Question

9．兩種金屬粉末的混合物12g，投入足量的稀硫酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生11.2L氣體，則這種混合物可能是（　�。�

• A． Zn、Al
• B． Fe、Zn
• C． Al、Mg
• D． Mg、Cu

Answer 1

分析 假設(shè)金屬均為+2價(jià)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，n（金屬）=n（H₂）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，混合金屬的平均摩爾質(zhì)量=$\frac{12g}{0.5mol}$=24g/mol，只要兩種金屬摩爾質(zhì)量介于24g/mol之間即符合條件，若金屬不與鹽酸反應(yīng)，其摩爾質(zhì)量可以視作無(wú)窮大；Al為+2價(jià)時(shí)的摩爾質(zhì)量為：$\frac{27g/mol}{3}$×2=18g/mol，以此解答該題．

解答 解：A．Zn的相對(duì)原子質(zhì)量為65，當(dāng)Al的化合價(jià)為+2價(jià)時(shí)，可看成其相對(duì)原子質(zhì)量為$\frac{2}{3}$×27=18，二者平均相對(duì)原子質(zhì)量介于18～65之間，可能為24，符合題意，故A正確；
B．Fe的相對(duì)原子質(zhì)量為56，Zn的相對(duì)原子質(zhì)量為65，二者平均相對(duì)原子質(zhì)量介于56～65之間，大于金屬混合物的平均相對(duì)原子質(zhì)量為24，故B錯(cuò)誤；
C．Mg的相對(duì)原子質(zhì)量為24，當(dāng)Al的化合價(jià)為+2價(jià)時(shí)，可看成其相對(duì)原子質(zhì)量為$\frac{2}{3}$×27=18，二者平均相對(duì)原子質(zhì)量介于18～24之間，小于金屬混合物的平均相對(duì)原子質(zhì)量為24，故C錯(cuò)誤；
D．Cu和稀硫酸不反應(yīng)，12gMg、Cu混合物與稀硫酸反應(yīng)放出的氫氣體積一定小于11.2L，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的計(jì)算，題目難度中等，側(cè)重解題方法技巧與思維能力考查，利用平均值法可快速解答，注意化合價(jià)與相對(duì)原子質(zhì)量的轉(zhuǎn)化．