Question

金屬鎳，鐵及非金屬元素碳在合金材料，有機(jī)合成材料中有廣泛的應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Ni原子的核外電子排布式為                       ．
（2）Fe原子的外圍電子排布圖為                       ．
（3）含碳化合物丙烯腈(H₂C=CH—C≡N)分子中碳原子軌道雜化類(lèi)型為                             
（4）NiO，F(xiàn)eO的晶體類(lèi)型均與氯化鈉晶體相同，Ni²⁺和Fe²⁺離子半徑分別為69 Pm和78 Pm，則兩種物質(zhì)的熔點(diǎn)
NiO     FeO(填“>”或“<”)，判斷依據(jù)是                                                  ．
（5）CaC₂晶體的晶胞也與氯化鈉相似，但由于CaC₂晶體中的C₂^2-存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)，則CaC₂晶體中1個(gè)C₂^2-周?chē)�距離最近且相等的Ca²⁺數(shù)目為              ，C₂^2-與O₂²⁺互為等電子體，寫(xiě)出O₂²⁺的電子式                 ．
（6）鐵在一定條件下可形成體心立方堆積的晶體，設(shè)鐵原子半徑為r，請(qǐng)用含r的代數(shù)式表示該晶體空間利用率                    ．

Answer 1

（1）[Ar]3d⁸4S²      （2）       （3）sp，sp²
（4）>  NiO，F(xiàn)eO都是離子晶體，氧離子半徑相同，Ni²⁺半徑比Fe²⁺小，半徑越小離子晶體晶格能越大，晶格能越大熔點(diǎn)越高．  （5）4        （6）=0．68．

試題分析：（1）Ni是28號(hào)元素，其原子的核外電子排布式為 [Ar]3d⁸4S²。（2）Fe是26號(hào)元素，原子的外圍電子排布圖為。（3）含碳化合物丙烯腈(H₂C=CH—C≡N)分子中碳碳雙鍵上的碳原子是軌道雜化類(lèi)型為sp²；C≡N鍵上的碳原子采用軌道雜化類(lèi)型為sp。（4）NiO，F(xiàn)eO的晶體類(lèi)型都是離子晶體。對(duì)于離子晶體來(lái)說(shuō)，離子的半徑越小，離子所帶的電荷越多，晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)就越高。它們所帶的電荷相同氧離子半徑相同，Ni²⁺半徑比Fe²⁺小。離子的半徑越小，離子晶體晶格能越大，晶格能越大熔點(diǎn)越高．兩種物質(zhì)的熔點(diǎn)NiO>FeO。（5）根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)，利用均攤法：頂點(diǎn)上，棱上，面上的離子個(gè)數(shù)進(jìn)行計(jì)算。頂點(diǎn)離子上離子個(gè)數(shù)乘以1/8，棱上離子個(gè)數(shù)乘以1/4，面上離子個(gè)數(shù)乘以1/2，得出陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)，即得出一個(gè)晶胞中有四個(gè)CaC₂，所以每個(gè)Ca²⁺周?chē)�最近的C₂^2-有四個(gè)。利用等電子體原理，O₂²⁺與N₂互為等電子體，所有在O₂²⁺中，O原子與O原子之間是三對(duì)共用電子對(duì)，將N₂的電子式中的N原子改為O原子，然后帶上中括號(hào)，右上角寫(xiě)上2+就可以了。（6）體心立方堆積的晶體中，體對(duì)角線(xiàn)上的原子互相接觸。設(shè)立方體的邊長(zhǎng)為a, 鐵原子半徑為r．則有a=4r,a=。因此該立方體體積為V=a³ =  r³．該立方體中所有原子數(shù)為：頂點(diǎn) 8×1/8=1和體心中的1個(gè)共2個(gè)原子，其所占的體積為V (Fe)=2×=。從而得到該晶體空間的利用率為V(Fe):V==0．68。