在373 K時,把0.5 mol N2O4通入體積為5 L的真空密閉容器中,立即出現(xiàn)棕色。反應(yīng)進行到2 s時,NO2的濃度為0.02 mol·L-1。在60 s時,體系已達平衡,此時容器內(nèi)壓強為開始的1.6倍。 下列說法正確的是

A. 前2 s,以N2O4的濃度表示的平衡反應(yīng)速率為0. 01 mol·L-1·s-1

B. 在2 s時體系內(nèi)的壓強為開始時的1. 1倍

C. 在平衡時體系內(nèi)含N2O4 0. 25 mol

D. 平衡時,如果壓縮容器體積,則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率

解析:c(N2O4)==0. 1 mol·L-1,因N2O42NO2,所以v(N2O4)==0. 005 mol·L-1·s-1,A不正確;n(NO2)=0. 02 mol·L-1×5 L=0. 1 mol,反應(yīng)后n(總)=0. 5 mol+0. 1 mol×=0. 55 mol,故B正確;設(shè)到達平衡時,反應(yīng)的N2O4物質(zhì)的量為x,由

N2O4 2NO2

n(始): 0. 5 mol        0

n(平): 0. 5 mol-x 2x

=1. 6 mol,所以x=0. 3 mol,C不正確;壓縮容積,壓強增大,平衡向N2O4方向移動,故N2O4的轉(zhuǎn)化率降低,D不正確。

答案:B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:江西省南城一中2011-2012學(xué)年高二12月月考化學(xué)試題 題型:013

在373 K時,把0.5 mol N2O4氣體通入體積為5 L的真空密閉容器中,立即出現(xiàn)紅棕色.反應(yīng)進行到2 s時,NO2的濃度為0.02 mol/L.在60 s時,體系已達到平衡,此時容器內(nèi)壓強為反應(yīng)前的1.6倍.下列說法正確的是

[  ]

A.

前2 s,以N2O4濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol·L-1·s-1

B.

在2 s時,體系內(nèi)壓強為反應(yīng)前的1.1倍

C.

平衡時,體系內(nèi)含N2O4 0.25 mol

D.

平衡時,若往容器內(nèi)充入氮氣,則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在373 K時,把0.5 mol N2O4通入體積為5 L的真空密閉容器中,立即出現(xiàn)棕色。反應(yīng)進行到2 s時,NO2的濃度為0.02 mol·L-1。在60 s時,體系已達平衡,此時容器內(nèi)壓強為開始的1.6倍。 下列說法正確的是

A.前2 s,以N2O4的濃度表示的平衡反應(yīng)速率為0.01 mol·L-1·s-1

B.在2 s時體系內(nèi)的壓強為開始時的1.1倍

C.在平衡時體系內(nèi)含N2O4 0.25 mol

D.平衡時,如果壓縮容器體積,則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在373 K時,把0.5 mol N通入體積為5 L的真空密閉容器中,立即出現(xiàn)棕色。反應(yīng)進行到2 s 時,NO的濃度為0.02 mol·L-1。在60 s時,體系已達平衡,此時容器內(nèi)壓強為開始的1.6倍。 下列說法正確的是(    )

A.前2 s,以N4的濃度表示的平衡反應(yīng)速率為0.01 mol·L-1·s-1

B.在2 s時體系內(nèi)的壓強為開始時的1.1倍

C.在平衡時體系內(nèi)含N4。埃玻怠。恚铮

D.平衡時,如果壓縮容器體積,則可提高N4的轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在373 K時,把0.5 mol N2O4通入體積為5 L的真空密閉容器中,立即出現(xiàn)棕色。反應(yīng)進行到2 s時,NO2的濃度為0.02 mol?L-1。在60 s時,體系已達平衡,此時容器內(nèi)壓強為開始的1.6倍。 下列說法正確的是

A. 前2 s,以N2O4的濃度表示的平衡反應(yīng)速率為0. 01 mol?L-1?s-1

B. 在2 s時體系內(nèi)的壓強為開始時的1. 1倍

C. 在平衡時體系內(nèi)含N2O4 0. 25mol

D. 平衡時,如果壓縮容器體積,則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率

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