漸褪色，經(jīng)檢驗(yàn)生成物含有IO₃^－。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________。

Answer 1

（9分）（1）b（1分）（2）過(guò)濾（1分） （3）Cl₂+2I^－＝2Cl^－+I₂（2分）
（4）bd（1分，錯(cuò)選為0分，少選為0.5分）
（5）取少量溶液于試管中，滴入幾滴淀粉溶液，若溶液呈藍(lán)色，證明溶液中還含有I₂。
（2分，取樣、試劑、現(xiàn)象、結(jié)論各0.5分，若試劑錯(cuò)為0分）
（6） （2分）

解析試題分析：（1）固體灼燒需要在坩堝中進(jìn)行，所以步驟①中灼燒海帶用到的實(shí)驗(yàn)儀器是坩堝，答案選b。
（2）步驟③的的目的是分離出灰渣和含有碘離子碘溶液，所以實(shí)驗(yàn)操作是過(guò)濾。
（3）氯水具有強(qiáng)氧化性，能把碘離子氧化生成單質(zhì)碘，反應(yīng)的離子方程式是Cl₂+2I^－＝2Cl^－+I₂。
（4）步驟⑤是萃取，萃取適合于溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，選用的萃取劑的原則是：①和原溶液中的溶劑互不相溶更不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；②溶質(zhì)在該溶劑中溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑。乙酸和乙醇都是與水互溶的，所以可以選擇的有機(jī)溶劑是苯和四氯化碳，答案選bd。
（5）因?yàn)閱钨|(zhì)碘能和淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)，而使顯藍(lán)色，據(jù)此可以鑒別。即取少量溶液于試管中，滴入幾滴淀粉溶液，若溶液呈藍(lán)色，證明溶液中還含有I₂。
（6）經(jīng)檢驗(yàn)生成物含有IO₃^－，即單質(zhì)碘被氧化生成了IO₃^－，而還原產(chǎn)物是氯化氫，所以反應(yīng)的離子方程式是5Cl₂＋I(xiàn)₂＋6H₂O＝2HIO₃＋10HCl。
考點(diǎn)：考查從海水中提取單質(zhì)碘的有關(guān)判斷
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度的試題。試題易碘的提取為載體，涉及儀器的選擇、物質(zhì)的分離和提純、方程式的書寫、萃取劑的選擇以及單質(zhì)碘的檢驗(yàn)，有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，增強(qiáng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。