18．如圖圖示對應(yīng)的實驗操作均正確的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 A．NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl，而當溫度降低時，NH3和HCl又重新化合成固體NH4Cl；
B．給試管內(nèi)液體加熱，液體不可超過試管容積的三分之一，并且用外焰加熱；
C．化學實驗裝置的氣密性檢驗的原理是使裝置內(nèi)外的壓強不相等，基本方法是觀察氣泡或液面變化；
D．稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散．

解答 解：A．NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl，而當溫度降低時，NH3和HCl又重新化合成固體NH4Cl，氣體進入干燥管的機會不多，故A錯誤；
B．給試管內(nèi)液體加熱，液體不可超過試管容積的三分之一；并且需要用酒精燈火焰的外焰加熱，故B錯誤；
C．該裝置檢查裝置氣密性的方法是：把導管的一端浸沒在水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，裝置不漏氣；圖中所示操作正確，故C正確；
D．稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散，一定不能把水注入濃硫酸中，因為濃硫酸是一種無色油狀液體，因為濃硫酸的密度比水的大，它溶解于水還會放出大量的熱，稀釋時如把水倒入濃硫酸中，水會浮在濃硫酸上面，且濃硫酸溶于水會放出大量的熱水會沸騰會造成酸液飛濺產(chǎn)生危險，圖中所示操作錯誤，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類題的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途．如圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品并精制流程：

根據(jù)上述流程回答下列問題：
（1）混合①中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4．
（2）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名稱分別是過濾、蒸餾．操作Ⅲ一般適用于分離d混合物．（選填編號）
a．固體和液體     b．固體和固體     c．互不相溶的液體   d．互溶的液體
（3）混合②中加入Na2SO3的目的是SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4．
（4）純凈的氫溴酸應(yīng)為無色液體，但實際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸（工業(yè)氫溴酸）帶有淡淡的黃色．于是甲乙兩同學設(shè)計了簡單實驗加以探究：甲同學假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為含F(xiàn)e3+，則用于證明該假設(shè)所用的試劑的名稱為KSCN溶液．乙同學假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為含有Br2，其用于證明該假設(shè)所用的試劑的化學式CCl4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各原子或離子的基態(tài)電子排列式錯誤的是（　�。�
A．N3-：1s22s22p3B．F-：1s22s22p6
C．Fe2+：1s22s22p63s23p63d6D．O2-：1s22s22p6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．因為SiO2是H2SiO3的酸酐，故SiO2溶于水得H2SiO3
B．CO2通入水玻璃（Na2SiO3的水溶液）中可以得到硅酸沉淀
C．因為高溫時發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸強
D．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．半導體工業(yè)用石英砂做原料通過三個重要反應(yīng)生產(chǎn)單質(zhì)硅：
①SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）△H=+682.44kJ•mol-1，
（石英砂）　　　 （粗硅）
②Si（s）+2Cl2（g）═SiCl4（g）△H=-657.01kJ•mol-1
③SiCl4（g）+2Mg（s）═2MgCl2（s）+Si（s）△H=-625.63kJ•mol-1
                               （純硅）
用石英砂生產(chǎn)1.00kg純硅的總放熱為（　�。�
A．2.43×104 kJB．2.35×104 kJC．2.23×104 kJD．2.14×104 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．（1）現(xiàn)欲除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，請依次填上適當?shù)脑噭┖头椒ǎ?br />苯（酒精）水，分液．
（2）苯腙是有機染料的主要原料，由醛（或酮）與苯肼生成苯腙的反應(yīng)為：

反應(yīng)①的原子利用率為100%，則中間產(chǎn)物A的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．實驗是化學研究的基礎(chǔ)，某課外活動小組設(shè)計實驗制備FeCl3（FeCl3遇水易變質(zhì)）．

請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑
（2）反應(yīng)過程中（保證MnO2足量）若加入含有0.2mol HCl的濃鹽酸，充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)產(chǎn)生Cl2的體積（標準狀況下）小于1.12L，試分析其原因（寫出兩條即可）鹽酸的濃度隨著反應(yīng)的進行會變小，MnO2與稀鹽酸不再反應(yīng)；加熱時濃鹽酸因揮發(fā)而損失．
（3）實驗開始時先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是①③②（用序號表示）．
①向燒瓶中加入MnO2粉②加熱    ③向燒瓶中加入濃鹽酸
（4）方框內(nèi)的裝置如圖所示，各裝置按氣流方向的接口順序為a→fgdebc或fgdecb→h．

（5）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2FeCl3，裝置E的作用是防止F中的水蒸氣進入B中使FeCl3變質(zhì)，裝置F中反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．3mol乙炔跟5mol氫氣在密閉容器中反應(yīng)，當其達到平衡時，生成amol乙烯，將平衡混合氣體完全燃燒生成CO2和H2O，所需氧氣的物質(zhì)的量是（　　）
A．6molB．10molC．3amolD．3mol

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．保護環(huán)境是每個公民的責任．下列做法有利于保護環(huán)境的是（　�。�
A．推廣使用一次性紙杯
B．用天然氣替代煤作燃料
C．開發(fā)利用太陽能
D．鼓勵公民用私家車替代公共交通出行

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