【題目】下表是元素周期表的一部分,針對(duì)表中的①~⑨種元素,填寫下列空白(填寫序號(hào)不得分):

周期

A

A

A

A

A

A

A

0

2

3

4

1)寫出元素③的離子結(jié)構(gòu)示意圖_________,該離子半徑________S2-(”) ;

2)上述元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)的是(填化學(xué)式,下同)_________;

3)上述元素中金屬性最強(qiáng)的是_________,寫出其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式____________;

4)由④、⑧、⑩三種元素形成的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序是_______________;

5)②可以形成多種氧化物,其中一種是紅棕色氣體,試用方程式說明該氣體不宜采用排水法收集的原因是______(用化學(xué)方程式來表示);標(biāo)況下將一裝滿該氣體的試管倒立于水槽中,足夠時(shí)間后,水面會(huì)上升到 試管容積的________處,所得試管內(nèi)溶液物質(zhì)的量濃度為___________mol/L(假設(shè)溶質(zhì)全部留在試管中);

6)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證比較元素③、⑦的非金屬性強(qiáng)弱:_________

【答案】 < HClO4 K 2K +2H2O=2KOH +H2 HF > HBr > HCl 3NO2 + H2O = NO + 2HNO3 2/3 1/22.4向硫化氫溶液中通入氧氣,溶液出現(xiàn)渾濁,發(fā)生的反應(yīng)為:2H2S+O2=2S↓+2H2O,依據(jù)氧化還原的規(guī)律可知,氧化性比較:O2>S,故可證明非金屬性:O > S;鐵在硫蒸氣中加熱可得到硫化亞鐵,而鐵在氧氣中點(diǎn)燃則得到四氧化三鐵,同樣與鐵反應(yīng),得到的鐵的價(jià)態(tài)越高,對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),則元素非金屬性越強(qiáng),故可證明非金屬性:O > S。

【解析】

由元素在周期表中的位置可知,①為B、②為N、③為O、④為F、⑤為Na、⑥為Al、⑦為S、⑧為Cl、⑨為K、⑩為Br,

1)依據(jù)滿8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)書寫其離子方程式;結(jié)合簡(jiǎn)單離子半徑的比較方法回答;

2)非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng);

3)依據(jù)元素金屬性的周期性變化規(guī)律作答;

4)簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)從氫鍵與范德華力兩個(gè)因素綜合考慮;

5)該紅棕色氣體為二氧化氮,二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸與NO,故二氧化氮不能用排水法收集;

6)比較OS的非金屬性強(qiáng)弱,可從比較其單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱考慮。

有上述分析可知,①為B、②為N、③為O、④為F、⑤為Na、⑥為Al、⑦為S、⑧為Cl、⑨為K、⑩為Br,
1)元素③為O元素,最外層電子數(shù)為6,則其離子結(jié)構(gòu)示意圖為:;電子層數(shù)越大,對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑越大,因O2-的電子層數(shù)比S2-的多,則對(duì)應(yīng)的離子半徑小于S2-,

故答案為:;<;

2)同周期從左到右元素非金屬性依次增強(qiáng);同主族元素從上到下,非金屬性依次減弱;且非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性越強(qiáng);因F無最高價(jià),所以酸性最強(qiáng)的為HClO4,

故答案為:HClO4

3)在元素周期表中,同周期從左到右元素金屬性依次減弱,同主族元素中從上到下元素金屬性依次增強(qiáng),在上述元素中,金屬性最強(qiáng)的為K,可以水反應(yīng)生成相應(yīng)的氫氧化物與氫氣,其化學(xué)方程式為:2K +2H2O=2KOH +H2,

故答案為:2K +2H2O=2KOH +H2

4)④、⑧、⑩三種元素形成的簡(jiǎn)單氫化物分別為HF、HClHBr,因HF分子間存在氫鍵,則沸點(diǎn)最高,HBr的相對(duì)分子質(zhì)量比HCl的大,則沸點(diǎn)從大到小依次為:HF > HBr > HCl

故答案為:HF > HBr > HCl;

5)該紅棕色氣體為二氧化氮,二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸與NO,反應(yīng)方程式為:3NO2+H2O=2HNO3+NO,故二氧化氮不能用排水法收集;依據(jù)方程式可知,氣體體積減少,則標(biāo)況下將一裝滿該氣體的試管倒立于水槽中,足夠時(shí)間后,水面會(huì)上升到試管容積的處,假設(shè)試管的體積為V,則在標(biāo)磚狀況下,氣體的物質(zhì)的量為,根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式可知,c=,

故答案為:3NO2+H2O=2HNO3+NO;2/31/22.4;

6)依據(jù)單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱來作為非金屬性判斷的依據(jù)之一,可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下:

