以下實(shí)驗(yàn)可能失敗的有：（　　）
①為檢驗(yàn)RX是碘代烷，將RX與NaOH水溶液混合后再加入AgNO3溶液；
②實(shí)驗(yàn)室里用無(wú)水乙醇和濃硫酸共熱至140℃制乙烯；
③用鋅與稀硝酸反應(yīng)制取氫氣，用排水法收集氫氣；
④在試管中加入2mL 10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振蕩后加入乙醛溶液0.5mL，加熱至沸騰；
⑤為檢驗(yàn)淀粉已水解，將淀粉與少量稀硫酸加熱一段時(shí)間后再加入銀氨溶液，水浴加熱．
⑥蒸餾普通酒精制無(wú)水乙醇 
⑦制乙酸乙酯時(shí)，在試管里先加入了3mL乙醇，然后一邊搖動(dòng)，一邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL冰醋酸；
⑧用苯和濃溴水混合制溴苯；
⑨用FeCl3溶液來(lái)區(qū)別苯酚、乙醇、氫氧化鈉、硝酸銀、硫氰化鉀五種溶液．
A、6個(gè)B、7個(gè)C、8個(gè)D、全部
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專題：
分析：①檢驗(yàn)RX是溴代烷，加入硝酸銀溶液之前應(yīng)該使用硝酸中和過(guò)量的堿，否則會(huì)干擾溴離子的檢驗(yàn)；
②乙醇與濃硫酸共熱，溫度不同，產(chǎn)物不同；
③氧化性酸與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣；
④醛與氫氧化銅的反應(yīng)需在堿性環(huán)境下進(jìn)行，氫氧化鈉應(yīng)該過(guò)量；
⑤葡萄糖的銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)需在堿性條件下；
⑥酒精與水形成共沸混合物；
⑦制備乙酸乙酯，試劑順序?yàn)橐掖�、濃硫酸、乙酸�?br />⑧苯與溴水不反應(yīng)；
⑨苯酚、乙醇、氫氧化鈉、硝酸銀、硫氰化鉀五種溶液分別與氯化鐵反應(yīng)的現(xiàn)象不同．
解答： 解：①檢驗(yàn)鹵代烴水解產(chǎn)物，應(yīng)先加入硝酸中和剩余的堿，再加硝酸銀檢驗(yàn)鹵素離子，避免對(duì)溴離子檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，故①實(shí)驗(yàn)會(huì)失敗；
②實(shí)驗(yàn)室里用無(wú)水乙醇和濃硫酸共熱至170℃制得乙烯，故②實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蚴。?br />③硝酸具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)得不到氫氣，故③實(shí)驗(yàn)失��；
④乙醛與新制氫氧化銅反應(yīng)應(yīng)在堿性環(huán)境中反應(yīng)，加入的氫氧化鈉溶液不足，故④實(shí)驗(yàn)失��；
⑤檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物，應(yīng)先中和酸，再加入銀氨溶液，故⑤實(shí)驗(yàn)失��；
⑥酒精與水形成共沸混合物，應(yīng)加CaO后蒸餾制備無(wú)水酒精，故⑥實(shí)驗(yàn)失�。�
⑦制備乙酸乙酯，試劑順序?yàn)橐掖肌饬蛩�、乙酸，則在試管里先加入了3mL乙醇，然后一邊搖動(dòng)，一邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL冰醋酸，故⑦實(shí)驗(yàn)正確；
⑧苯與溴水不反應(yīng)，應(yīng)選擇液溴和苯反應(yīng)，且Fe為催化劑制備溴苯，故⑧實(shí)驗(yàn)失��；
⑨苯酚、乙醇、氫氧化鈉、硝酸銀、硫氰化鉀五種溶液分別與氯化鐵反應(yīng)的現(xiàn)象為紫色、淺黃色、紅褐色沉淀、白色沉淀、血紅色溶液，現(xiàn)象不同，可鑒別，故⑨實(shí)驗(yàn)成功；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見(jiàn)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度不大，注意掌握常見(jiàn)的有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)、反應(yīng)原理及條件，如①和④的反應(yīng)必須分別在酸性、堿性環(huán)境下進(jìn)行．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

