4．在如圖所示的燒瓶中充滿干燥氣體a，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體b．下列a與b的組合中，不可能形成噴泉的是（　�。�
A．NO2和H2OB．SO2和NaOH溶液
C．NH3和H2OD．CH4、Cl2混合氣和飽和食鹽水

分析 在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體，若擠壓膠頭滴管，形成噴泉，則氣體極易溶于水、或氣體極易與溶液反應，以此來解答．

解答 解：A．擠壓膠頭滴管，NO2和H2O反應，氣體減少，外壓大于內壓，形成噴泉，故A錯誤；
B．擠壓膠頭滴管，SO2和NaOH溶液，氣體減少，外壓大于內壓，形成噴泉，故B錯誤；
C．氨氣極易溶于水，則擠壓膠頭滴管，體減少，外壓大于內壓，形成噴泉，故C錯誤；
D．CH4、Cl2混合氣體均難溶于飽和食鹽水，不能產生內外壓強差，無法形成噴泉，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及物質性質、噴泉實驗原理等，把握反應原理及物質的性質為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意發(fā)生的化學反應，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．乙酸與碳酸鈉溶液反應：2H++CO32-═CO2↑+H2O
B．醋酸溶液與新制氫氧化銅反應：CH3COOH+OH-→CH3COO-+H2O
C．草酸使高錳酸鉀溶液褪色：5H2C2O4+2MnO4-+6H+═2Mn2++10 CO2↑+8H2O
D．乙醛溶液與足量的銀氨溶液共熱CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-$\stackrel{△}{→}$ CH3COO-+NH${\;}_{4}^{+}$+2Ag↓+3NH3+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．發(fā)達國家一些大城市的酸雨以硝酸型為主，原因是這些城區(qū)（　�。�
A．硝酸工業(yè)發(fā)達B．雷雨天氣較多C．機動車輛較多D．燃料以煤為主

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．配制一定物質的量濃度為0.100mol/L碳酸鈉溶液500mL．
①應稱量碳酸鈉的質量5.3g，應選用容量瓶的規(guī)格500mL，除容量瓶、（電子）天平、燒杯外，還必需要的儀器有玻璃棒、膠頭滴管．
②在上述配制操作過程中，出現(xiàn)以下情況，導致所配溶液濃度偏大的是A（填序號）
A．往容量瓶內加蒸餾水時，俯視讀數(shù)      B．容量瓶洗滌后沒有烘干，仍有水殘留
C．用燒杯溶解碳酸鈉時，燒杯內有少量水   D．往容量瓶內加水時，不慎超過了刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．下表列出了①～⑩十種元素在周期表中的位置：
　　　族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧⑩
4⑨
（1）上述①～⑩十種元素中（用元素符號填空）：構成有機物的主要元素是C，構成巖石與許多礦物的基本元素是Si，化學性質最不活潑的元素是Ar，氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是N．
（2）上述①～⑨元素的最高價氧化物對應的水化物中：堿性最強的物質的化學式為NaOH．
（3）若以元素④和⑤的單質為電極，與元素③的最高價氧化物對應的水化物的水溶液組成原電池，則④的單質在此原電池中作正極（填“正”或“負”）
（4）元素⑦的某氧化物為有刺激性氣味的無色氣體，其氫化物為有臭雞蛋氣味的無色氣體．若這兩種氣體混合，會生成一種淡黃色粉末．此反應化學方程式為2H2S+SO2=3S↓+2H2O．若此反應中氧化產物的質量為3.2g，則反應中轉移的電子數(shù)為1.204×1023（填數(shù)值）．
（5）元素⑧和元素⑨兩者核電荷數(shù)之差是18，這兩種元素中非金屬性較弱的元素是溴（填元素名稱），能說明這兩種元素的非金屬性強弱的實驗事實是（用離子方程式表示）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．氫氣是未來最理想的能源，科學家已研制出利用太陽能產生激光，并在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術：2H2O$\frac{\underline{\;激光\;}}{TiO_{2}}$2H2↑+O2↑．
試回答下列問題：
（1）分解海水時二氧化鈦作催化劑，分解海水的反應屬于吸熱反應（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）在高溫下，向二氧化鈦與焦炭的混合物中通入Cl2，得到TiCl4和一種可燃性氣體，該反應的化學方程式是TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2CO．
（3）燃料電池使用氣體燃料和氧氣直接反應產生電能，是一種很有前途的能源利用方式．某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質，兩極上發(fā)生的電極反應分別為：負極 H2+O2--2e-═H2O；正極 O2+4e-═2O2-，則電池供電的總反應為O2+2H2═2H2O，該燃料電池的優(yōu)點是：利用率高，無污染．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列關于同分異構體的說法正確的是（　�。�
A．分子式和結構都相同，性質可能相同
B．分子式相同，結構不同，化學性質一定不相同
C．相對分子質量一定相同、官能團一定不同
D．相對分子質量和各元素質量分數(shù)一定相同，化學性質不一定相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．由乙烯推測丙烯（CH3CH=CH2）的結構或性質正確的是（　�。�
A．分子中3個碳原子在同一直線上B．分子中所有原子在同一平面上
C．與氯化氫加成只生成一種產物D．能發(fā)生加聚反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：
元素編號元素性質或原子結構
TM層的電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍
X其氫化物的空間構型為正四面體
Y常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正價是+7價
（1）元素T的陰離子的結構示意圖；元素X的最高價氧化物的電子式
（2）元素Y 在周期表中位于二周期，ⅤA族．該元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽M，M中含有的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵；  
（3）四種元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO4（填物質化學式）
（4）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是bce
a．常溫下Z的單質和T的單質狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．Z的最高價氧化物所對應的水化物比T的最高價氧化物所對應的水化物的酸性強
d．Z的氫化物比T的氫化物溶解度大
e．Z的單質與H2化合比 T的單質與H2化合更容易
（5）含有34個電子的元素X的氫化物的分子式C4H10
（6）寫出實驗室制備Z單質的化學方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（7）比較T和Z的簡單離子的半徑大�。篠2-＞Cl-（用元素離子符號表示）

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