Question

乙酸、乙醇生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)一段時間后，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．下列描述能說明乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�

A．乙酸、乙醇、乙酸乙酯的濃度相同

B．生成1mol乙酸乙酯的同時，也生成1mol乙酸

C．當(dāng)乙酸斷開1mol碳氧單鍵的同時，乙醇也斷開了1mol氫氧鍵

D．正方應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等，且等于零

Answer 1

分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征分析，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、質(zhì)量、體積分?jǐn)?shù)以及百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，做題時要注意方程式前后氣體的化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系．

解答：解：A、該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，各種物質(zhì)都共存，濃度是否相同取決于起始物質(zhì)的濃度，所以不能作為判斷依據(jù)，故A錯誤；
B、生成1mol乙酸乙酯的同時，也生成1mol乙酸，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；
C、無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，當(dāng)乙酸斷開1mol碳氧單鍵的同時，乙醇也斷開了1mol氫氧鍵，反應(yīng)方向相同，所以不能作為判斷依據(jù)，故C錯誤；
D、當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不等于0，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，注意判斷平衡狀態(tài)的標(biāo)志和角度，化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷是高考的熱點．