含有下列各組離子的溶液中，通入足量SO2氣體后仍能大量共存的是（　�。�
A、H+、Ca2+、Al3+、NO3-
B、Ba2+、K+、Na+、OH-
C、Na+、NH4+、I-、S2-
D、Na+、Ca2+、K+、Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、7.8gNa2S和7.8gNa2O2中含有的陰離子的數(shù)目均為0.1NA
B、相同物質(zhì)的量的OH-和CH3+含有相同數(shù)目的電子
C、NA個(gè)H2分子與0.5NA個(gè)CO分子所占的體積比一定是2：1
D、25℃，PH=13的NaOH溶液中，含有OH-的數(shù)目為0.1NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、工業(yè)采用分子篩固定酸化做催化劑將苯和丙烯通過(guò)取代反應(yīng)合成異丙苯，符合綠色化學(xué)工藝
B、按系統(tǒng)命名法，有機(jī)物的名稱為：2，3，3，6-五甲基-4-乙基庚烷
C、兩種不同的二肽完全水解產(chǎn)生的氨基酸一定不同
D、有機(jī)物的分子式為：C15H12O3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮是一種重要的元素，可用來(lái)合成NH3與 HNO3等一系列重要化工產(chǎn)品．
（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，所得溶液的密度為0.9g/mL，則該氨水的物質(zhì)的量濃度是
 
（小數(shù)點(diǎn)后保留一位）．
（2）合成氨的原料氣N2和H2通常是以焦炭、水和空氣為原料來(lái)制取的．其主要反應(yīng)是：
①2C+O2→2CO    ②C+H2O（g）→CO+H2    ③CO+H2O（g）→CO2+H2
某次生產(chǎn)中將焦炭、H2O（g）和空氣（設(shè)空氣中N2和O2的體積比為4：1，下同）混合反應(yīng)，所得氣體產(chǎn)物經(jīng)分析，組成如下表：
氣體CON2CO2H2O2
體積（m3）（標(biāo)準(zhǔn)狀況）x2012601.0
則計(jì)算參加反應(yīng)的H2O（g）和氧氣的體積比V（H2O）/V（氧氣）=
 
上表中x=
 
m3，實(shí)際消耗了
 
 kg焦炭．
（3）工業(yè)生產(chǎn)硝酸時(shí)尾氣必須充分處理以避免環(huán)境污染，常用NaOH溶液吸收，吸收時(shí)發(fā)生反應(yīng)：
①2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O
②NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O
現(xiàn)將22.4升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）NOx（只含NO、NO2，忽略其它成分）氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔縉aOH溶液中，充分反應(yīng)，氣體全部被吸收．
則反應(yīng)中產(chǎn)生NaNO3和NaNO2各多少克？（用含x的代數(shù)式表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知乙烯分子式平面結(jié)構(gòu)，如果每個(gè)雙鍵碳原子上都連接了兩個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，則可產(chǎn)生順?lè)串悩?gòu)體，；例如，1，2-二氯乙烯就有順式和反式兩種順?lè)串悩?gòu)體，據(jù)此判斷，分子式為C3H5Cl的鏈狀同分異構(gòu)體共有
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組學(xué)生根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，探究NO2、NO與Na2O2反應(yīng)的情況，提出假設(shè)并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)．

I．從理論上分析Na2O2和NO2都既有氧化性又有還原性，于是提出如下假設(shè)：
假設(shè)1：Na2O2氧化NO2；假設(shè)2：NO2氧化Na2O2．
（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①試管A中反應(yīng)的離子方程式是
 
