13.從薄荷中提取的薄荷醇可制成醫(yī)藥.薄荷醇的結(jié)構(gòu)簡式如圖,下列說法正確的是( 。
A.薄荷醇分子式為C10H20O,它是環(huán)己醇的同系物
B.薄荷醇的分子中至少有12個原子處于同一平面上
C.薄荷醇在Cu或Ag做催化劑、加熱條件下能被O2氧化為醛
D.在一定條件下,薄荷醇能發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)和聚合反應(yīng)

分析 有機物含有羥基,可發(fā)生取代、氧化和消去反應(yīng),結(jié)合環(huán)烴的結(jié)構(gòu)解答該題.

解答 解:A.由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C10H20O,與環(huán)己醇結(jié)構(gòu)相似,互為同系物,故A正確;
B.含有飽和碳原子,具有烷烴的結(jié)構(gòu)特點,則12個原子不可能在同一平面上,故B錯誤;
C.不具有-CH2OH結(jié)構(gòu),則不能被氧化生成醛,故C錯誤;
D.不含不飽和鍵,不能發(fā)生加聚反應(yīng),故D錯誤.
故選A.

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),為高頻考點,側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,注意把握有機物的結(jié)構(gòu)和官能團的性質(zhì),難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題

3.將0.20mol•L-1K[Ag(CN)2]溶液與0.20mol•L-1KI溶液等體積混合,欲不產(chǎn)生AgI沉淀,溶液中至少應(yīng)含多少游離CN-?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是(  )
 選項 實驗操作和現(xiàn)象 結(jié)論
 A 含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體,溶液紅色變淺 證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
 B 用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng),若火焰呈黃色 原溶液一定有Na+,一定無K+
 C NaI溶液$\stackrel{30%H_{2}O_{2}}{→}$$\stackrel{稀硝酸及淀粉}{→}$溶液變藍色 酸性條件下H2O2的氧化性比I2
 D 將乙醇與濃硫酸共熱至170℃,所得氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中,溶液褪色說明乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.化學(xué)無處不在,下列與化學(xué)有關(guān)的說法錯誤的是(  )
A.生活中常見金屬鎂、鋁、鐵、銅等均能通過熱還原法冶煉
B.古方記載:“青蒿一捏,以水二升漬,絞其汁”,所述過程不涉及化學(xué)變化
C.綠色化學(xué)的核心是減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染
D.通過煤的干餾、氣化、液化能獲得多種化工原料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

8.硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品.某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3•5H2O).已知:
①Na2S2O3•5H2O是無色晶體,易溶于水,其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成.
②向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3
③Na2S2O3在20℃和70℃時的溶解度分別為60.0g和212g
Ⅰ【制備產(chǎn)品】
實驗裝置如圖所示(省略夾持裝置):
(1)儀器D的名稱是長頸漏斗;G中的試劑是NaOH溶液.
(2)裝置C的作用之一是觀察SO2的生成速率,其中的液體最好選擇b.
a.蒸餾水   b.飽和NaHSO3溶液   c.飽和NaHCO3溶液
Ⅱ【純度檢驗】
取所得產(chǎn)品5.0g,配成250mL溶液.
(3)填寫表中的空白
實驗方案現(xiàn)象結(jié)論
①取少量溶液于小試管中,滴加足量BaCl2溶液有白色沉淀生成產(chǎn)品中一定含有雜質(zhì)
②將①所得混合液過濾,向洗滌后的沉淀滴加過量稀鹽酸,加熱,并用濕潤的品紅試紙置于管口仍有白色沉淀產(chǎn)品中含Na2SO4
品紅試紙不褪色產(chǎn)品中不含Na2SO3
產(chǎn)品中形成Na2SO4的可能原因是由Na2SO3或Na2S2O3被氧氣氧化而成.
(4)取25.00mL溶液于錐形瓶中,滴加幾滴淀粉作指示劑,用0.050mol/L的標(biāo)準(zhǔn)碘水溶液滴定,重復(fù)三次,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)碘水20.00mL.滴定終點的現(xiàn)象是溶液由無色變成藍色且30s不改變,產(chǎn)品中的Na2S2O3•5H2O的純度為99.2%.(已知:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
(5)粗Na2S2O3•5H2O可通過重結(jié)晶方法提純.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.電石廣泛用于生產(chǎn)PVC、維尼綸等,電石與水反應(yīng)所得殘渣--電石渣,主要含Ca(OH)2、CaCO3及少量其他雜質(zhì).某工業(yè)電石渣的幾種回收利用流程如圖1:

幾種物質(zhì)在水中的溶解度曲線如圖2.回答下列問題:
(1)常溫氯化
①反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O.
②提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO)2的轉(zhuǎn)化率可行的措施有BC(填序號).
A.加熱升高溫度      B.適當(dāng)減緩?fù)ㄈ隒l2速率
C.充分攪拌漿料      D.加水使Ca(OH)2完全溶解
③電石渣中的有害雜質(zhì)CN-與ClO-反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無害的氣體,每轉(zhuǎn)化1 mol CN-至少需要消耗氧化劑ClO-2.5mol.
(2)75℃氯化
①生成氯酸鈣中氯的化合價為+5價,氯化完成后過濾,濾渣的主要成分為CaCO3、Ca(OH)2(填化學(xué)式).
②氯酸鈣能與KCl反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯酸鉀的原因是75℃,氯酸鉀的溶解度比氯酸鈣、氯化鉀、氯化鈣都小得多.
(3)有機反應(yīng)
首先生成氯代乙醇,其結(jié)構(gòu)簡式為ClCH2CH2OH,氯代乙醇再與Ca(OH)2反應(yīng)生產(chǎn)環(huán)氧乙烷.總反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2+CaCl2+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.氫碘酸(HI)可用“四室式電滲析法”制備,其工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過).下列敘述錯誤的是( 。
A.通電后,陰極室溶液pH增大
B.陽極電極反應(yīng)式是2H2O-4e-═4H++O2
C.得到l mol產(chǎn)品HI,陽極室溶液質(zhì)量減少8g
D.通電過程中,NaI的濃度逐漸減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.為除去括號內(nèi)的雜質(zhì),下列所選用的試劑或方法不正確的是( 。
A.SiO2(CaCO3),加入過量的鹽酸后過濾
B.NaCl溶液(NaOH),加入適量的鹽酸
C.Na2O2粉末(Na2O),將混合物在氧氣中加熱
D.FeSO4溶液[Fe2(SO43],加入適量的NaOH溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.具有廣泛用途的Na2FeO4可用電解法制。篎e+2H2O+2OH-$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$FeO42-+3H2↑,其工作原理如圖所示.下列敘述正確的是( 。
A.電解一段時間后,陽極室的c(OH-)增大
B.Na+由陰極室移向陽極室
C.陰極反應(yīng)式:2H2O+2e-=H2↑+2OH-
D.電解過程中,當(dāng)消耗1 mol OH-時,同時生成33.6 L H2

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同步練習(xí)冊答案