【題目】現(xiàn)有標準狀況下四種氣體①8.96L; ; 30.6g; 。下列關(guān)系從小到大表示不正確的是( )

A.體積:④<<<B.密度:①<<<

C.質(zhì)量:④<<<D.氫原子數(shù):②<<<

【答案】C

【解析】

標準狀況下①8.96L的物質(zhì)的量為,所含氫原子個數(shù)為0.4×4=1.6NA,質(zhì)量為0.4mol×16g/mol=6.4g;②物質(zhì)的量為0.5mol,體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L,所含氫原子個數(shù)為0.5 NA,質(zhì)量為0.5mol×36.5g/mol=18.25g;③30.6g物質(zhì)的量為,所含氫原子個數(shù)為0.9×2=1.8NA,體積為0.9mol×22.4L/mol=20.16L,質(zhì)量為30.6g;④體積為0.3mol×22.4L/mol=6.72L,所含氫原子個數(shù)為0.3×3=0.9NA,質(zhì)量為0.3mol×17g/mol=5.1g;

A.體積大小關(guān)系為:④<<<③,故A正確;

B.同溫同壓下氣體密度比等于摩爾質(zhì)量之比,所以密度大小關(guān)系為:①<<<②,故B正確;

C.質(zhì)量大小關(guān)系為:④<<<③,故C錯誤;

D.氫原子個數(shù)大小關(guān)系為:②<<<③,故D正確;

故答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(7)某含有一個雙鍵的氣態(tài)烯烴和另一氣態(tài)烷烴的混合氣體,在同溫同壓下其密度是H2132倍。在標準狀況下將448L混合氣體通過足量的溴水,結(jié)果溴水增重336g,求原混合氣體中各烴的體積分數(shù)。 (注:此題必須寫出過程,否則不得分)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】材料是人類文明進步的階梯,第ⅢA、ⅣA、ⅤA族元素是組成特殊材料的重要元素。請回答下列問題:

(1)基態(tài)Ge原子的核外電子有__種不同的空間運動狀態(tài)。

(2)PS、Cl的第一電離能由大到小的順序為__。

(3)MGa位于同周期,M3+的一種配合物組成為[M(NH3)5(H2O)]Cl3。

下列有關(guān)NH3、H2O的說法正確的是__(填字母)。

a.分子空間構(gòu)型相同

b.中心原子雜化類型相同

c.鍵角大小相同

②1mol[M(NH3)5(H2O)]3+__σ鍵。

配合物T[M(NH3)5(H2O)]Cl3組成元素的種類和數(shù)目相同,中心離子的配位數(shù)相同。1molT溶于水,加入足量AgNO3溶液可生成2molAgCl。則T的化學(xué)式為___

(4)如圖甲為硼酸晶體的片層結(jié)構(gòu),其中硼的雜化方式為__H3BO3在熱水中比冷水中溶解度顯著增大的主要原因是__。

(5)磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示,該晶胞中B原子相連構(gòu)成幾何體的空間構(gòu)型為__(填立方體正四面體正八面體)。已知該晶體的密度為ρg·cm-3,NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。BP晶胞中面心上6P原子相連構(gòu)成正八面體,該正八面體的邊長為__pm(列式即可)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)用語表達,正確的是

A.鈉投入水中的離子方程式: Na2H2ONa+2OHH2

B.一水合氨的電離方程式: NH3H2ONH4OH

C.硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式反應(yīng):Ba2+SO42BaSO4

D.氯氣溶于水的離子方程式:Cl2H2O2HClClO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaOH溶液吸收煙氣中的SO2,將所得的吸收液用三室膜電解技術(shù)處理,原理如圖所示.下列說法錯誤的是

