Question

500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3—)＝6.0 mol·L－1，用石墨做電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．原混合溶液中c(K＋)為2 mol·L－1

B．上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移6 mol電子

C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol

D．電解后溶液中c(H＋)為2 mol·L－1

 

Answer 1

A

【解析】C項(xiàng)，根據(jù)題意：陽(yáng)極反應(yīng)為4OH－＋4e－===2H2O＋O2↑，陰極反應(yīng)為Cu2＋＋2e－===Cu、2H＋＋2e－===H2↑；根據(jù)陰、陽(yáng)兩極上轉(zhuǎn)移電子相同可列出2n(Cu)＋2n(H2)＝4n(O2)，則n(Cu)＝ (1 mol×4－1 mol×2)＝1 mol；A，溶液中c(K＋)＋2c(Cu2＋)＝c(NO3—)，則c(K＋)＝2 mol·L－1；B項(xiàng)，根據(jù)陽(yáng)極反應(yīng)，產(chǎn)生22.4 L O2，轉(zhuǎn)移4 mol電子；D項(xiàng)，根據(jù)電極反應(yīng)，陽(yáng)極消耗4 mol OH－，陰極消耗2 mol H＋，故電解后溶液中c(H＋)＝＝4 mol·L－1。

點(diǎn)撥：本題考查電解的有關(guān)計(jì)算，考查考生對(duì)電解過(guò)程的分析和計(jì)算能力。難度較大。