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【題目】一種新型燃料電池，它是用兩根金屬做電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通甲烷和氧氣，其電池反應為：X極：CH4+10OH－8e－＝CO32－+7H2O ，Y極：4H2O+2O2+8e－＝8OH－，下列關于此燃料電池的有關說法中錯誤的是（ ）

A. 通過甲烷的電極（X）為電池的負極，通過氧氣的電極（Y）為電池正極

B. 放電一段時間后，電解質溶液中KOH的物質的量改變

C. 在標準狀況下，通過5.6L氧氣，完全反應后有1.0mol的電子發(fā)生轉移

D. 放電時，通過甲烷的一極附近的pH升高

【答案】D

【解析】

甲烷堿性燃料電池工作時，正極發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-，甲烷在負極發(fā)生氧化反應，電極反應式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，結合電極方程式以及題目要求可解答該題。

A. 根據原電池總反應式可知甲烷被氧化，為原電池的負極反應，氧氣得電子被還原，應為原電池的正極反應，即通過甲烷的電極(X)為電池的負極，通過氧氣的電極(Y)為電池正極，A項正確；

B. 根據正負極電子轉移數(shù)相等得到反應的總方程式為CH4+2O2+2OH═CO32+2H2O可知反應消耗KOH，則電解質溶液中KOH的物質的量改變，B項正確；

C. n(O2)= = 0.25 mol，轉移電子的物質的量為0.25mol× 4=1.0 mol，C項正確；

D. 甲烷在負極發(fā)生氧化反應，依據題意，通過甲烷電極的電極反應為CH4+10OH－8e－＝CO32－+7H2O，負極消耗氫氧根離子，所以放電時，通過甲烷的一極附近的pH降低，D項錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
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