①向硫化氫溶液中通入氧氣,溶液出現(xiàn)渾濁,發(fā)生的反應(yīng)為:2H2S+O2=2S↓+2H2O,依據(jù)氧化還原的規(guī)律可知,氧化性比較:O2>S,故可證明非金屬性:O > S

②鐵在硫蒸氣中加熱可得到硫化亞鐵,而鐵在氧氣中點(diǎn)燃則得到四氧化三鐵,同樣與鐵反應(yīng),得到的鐵的價(jià)態(tài)越高,對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),則元素非金屬性越強(qiáng),故可證明非金屬性:O > S。

答案合理可酌情給分。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】

A(C3H6)是基本有機(jī)化工原料。由A制備聚合物C和的合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如圖所示。

已知:+‖;R—C≡NR—COOH

回答下列問題:

(1)A的名稱是______________,B含有的官能團(tuán)的名稱是________________(寫名稱)。

(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________,D→E的反應(yīng)類型為________

(3)E→F的化學(xué)方程式為________________________________________。

(4)中最多有________個(gè)原子共平面。

(5)B的同分異構(gòu)體中,與B具有相同的官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有________種;其中核磁共振氫譜為3組峰,且峰面積之比為6∶1∶1的是_____________________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

(6)結(jié)合題給信息,以乙烯、HBr為起始原料制備丙酸,設(shè)計(jì)合成路線(其他試劑任選)。

合成路線流程圖示例:CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3。

_____________

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【題目】固體A 的化學(xué)式為 NH5,已知其熔融態(tài)能夠?qū)щ姡瑒t下列有關(guān)說法不正確的是(

A. 1 mol NH5 中含有 5 NA 個(gè) N—H (設(shè) NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

B. NH5 中既有共價(jià)鍵又有離子鍵

C. NH5 的電子式為

D. NH5 與水反應(yīng)的離子方程式為NH4++H-+H2O===NH3·H2OH2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

項(xiàng)

試劑

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

實(shí)驗(yàn)裝置

X

Y

Z

A

Na2SO3

HNO3

品紅溶液

證明SO2具有漂白性

B

MnO2

濃鹽酸

KI-淀粉溶液

比較Cl2I2的氧化性強(qiáng)弱

C

Na2CO3

醋酸

Na2SiO3溶液

證明酸性:

CH3COOH H2CO3 H2SiO3

D

蔗糖

濃硫酸

溴水

證明濃硫酸具有脫水性、氧化性

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。甲、乙、丙、丁、戊是由這些元素組成的常見化合物其中丙、丁、戊為二元化合物,已是元素C的單質(zhì)。甲、乙的溶液均呈堿性。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 甲和戊加入水中都能破壞水的電離平衡 B. 乙和戊都含有離子鍵

C. 原子半徑r(D)>r(B)>r(C)>r(A) D. A、B、C形成的化合物一定顯酸性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)晶體的下列說法中不正確的是( )

A. 在NaCl晶體中,距Na+最近的Cl-形成正八面體

B. 在NaCl晶體中,每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Na+

C. 金屬導(dǎo)電是因?yàn)樵谕饧与妶?chǎng)作用下產(chǎn)生自由電子

D. 銅晶體為面心立方堆積,銅原子的配位數(shù)(距離一個(gè)銅原子最近的其他銅原子的個(gè)數(shù))為12

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱,某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持、加熱儀器已略去,氣密性已檢驗(yàn))。

實(shí)驗(yàn)過程;

I.打開彈簧夾,打開活塞a,清加濃鹽酸。II.當(dāng) B C 中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí),夾緊彈簧夾。Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r(shí),關(guān)閉活塞a。Ⅳ……

1A中產(chǎn)生的是黃綠色氣體,其離子方程式為____________,在該反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)了___________性。

2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________________

3B 中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。

4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘,過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是________________________。

5)過程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是__________________________。

6)從元素周期表的遞變規(guī)律的角度解釋氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因:_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向濕法煉鋅的電解液中同時(shí)加入CuCuSO4,可生成CuCl沉淀除去Cl,降低對(duì)電解的影響,反應(yīng)原理如下:

Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq) ΔH1=a kJ·mol-1

Cl(aq)+Cu+(aq)CuCl(s) ΔH2=b kJ·mol-1

實(shí)驗(yàn)測(cè)得電解液pH對(duì)溶液中殘留c(Cl)的影響如圖所示。下列說法正確的是

A. 溶液pH越大,Ksp(CuCl)增大

B. 向電解液中加入稀硫酸,有利于Cl-的去除

C. 反應(yīng)達(dá)到平衡增大c(Cu2+),c(Cl)減小

D. Cu(s)+ Cu2+(aq)+Cl(aq)CuCl(s)ΔH=(a+2b) kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Na2SO3與下列物質(zhì)的反應(yīng)中,體現(xiàn)的性質(zhì)與其他3個(gè)反應(yīng)不同的是

A.鹽酸B.Ca(OH)2C.BaCl2D.O2

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