．
②待試管B中充滿紅棕色氣體，關(guān)閉旋塞a和b；取下試管B，向其中加入適量Na2O2粉末，塞上塞子，輕輕振蕩試管內(nèi)粉末，觀察到紅棕色氣體迅速消失；再將帶火星的木條迅速伸進(jìn)試管內(nèi)，木條復(fù)燃．
③儀器C兼有防倒吸的作用，儀器C的名稱為
 
．
結(jié)論：甲同學(xué)認(rèn)為假設(shè)2正確．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)存在缺陷，為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，在A、B之間應(yīng)增加一個(gè)裝置，該裝置的作用是
 
．乙同學(xué)用改進(jìn)后的裝置，重復(fù)了甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作，觀察到紅棕色氣體迅速消失；帶火星的木條未復(fù)燃，得出結(jié)論：假設(shè)正確．則NO2和Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
II．該研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)還認(rèn)為NO易與O2發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)該更易被Na2O2氧化．查閱資料：2NO+Na2O2═2NaNO2；2NaNO2+2HCl═2NaCl+NO2↑+NO↑+H2O：酸性條件下，NO能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+．
（3）丙同學(xué)用下圖2所示裝置（部分夾持裝置略）探究NO與Na2O2的反應(yīng)．
①在反應(yīng)前，打開(kāi)彈簧夾，通入一段時(shí)間N2，目的是
 
．
②B中觀察到的主要現(xiàn)象的是
 
（填字母編號(hào)）．
a．銅片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色
b．有紅棕色氣泡產(chǎn)生
c．有無(wú)色氣泡產(chǎn)生
③C、E中所盛裝的試劑不能是
 
（填字母編號(hào)）．
a．無(wú)水硫酸銅    b．無(wú)水氯化鈣    c．堿石灰    d．生石灰
④F中發(fā)生反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
⑤充分反應(yīng)后，檢驗(yàn)D裝置中產(chǎn)物的方法是：取D裝置中產(chǎn)物少許，
 
，則產(chǎn)物是NaNO2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某粗氧化銅樣品中含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質(zhì)，某化學(xué)興趣小組利用該樣品制取膽礬晶體，測(cè)定膽礬晶體中結(jié)晶水的含量，并計(jì)算樣品中氧化銅的含量，設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

查閱資料知Fe3+、Cu2+、Fe2+在水溶液中形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列儀器中不可能用到的是
 
（填編號(hào)）．

（2）物質(zhì)X應(yīng)選用
 
（填字母）．
a．氫氧化鈉 b．雙氧水c．鐵粉d．高錳酸鉀
（3）為保證沉淀Ⅱ沉淀完全，操作③中溶液pH的調(diào)節(jié)范圍為
 
．
（4）操作④的步驟有
 
、冷卻結(jié)晶、
 
、自然干燥．
（5）在測(cè)定所得膽礬（CuSO4?xH2O）中結(jié)晶水x值的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中：稱量操作至少進(jìn)行
 
次若測(cè)定結(jié)果x值偏大，可能的原因是
 
．
a．加熱溫度過(guò)高b．膽礬晶體的顆粒較大c．加熱后放在空氣中冷卻d．加熱膽礬晶體時(shí)有晶體從坩堝中濺出
（6）該小組一位同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果求出樣品中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
m2
250
×80×
1
m1
×100%，另一位同學(xué)不同意，其原因是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在10L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：
時(shí)間（s）012345
n（NO）（mol）0.100.050.040.0350.0350.035
（1）該正反應(yīng)中反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，則該逆反應(yīng)方向是
 
熱反應(yīng)．
（2）圖中表示O2的變化的曲線是
 
．用NO2表示從0～1s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=
 
．
（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．v逆（NO2）=v正（NO）        
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v （NO）=2v （O2）          
d．容器內(nèi)摩爾質(zhì)量保持不變
e．c（NO）：c（NO2）：c（O2）=2：1：2   
f．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
g．混合氣體顏色不再改變   
h．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)消耗x mol NO2．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案