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【題目】有人嘗試用工業(yè)制純堿原理來制備。他向飽和溶液中依次通入足量的______和______兩種氣體，充分反應后有白色晶體析出。將得到的白色晶體洗滌后灼燒，結果無任何固體殘留，且產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。寫出生成白色晶體的化學方程式：________。分析該方法得不到的原因可能是_______________。

【答案】 溶解度較大（大于），無法從溶液中析出

【解析】

根據工業(yè)制純堿原理可知，向飽和KCl溶液中依次通入足量的氨氣和二氧化碳，得到的白色晶體洗滌后灼燒，結果無任何固體殘留，且產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則得到的固體應為碳酸氫銨，反應的方程式為NH3+CO2+H2O=NH4HCO3↓；得不到K2CO3的原因可能是KHCO3溶解度大于NH4HCO3，所以固體先析出NH4HCO3。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)苯和溴的取代反應的實驗裝置如圖所示，其中A為具支試管改制成的反應容器，在其下端開了一小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑。

填寫下列空白：

①試管A中的反應方程式為______________。

②試管C中四氯化碳的作用是：____________________________。反應開始后，觀察D試管，看到的現象為：_______________。寫出E中反應的離子方程式______________。

③反應2～3 min后，在B中的NaOH溶液里可觀察到的現象是____________。

④在上述整套裝置中，具有防倒吸功能的儀器有________(填字母)。

(2)實驗室制備硝基苯的主要步驟如下：

a．配制一定比例的濃H2SO4與濃HNO3的混合酸，加入反應器中；

b．向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻；

c．在55～60 ℃下發(fā)生反應，直至反應結束；

d．除去混合酸后，粗產品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌；

e．將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進行蒸餾，得到純凈硝基苯。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

①制備硝基苯的反應類型是________。

②配制一定比例的濃H2SO4和濃HNO3的混合酸時，操作的注意事項是：_____________。

③步驟d中洗滌、分離粗硝基苯應使用的儀器是_________________。

④步驟d中粗產品用5%NaOH溶液洗滌的目的是___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】歷史上，對過氧化氫的分子結構有過不同觀點，下圖兩種對結構的猜測中有一種正確，請選用合理實驗加以證明

猜想Ⅰ： 猜想Ⅱ：

A.測定過氧化氫的沸點

B.測定過氧化氫分解時吸收的能量

C.測定過氧化氫分子中的氫氧鍵與氧氧鍵鍵長

D.觀察過氧化氫細液流在電場中是否發(fā)生偏轉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在空氣中泄露的二氧化硫，會被氧化而形成硫酸霧或硫酸鹽氣溶膠，污染環(huán)境。工業(yè)上常用溶液吸收、活性炭還原等方法處理二氧化硫，以減小對空氣的污染。

(1)寫出用溶液吸收的離子方程式____________。

(2)鈉原子核外有______種能量不同的電子。寫出硫原子最外層電子的軌道表示式____________。

(3)比穩(wěn)定，請用分子結構的知識簡述其理由。__________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是

A.1 mol苯分子中含有C＝C雙鍵數目為3NA

B.標準狀況下，11.2L CH3Cl中含有的共價鍵數目為2NA

C.常溫常壓下，2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數為0.2 NA

D.17 g甲基(﹣14CH3)所含中子數為8NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】酸性條件下，與按物質的量恰好完全反應，生成的產物能使淀粉溶液變藍，請完成下列離子方程式的填空與配平。

（________）H++（________）NO2-+（________）I-→（_________）+（__________）+（__________）H2O

根據上述離子方程式，1摩爾參與反應則轉移的電子數目是______，反應中被還原的元素是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結構如圖所示。常溫下S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯誤的是（ ）

A. S2Cl2的結構式為Cl－S－S－Cl

B. S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子

C. S2Br2與S2Cl2結構相似，分子間作用力：S2Br2>S2Cl2

D. S2Cl2與H2O反應的化學方程式可能為：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常采取以下方法除去H2S和SO2以減少有害氣體的排放。完成下列填空：

I．H2S的除去

用Fe2(SO4)3溶液吸收H2S生成FeSO4。FeSO4被O2氧化使Fe2(SO4)3再生，其原理為：□FeSO4+□O2+□H2SO4□Fe2(SO4)3+□ 。

（1）硫桿菌存在時，FeSO4被氧化的速率是無菌時的5×105倍。由圖1和圖2判斷，使用硫桿菌的最佳條件為__；若反應溫度過高，反應速率下降，其原因是__。

（2）補全、配平Fe2(SO4)3再生的化學方程式，并標出電子轉移的數目和方向。______。

（3）在一定條件下，也可以用H2O2氧化H2S，其氧化產物隨參加反應的n(H2O2)/n(H2S)變化而不同，當n(H2O2)/n(H2S)=4時，氧化產物的化學式為__。

II．SO2的除去

用NaOH溶液吸收SO2，并用CaO使NaOH再生：NaOH溶液Na2SO3溶液

（4）寫出過程①的離子方程式：___。

（5）CaO在水中存在如下轉化：CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)。從平衡移動的角度，簡述過程②NaOH再生的原理____。

（6）也可用氨水除去SO2。某廢氣含0.2%SO2和10%SO2（體積含量，其余為N2），一定條件下，該廢氣以5m3/h的速率通過催化劑與速率為20L/h的NH3混合，再噴水，得到(NH4)2SO4晶體（氣體體積均已折算為標準狀況）。通過計算說明NH3速率控制在20L/h的原因。________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺[3，3]庚烷()是其中的一種。下列關于該化合物的說法不正確的是（ ）

A. 與環(huán)庚烯互為同分異構體B. 二氯代物共有8種(不含立體異構)

C. 所有碳原子不可能處在同一平面D. 1mol該化合物含有18mol共價鍵

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