隨著環(huán)保意識(shí)的增強(qiáng)，清潔能源越來越受人們關(guān)注。
(1)甲烷是一種潔凈能源，已知：
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-802.3 kJ/mol
H2O(l)=H2O(g) △H=+44 kJ/mol
則4.8 g甲烷氣體燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為_________________
(2)利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣，因原料價(jià)廉產(chǎn)氫率高，具有實(shí)用推廣價(jià)值，已知該反應(yīng)為：
CH4(g) +H2O(g)=CO(g) +3H2(g) △H=+206.1 kJ/mol
①若800℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=1.0，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下，密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為：c(CH4)=3.0 mol/L；c(H2O)=8.5 mol/L；c(CO)=2.0 mol/L；c(H2) =2.0 mol/L，則此時(shí)正逆反應(yīng)速率的關(guān)系是___（填序號(hào)）。
A．v正>v逆 B.v正<v逆 C．v正=v逆 D．無法判斷 
②若將溫度降至600℃，此時(shí)平衡常數(shù)為K2，則K1 ___K2（填“>”、“<”或“=”）。 
(3)利用MnFe2O4作催化劑，通過兩步反應(yīng)可將水分解制得H2，第一步反應(yīng)為：
MnFe2O4MnFe2O4-x+x/2_______
則框內(nèi)物質(zhì)為：_____________，第二步反應(yīng)方程式為：________________________
(1)267.1kJ(或267. 09kJ)
(2)①A；②>
(3)O2；MnFe2O4-x+xH2O=MnFe2O4+xH2↑
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

隨著環(huán)保意識(shí)的增強(qiáng)，清潔能源越來越受人們關(guān)注，
（1）甲烷是一種潔凈能源，已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=-830kJ/mol，H2O（1）=H2O（g）；△H=+44kJ/mol，則4.8g甲烷氣體燃燒生成液態(tài)水放出熱量為：
275.4KJ
275.4KJ
；
（2）利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣，因原料價(jià)廉產(chǎn)氫率高，具有實(shí)用推廣價(jià)值，該反應(yīng)：CH4（g）+H20（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ/mol
①若800℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=1.0，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下，密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為：c（CH4）=3.0mol/L；c（H2O）=8.5mol，/L；c（CO）=2.0mol/L；c（H2）：2.0mol/L，則此時(shí)正逆反應(yīng)的速率關(guān)系是：
A
A
（填序號(hào)）
A．V正＞V逆 B．V正＜V逆 C．V正=V逆 D．無法判斷
②若將溫度降至600℃時(shí)，此時(shí)平衡常數(shù)為K2，則K1
＞
＞
K2；（填“＞”，“＜”或“=”）
（3）利用MnFe2O4作催化劑，通過二步反應(yīng)可將水分解制得H2，第一步反應(yīng)為：MnFe2O4
 ＞1000K 
.
 
MnFe2O4-x+
x
2
↑則框內(nèi)的物質(zhì)為：
O2
O2
；第二步反應(yīng)方程式為：
MnFe2O4-x+xH2O=MnFe2O4+xH2
MnFe2O4-x+xH2O=MnFe2O4+xH2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

隨著環(huán)保意識(shí)的增強(qiáng)，清潔能源越來越受人們關(guān)注．
（1）氫能在二十一世紀(jì)有可能在世界能源舞臺(tái)上成為一種舉足輕重的二次能源．
①硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
I．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HIⅡ．2HI
通電
H2+I2Ⅲ．2H2SO4=2SO2+O2+2H2O
分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是
c
c
（填序號(hào)，下同）．
a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行    b．反應(yīng)I中SO2氧化性比HI強(qiáng)
c．循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2O    d．循環(huán)過程中產(chǎn)生l mol O2的同時(shí)產(chǎn)生1mol H2
②利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣，因原料價(jià)廉產(chǎn)氫率高，具有實(shí)用推廣價(jià)值，已知該反應(yīng)為：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1若800℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=1.0，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下，密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為：c（CH4）=3.0mol?L-1；c（H2O）=8.5mol?L-1；c（CO）=2.0mol?L-1；c（H2）=2.0mol?L-1，則此時(shí)正逆反應(yīng)速率的關(guān)系是v正
＞
＞
v逆．（填“＞”、“＜”或“=”）
③實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡
向右
向右
移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列固體試劑中的
b
b
，產(chǎn)生H2的速率將增大．
a．NaNO3    b．CuSO4　    c．Na2SO4    d．NaHSO3
（2）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）
加熱
CH3OH（g）分析該反應(yīng)并回答下列問題：
①下列各項(xiàng)中，不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是
d
d
．
a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
b．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗1mol CO，同時(shí)生成l mol CH3OH
②如圖甲是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線．T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1
＞
＞
 K2．（填“＞”、“＜”或“=”）
③已知甲醇燃料電池的工作原理如圖乙所示．

