（16分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置（圖3）。

（1）①反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：
B：________________________________，D：____________________________。
②停止通氣后,再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為
B：________________________________，D：____________________________。
（2）另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)，他們將制得的SO2和Cl2按1:1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象那樣。請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）______________________________      。
（3）裝置E中用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制得Cl2，若反應(yīng)生成的Cl2體積為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則被氧化的HCl為           mol。
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，有同學(xué)認(rèn)為裝置C中可能含有SO32－、SO42－、Cl－、OH－等陰離子，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)檢驗(yàn)其中SO42－和SO32－的實(shí)驗(yàn)報(bào)告。
限選試劑：2 mol·L－1 HCl；1 mol·L－1 H2SO4；l mol·L－1 BaCl2；l mol·L－1MgCl2
1 mol·L－1 HNO3；0.1 mol·L－1 AgNO3；新制飽和氯水。

編號(hào)
實(shí)驗(yàn)操作
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟①
取少量待測(cè)液于試管中，滴入
                   至過(guò)量
                       ，證明待測(cè)液中含SO32－。
步驟②
在步驟①的溶液中滴入少量
                        
 
                                 ，
證明待測(cè)液中含SO42－。

（第（4）小題每空1分，其余每空2分）（1）①B：品紅溶液褪色，D：品紅溶液褪色。
②B：褪色的品紅又恢復(fù)為紅色，D：無(wú)明顯現(xiàn)象。
（2）Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4      （3）0.2
（4）

編號(hào)
實(shí)驗(yàn)操作
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟①
2 mol·L-1HCl
有汽泡產(chǎn)生
步驟②
l mol·L-1BaCl2
有白色沉淀生成

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為了探究SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置．
 
（1）寫(xiě)出儀器①的名稱(chēng)：
酒精燈
酒精燈
．
（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2，化學(xué)反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O．
該反應(yīng)中的還原劑是
HCl
HCl
（填化學(xué)式），若有6mol的HCl參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為
3NA
3NA
；
（3）①反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是
品紅溶液褪色
品紅溶液褪色

②停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為：B
褪色的品紅恢復(fù)紅色
褪色的品紅恢復(fù)紅色
，D
無(wú)明顯現(xiàn)象
無(wú)明顯現(xiàn)象
．
（4）另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后漂白性肯定會(huì)增強(qiáng)．他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)品紅溶液未退色．請(qǐng)你分析產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因
Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
（用化學(xué)方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）①反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：
B：
品紅褪色
品紅褪色
，D：
品紅褪色
品紅褪色
．
②停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為：
B：
由無(wú)色變?yōu)榧t色
由無(wú)色變?yōu)榧t色
，D：
無(wú)明顯現(xiàn)象
無(wú)明顯現(xiàn)象
．
（2）實(shí)驗(yàn)中NaOH溶液的作用是：
吸收多余的二氧化硫和氯氣，防止污染大氣
吸收多余的二氧化硫和氯氣，防止污染大氣
．寫(xiě)出Cl2通入NaOH溶液中的化學(xué)方程式
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置．
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（1）實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開(kāi)A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認(rèn)為原因可能是：
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2，其反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O．若有6mol的HCl參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為
 
．
（3）①反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：B：
 
，D：
 
．
②停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為：B：
 
，D：
 
．
（4）另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)．他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣．請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）提示SO2有較強(qiáng)的還原性．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

I．氮是動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素，含氮化合物是重要的化工原料，研究CO、NOX等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）下列過(guò)程沒(méi)有起到氮的固定作用的是
 
（填選項(xiàng)）．
A．N2與O2反應(yīng)生成NO    B．NH3經(jīng)催化氧化生成NO
C．N2和H2在一定條件下合成氨D．豆科植物的根瘤菌將空氣中氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮化合物
（2）實(shí)驗(yàn)室里可以選擇下列實(shí)驗(yàn)裝置中的
 
（填選項(xiàng)）制取氨氣．
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寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式
 
，檢驗(yàn)氨氣是否收集滿的方法除用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙以外還可以用
 
．
II．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置．
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（1）實(shí)驗(yàn)中用裝置E制備Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
；若有6mol的HCl參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
 
．
（2）①反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的晶紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象分別是：B
 
，D
 
．
②停止通氣后，再將B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別是：
B
 
，D
 
．
（3）另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定  會(huì)更強(qiáng)．他們將制得的SO2和Cl2接l：1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣．請(qǐng)結(jié)合離子方程式說(shuō)明產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：
 

 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用下列儀器組裝兩套完全相同的裝置定量探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響．
（1）為達(dá)到本實(shí)驗(yàn)?zāi)康钠溲b置連接順序?yàn)椋?br />a連
 
，
 
連
 
．
（2）連接好裝置后的下一步操作是
 

（3）錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 

（4）兩套裝置的分液漏斗所裝的試劑分別為1mol/L硫酸和4mol/L硫酸，該小組同學(xué)要測(cè)定并記錄的數(shù)據(jù)如下表：
加入的試劑 H2的體積（相同條件下） 反應(yīng)時(shí)間 反應(yīng)速率
1mol/L硫酸 10mL t1 v1
4mol/L硫酸 10mL t2 v2
該小組同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)得到的結(jié)果是：v1小于v2，其定量依據(jù)是
 
．
（5）另有一組同學(xué)測(cè)定了每隔一分鐘，錐形瓶中硫酸的濃度，記錄結(jié)果如下：

 時(shí)間（min）  0  1  2  3  4  5  6  7  8
 硫酸濃度（mol/L  4.0  3.8  3.5  3.1  2.6  2.2  1.9  1.8 …
請(qǐng)?jiān)谟疫吔o定的坐標(biāo)圖中作出v（H2）-t的圖象．
請(qǐng)解釋0到4mim時(shí)該化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的原因：
 
．
（6）除上述實(shí)驗(yàn)方案可定量測(cè)定該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率外，還可能有的實(shí)驗(yàn)測(cè)定方案有：
 
（任寫(xiě)一種）．
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