下列實(shí)驗(yàn)或操作能達(dá)到目的是（　　）
A、用飽和Na2CO3溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯
B、除去苯中少量苯酚，向混合物種加入適量的溴水后過(guò)濾
C、用乙醇萃取溴水中的溴，分液時(shí)有機(jī)層從分液漏斗上口倒出
D、直接向溴乙烷水解后的溶液中加入AgNO3溶液以檢驗(yàn)溴離子
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．乙醇和水混溶，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液；
B．溴、三溴苯酚易溶于苯；
C．乙醇易溶于水，不能用作萃取劑；
D．溴乙烷在堿性條件下水解，檢驗(yàn)溴離子，應(yīng)在酸性條件下．
解答： 解：A．乙醇和水混溶，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，可鑒別，故A正確；
B．溴、三溴苯酚易溶于苯，引入新雜質(zhì)，應(yīng)用氫氧化鈉溶液除雜，故B錯(cuò)誤；
C．乙醇易溶于水，應(yīng)用苯或四氯化碳，故C錯(cuò)誤；
D．溴乙烷在堿性條件下水解，檢驗(yàn)溴離子，應(yīng)先加入酸酸化，排除氫氧根離子的干擾，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，側(cè)重考查學(xué)生基本實(shí)驗(yàn)操作能力，為高頻考點(diǎn)，注意把握實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

6.5gZn與100mL稀HCl正好完全反應(yīng)．求：
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成H2的體積；
（2）生成ZnCl2的物質(zhì)的量；
（3）稀HCl的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高錳酸鉀是錳的重要化合物，也是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的試劑．以下是實(shí)驗(yàn)室中模擬工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的部分流程圖．

（1）操作Ⅰ的名稱為
 
．反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
 
．
（2）制備KMnO4也可以用電解法．用Pt作陽(yáng)極，F(xiàn)e作陰極，K2MnO4為電解液，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）KMnO4在酸性介質(zhì)中的強(qiáng)氧化性廣泛應(yīng)用于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中．
例如：2KMnO4+3H2SO4+5Na2SO3=5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+3H2O．某同學(xué)用KMnO4測(cè)定實(shí)驗(yàn)室長(zhǎng)期存放的Na2SO3固體的純度．現(xiàn)準(zhǔn)確稱取6.3g Na2SO3固體樣品，配成500mL溶液．取25.00mL上述溶液放入錐形瓶中，用0.01000mol/L 的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定．滴定結(jié)果如下表所示：
滴定次數(shù)待測(cè)溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
125.00mL0.0224.01
225.00mL0.7024.71
325.00mL0.2024.20
①配制500mLNa2SO3溶液時(shí)，必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器有：燒杯、玻璃棒、托盤天平、藥匙和
 
、
 
．
②判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是
 
．
③用上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算Na2SO3的純度為
 
．
（4）25℃時(shí)，已知Ksp[Mn（OH）2]=2.06×10-13，則室溫時(shí)，0.01mol/L氫氧化鈉溶液中，錳離子的濃度最大可達(dá)到
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：6.0g化合物A完全燃燒生成8.8g CO2和3.6g H2O；A的蒸氣與氫氣的相對(duì)密度為30，則A的分子式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將經(jīng)過(guò)酸洗除銹的鐵釘，用飽和食鹽水浸泡一下放入如圖所示裝置中，下列敘述正確的是（　�。�
A、過(guò)一段時(shí)間，右端試管中，導(dǎo)管內(nèi)水柱上升
B、過(guò)一段時(shí)間，右端試管中，導(dǎo)管內(nèi)有氣泡產(chǎn)生
C、鐵釘在該裝置中被腐蝕的情況隨時(shí)間的延長(zhǎng)而加快
D、如果把右端的試管中的水換成煤油，則導(dǎo)管不會(huì)有任何現(xiàn)象產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在一定溫度下，向1L體積固定的密閉容器中加入1molA（g），發(fā)生反應(yīng)2A（g）?B（g）+C（g），B的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示． 0-2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（A）=
 
．相同溫度下，若開(kāi)始加入A（g）的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍，則平衡時(shí)
 
是原來(lái)的2倍．
a．平衡常數(shù)                    
b．A的平衡濃度
c．平衡時(shí)混合氣體的密度        
d．平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)
（2）實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡
 
移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的，產(chǎn)生H2的速率將增大．
a．NaNO3        b．CuSO4         c．Na2SO4d．NaHSO3       e．CH3COOH
（3）用惰性電極電解Cu（NO3）2溶液一段時(shí)間后，加入a mol 的Cu（OH）2可使溶液恢復(fù)原狀，則電解過(guò)程轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
 

（4）已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=-701.0kJ?mol-12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=-181.6kJ?mol-1則反應(yīng)Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）△H=
 

（5）已知25℃時(shí)，Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20，要使0.2mol?L-1CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來(lái)的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)不屬于同分異構(gòu)體的是（　�。�
A、丁酸和甲酸乙酯
B、鄰氯甲苯和對(duì)氯甲苯
C、2-甲基丁烷和戊烷
D、2，2-二甲基丙醇和2-甲基1-丁醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

葡萄糖是一種單糖，其主要原因解釋正確的是（　　）
A、分子結(jié)構(gòu)最簡(jiǎn)單
B、在糖類物質(zhì)中含碳原子最少
C、不能水解生成更簡(jiǎn)單的糖
D、分子中含有一個(gè)醛基

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、電解氫氧化鈉稀溶液，溶液濃度增大pH變小
B、電解硝酸銀溶液，要消耗OH-溶液pH變小
C、電解氯化鈉溶液，溶液濃度減小pH不變
D、電解稀硫酸，實(shí)質(zhì)是電解水，溶液pH不變

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