①該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為
CH3OH
CH3OH
，該電池正極的電極反應(yīng)式為：
O2+4e-+4H+=2H2O
O2+4e-+4H+=2H2O
，工作一段時(shí)間后，當(dāng)6.4g甲醇（CH3OH）完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，有
1.2
1.2
mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來源：江西省模擬題 題型：填空題

隨著環(huán)保意識(shí)的增強(qiáng)，清潔能源越來越受人們關(guān)注。
(1)甲烷是一種潔凈能源，已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H= -802.3kJ/mol H2O(l)=H2O(g)；△H= +44 kJ/mol，則4.8 g甲烷氣體燃燒生成液態(tài)水放出熱量為：_____________；
(2)利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣，因原料價(jià)廉產(chǎn)氫率高，具有實(shí)用推廣價(jià)值，該反應(yīng)：
CH4(g) +H2O(g)CO(g)+3H2(g);△H= +206.1 kJ/mol
①若800℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=1.0，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下，密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為：c(CH4) =3. 0mol/L，c(H2O)=8.5 mol/L，c(CO)= 2.0 mol/L，c(H2) =2.0 mol/L，則此時(shí)正逆反應(yīng)的速率 關(guān)系是：__________（填序號(hào)）。
A. v正>v逆 B. v正<v逆 C.v正=v逆 D．無法判斷
②若將溫度降至600℃時(shí)，此時(shí)平衡常數(shù)為K2，則 K1____（填“>”“<”或“=”）K2；
(3)利用MnFe2O4作催化劑，通過兩步反應(yīng)可將水分解制得H2，第一步反應(yīng)為：
 則框內(nèi)的物質(zhì)為：________； 第二步反應(yīng)方程式為：
______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年寧夏銀川一中高三（上）第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

隨著環(huán)保意識(shí)的增強(qiáng)，清潔能源越來越受人們關(guān)注．
（1）氫能在二十一世紀(jì)有可能在世界能源舞臺(tái)上成為一種舉足輕重的二次能源．
①硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
I．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HIⅡ．2HIH2+I2Ⅲ．2H2SO4=2SO2+O2+2H2O
分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是______（填序號(hào)，下同）．
a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行    b．反應(yīng)I中SO2氧化性比HI強(qiáng)
c．循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2O    d．循環(huán)過程中產(chǎn)生l mol O2的同時(shí)產(chǎn)生1mol H2
②利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣，因原料價(jià)廉產(chǎn)氫率高，具有實(shí)用推廣價(jià)值，已知該反應(yīng)為：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1若800℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=1.0，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下，密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為：c（CH4）=3.0mol?L-1；c（H2O）=8.5mol?L-1；c（CO）=2.0mol?L-1；c（H2）=2.0mol?L-1，則此時(shí)正逆反應(yīng)速率的關(guān)系是v正______v逆．（填“＞”、“＜”或“=”）
③實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡______移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列固體試劑中的______，產(chǎn)生H2的速率將增大．
a．NaNO3    b．CuSO4     c．Na2SO4    d．NaHSO3
（2）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）分析該反應(yīng)并回答下列問題：
①下列各項(xiàng)中，不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是______．
a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
b．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗1mol CO，同時(shí)生成l mol CH3OH
②如圖甲是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線．T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1______ K2．（填“＞”、“＜”或“=”）
③已知甲醇燃料電池的工作原理如圖乙所示．

①該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為______，該電池正極的電極反應(yīng)式為：______，工作一段時(shí)間后，當(dāng)6.4g甲醇（CH3OH）完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，有______mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

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