A.電極a為電解池陰極

B.陽極上有反應(yīng)HSO3-2e+H2O=SO42+3H+發(fā)生

C.當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時,理論上將產(chǎn)生0.5mol H2

D.處理后可得到較濃的H2SO4NaHSO3產(chǎn)品

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組同學(xué)欲探究NH3的催化氧化反應(yīng),按如圖裝置進行實驗。AB裝置可選用的藥品:濃氨水、H2O2溶液、蒸餾水、NaOH固體、MnO2。

(1)NH3催化氧化的化學(xué)方程式是____。

(2)甲、乙兩同學(xué)分別按如圖裝置進行實驗。一段時間后,裝置G中的溶液都變成藍色。

①甲觀察到裝置F中有紅棕色氣體,生成紅棕色氣體的化學(xué)方程式是___。

②乙觀察到裝置F中只有白煙生成,白煙的成分是___(填化學(xué)式)。

③用離子方程式解釋裝置G中溶液變成藍色的原因:___。

(3)為幫助乙實現(xiàn)在裝置F中也觀察到紅棕色氣體,如何改進___。

(4)為實現(xiàn)該反應(yīng),也可用如圖所示的裝置替換原裝置中虛線框部分。

化合物X__;NH4HCO3的作用是__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

(1)含有11.2 g KOH的稀溶液與1 L 0.1 mol·L-1H2SO4溶液反應(yīng),放出11.46 kJ的熱量,表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為___________________________,

表示該反應(yīng)中和熱的離子方程式為_________________________________。

(2)已知在常溫常壓下:

2CH3OH(l)+3O2(g) ===2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-1275.6 kJ·mol1

H2O(l)===H2O(g) ΔH=+44.0 kJ·mol1

寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式__________________________________

(3)FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3,F(xiàn)eCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料。

已知25 ,101 kPa時:

4Fe(s)+3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH=-1 648 kJ/mol

C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393 kJ/mol

2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)===2FeCO3(s) ΔH=-1 480 kJ/mol

FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是

_________________________________________________________________。

(4)25 、101 kPa下,一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時放出熱量Q kJ,其燃燒生成的CO2用過量飽和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀,則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為______________________________________________。

(5)已知反應(yīng)2HI(g)===H2(g)+I2(g)ΔH=+11 kJ·mol1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收436 kJ、151 kJ的能量,則1 mol HI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為________________kJ。

(6)N2ONO反應(yīng)生成N2NO2的能量變化如圖所示,若生成1 mol N2,其ΔH________kJ·mol1。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CH3OCH3(二甲醚)常用作有機合成的原料,也用作溶劑和麻醉劑。CO2H2合成CH3OCH3涉及的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下:

Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.1kJ·mol-1

Ⅱ.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-24.5kJ·mol-1

Ⅲ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2(g) ΔH3

Ⅳ.2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH4

回答下列問題:

ΔH4=__kJ·mol-1。

⑵體系自由能變ΔGH-TΔS,ΔG<0時反應(yīng)能自發(fā)進行。反應(yīng)、、的自由能變與溫度的關(guān)系如圖a所示,在298~998K下均能自發(fā)進行的反應(yīng)為__(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”)。

⑶在三個完全相同的恒容密閉容器中,起始時均通入3molH21molCO2,分別只發(fā)生反應(yīng)、時,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖b所示。

①ΔH3__0(填“>”“<”)。

反應(yīng),若A點總壓強為pMPa,則A點時CO2的分壓為p(CO2)__pMPa(精確到0.01)。

B點對應(yīng)溫度下, K__(填大于”“小于等于K)。

⑷向一體積為1L的密閉容器中通入H2CO2,只發(fā)生反應(yīng)。CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強、溫度及氫碳比m[m=]的關(guān)系分別如圖c和圖d所示。

c中壓強從大到小的順序為__,圖d中氫碳比m從大到小的順序為__。

若在1L恒容密閉容器中充入0.2molCO20.6molH2,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則在此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__(保留整數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述中,不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 紅棕色的NO2,加壓后顏色先變深后變淺

B. 高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)

C. 加入催化劑有利于氨的合成

D. 工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度,使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來

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同步練習(xí)冊答案