一定條件下向容積為20 L的密閉容器中充入1 mol NO2氣體，發(fā)生反應(yīng)2NO2N2O4。反應(yīng)中測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
(1)此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kc＝________。（填表達式）
(2)在50 min末，向容器中加入2/3mol NO2，若要保持平衡不發(fā)生移動，則應(yīng)加入N2O4_______mol。
(3)若保持容器體積不發(fā)生變化，升高溫度，則可得如圖圖像，據(jù)此判斷該反應(yīng)ΔH________0(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)若在體積不變的情況下，開始充入0.5 mol N2O4，則達到新平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率α＝________。
（1）“略”
（2）8/3mol
（3）小于 　
（4）33.3%
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（8分）一定條件下向容積為20 L的密閉容器中充入1 mol NO2氣體，發(fā)生反應(yīng)2NO2 N2O4。反應(yīng)中測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

反應(yīng)時間/min

0

10

20

30

40

50

氣體相對分子質(zhì)量

46

57

64

69

69

69

(1)此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kc＝________。（填表達式）

(2)在50 min末，向容器中加入 mol NO2，若要保持平衡不發(fā)生移動，則應(yīng)加入N2O4________mol。

(3)若保持容器體積不發(fā)生變化，升高溫度，則可得如圖圖像，據(jù)此判斷該反應(yīng)ΔH________0(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)若在體積不變的情況下，開始充入0.5 mol N2O4，則達到新平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率α＝________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年四川省雅安中學(xué)高二下學(xué)期3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）一定條件下向容積為20 L的密閉容器中充入1 mol NO2氣體，發(fā)生反應(yīng)2NO2 N2O4。反應(yīng)中測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

反應(yīng)時間/min
0
10
20
30
40
50
氣體相對分子質(zhì)量
46
57
64
69
69
69
(1)此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kc＝________。（填表達式）
(2)在50 min末，向容器中加入 mol NO2，若要保持平衡不發(fā)生移動，則應(yīng)加入N2O4________mol。
(3)若保持容器體積不發(fā)生變化，升高溫度，則可得如圖圖像，據(jù)此判斷該反應(yīng)ΔH________0(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)若在體積不變的情況下，開始充入0.5 mol N2O4，則達到新平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率α＝________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年江西省高安中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（8分）一定條件下向容積為20 L的密閉容器中充入1 mol NO2氣體，發(fā)生反應(yīng)2NO2??N2O4。反應(yīng)中測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

反應(yīng)時間/min
0
10
20
30
40
50
氣體相對分子質(zhì)量
46
57
64
69
69
69
(1)此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kc ＝________。
(2)在50 min末，向容器中加入2/3 mol NO2，若要保持平衡不發(fā)生移動，則應(yīng)加入N2O4________mol。
(3)若保持容器體積不發(fā)生變化，升高溫度，則可得如圖圖像，據(jù)此判斷該反應(yīng)ΔH________0(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)若在體積不變的情況下，開始充入0.5 mol N2O4，則達到新平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率＝________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆河北省高三調(diào)研考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，容積為2 L的密閉容器中，通入2 mol N2、3 mol H2進行反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，20 min后，N2的物質(zhì)的量為1.9 mol，1 h后測得容器內(nèi)氣體的壓強不再改變，且為反應(yīng)開始時壓強的0.8倍，則下列敘述正確的是（   ）

A．1 h后反應(yīng)進行完全，容器中的N2濃度為0.55 mol·L－1

B．前20 min用NH3表示的反應(yīng)速率為0.01 mol·L－1·min－1

C．增加H2的濃度或降低溫度，平衡將向正反應(yīng)方向移動，且反應(yīng)速率均加快

D．當(dāng)容器內(nèi)壓強不改變時，說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)         

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆四川省高二下學(xué)期3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）一定條件下向容積為20 L的密閉容器中充入1 mol NO2氣體，發(fā)生反應(yīng)2NO2 N2O4。反應(yīng)中測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

反應(yīng)時間/min

0

10

20

30

40

50

氣體相對分子質(zhì)量

46

57

64

69

69

69

(1)此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kc＝________。（填表達式）

(2)在50 min末，向容器中加入 mol NO2，若要保持平衡不發(fā)生移動，則應(yīng)加入N2O4________mol。

(3)若保持容器體積不發(fā)生變化，升高溫度，則可得如圖圖像，據(jù)此判斷該反應(yīng)ΔH________0(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)若在體積不變的情況下，開始充入0.5 mol N2O4，則達到新平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率α＝________。

 

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